1、酸和碱的中和反应考试要求考纲1.掌握中和反应；2.了解用 PH 试纸检验溶液酸碱性；知识点一中和反应1.酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H 2O基础知识巩固2.中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。3.中和反应的实质知识点二中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。H2SO4+ Ca（OH） 2 = CaSO4+ 2H2O（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的
2、污 水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。第11单元 盐 化肥一、 生活中常见的盐物质 化学式、俗称性质 用途 备注氯化钠NaCl，食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、调味品，腌制食品；b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是 0.9%的 NaCl 溶液c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl 2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；生活
3、中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；Cl-的检验：向试样中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀 HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 Cl-。碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打白色粉末、易溶于水、溶于水时放热，Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等溶液的 pH7，显碱性；碳酸钠中因含有 CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。碳酸氢钠NaHCO3 小苏打白色粉末
4、、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验 CO32-和HCO3-的存在）碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分白色固体、难溶于水a、用作建筑材料；b、用作补钙剂；c、实验室制取 CO2，工业上烧制生石灰溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分 CaCO3 遇到溶有CO2 的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石
5、，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成1、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取 CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理）2、盐碱新盐新碱Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na 2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH) 2沉淀：蓝色）3NaO
6、H + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH) 3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊3、盐盐新盐新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO 3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀4、盐+金属=新盐 +新金属，遵循金属活动性顺序Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3
7、= Cu(NO3)2 + 2Ag 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O 铵盐（NH 4HCO3 、NH 4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸盐NH4NO3、NaNO 3。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中 NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥：种类：磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐） 、过磷酸钙（磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质作用：促使根系发达、
8、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾 KNO3、磷酸铵（NH 4H2PO4和(NH 4)2HPO4混合物） 、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵【易错点】一
9、、 除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO 4和 NaOH 粉末2、 化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl 中混有少量 Na2CO3 杂质 方法：加入 HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl 中混有少量 NaSO4杂质 方法：加入 BaC
10、l，过滤除去杂质 NaSO 4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO 中混有 CaCO3 杂质 方法：高温加热 CaCO3 高温 CaO+ CO 25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu 中混有少量 CuO 杂质 方法：加入稀 HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl 2+ H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO 4中混有少量 CuSO4杂质 方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO 4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的
11、试剂吸收而除去例：CO 中混有少量 CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的 NaOH 溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O二、溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀： 2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀“一蓝一红褐五白”蓝色：C u(OH)2红褐色：F e(OH)3白色：M g(OH)2 BaCO3、 BaSO 4 、CaCO 3、 AgCl
12、其中 BaSO4、AgCl 既难溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”生成水：H +OH-H 2O H+O2-H 2O 生成气体：H +CO32-CO 2+H 2O NH 4+OH-NH 3+H 2O生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白” Cu2+OH- Cu(OH)2（蓝色） Fe 3+OH-F e(OH)3（红褐色） Mg2+OH-M g(OH)2（白色） Ba 2+CO32-BaCO 3（白色） Ca2+CO32-CaCO 3（白色） Ag +Cl-AgCl （白色）Ba 2+SO42-BaSO 4（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO 3、HC
13、l、H 2CO3应密封保存；四种微溶物质：C a(OH)2、Ag 2SO4、CaSO 4、MgCO 3；“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe 2(CO3)3、Al 2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与 Ag+； Ba 2+ 与 SO42-； OH -与 Cu2+、Fe 3+、Mg 2+ ； CO 32-与 Ca2+、Ba 2+等(2)生成气体：OH-与 NH4+ 、H +和 CO32- (3)生成水2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe 3
14、+黄色、Fe 2+浅绿色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色四、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或 Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或 SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。 3、 检验 CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验 NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的
15、试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是 NaOH。 补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH +
16、CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气要点五碳酸根离子的检验使用
17、药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式：CO 22-+2H+=H2CO3H 2O+CO2 CO 2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H 2OHCO3- + H+= H2CO3H 2O+CO CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H 2O复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意： 1，两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O CO+CuO=Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换” 。即：复分解反应前后各
18、元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：两种化合物在溶液中相互交换离子生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式 反应物条件 生成物条件酸+金属氧化物 盐+ 水酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐有酸参加 可不溶于水碱+盐新碱+新盐盐+盐两种新盐无酸参加 都要溶于水有气体或沉淀或水生成三、 酸、碱、盐的溶解性规律酸：初中化学常见酸都溶于水。碱：碱溶钾、钙、钠、钡、铵。 （其中 Ca(OH)2 微溶）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间； 氯化银，硫酸钡不溶水和酸； 碳酸可溶钾、钠、铵；不同沉淀在酸中的溶解性： 1，碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。2，AgCl 和 BaS
19、O4 既不溶于水，又不溶于酸。四、 常见溶液中能反应的离子组成水离子组 H+OH-H 2O 2H+O2-H 2O成气离子组 2H+CO32-H 2O+CO2 OH-+NH4+NH 3+ H2OCu2+2 OH-Cu(OH) 2（蓝色） Fe3+3 OH-Fe(OH) 3（红褐色）成碱沉淀Mg2+2OH-Mg(OH) 2（白色） Al3+3 OH-Al(OH) 3（白色）Ca2+CO32-CaCO 3（白色） Ba2+ CO32-BaCO 3（白色）成碳酸盐沉淀Zn2+ CO32-ZnCO 3（白色） 2Ag+ CO32-Ag 2CO3（白色）成沉淀离子组成盐酸盐沉淀 Ag+Cl-AgCl （白
20、色）成硫酸盐沉淀 Ba2+SO42-BaSO 4（白色）五、复分解反应规律（1） 成水的复分解反应反应实质 H+ + OH- H2O反应规律 酸 + 碱 盐 + 水化学方程式 反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质 2H+ + O2- H2O反应规律 酸 + 金属氧化物 盐 + 水化学方程式 反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸（2） 成气的复分解反应反应实质 2H+ + CO32- H2O + CO2反应规律 酸 + 碳酸盐 盐 + 水 + 二氧化碳化学方程式 反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙盐酸和碳酸氢钠反应实质 OH-
21、+ NH4+ NH3 + H2O反应规律 溶碱 + 铵盐 盐 + 水 + 氨气化学方程式 反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵（3） 成碱沉淀的复分解反应反应实质 Cu2+ +2 OH- Cu(OH)2（蓝色）反应规律 溶铜盐 + 溶碱 新盐 + 新碱化学方程式 反应现象氯化铜和氢氧化钠硝酸铜和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钡反应实质 Fe3+ + 3 OH- Fe(OH)3（红褐色）反应规律 溶铁盐 + 溶碱 新盐 + 新碱化学方程式 反应现象氯化铁和氢氧化钠硝酸铁和氢氧化钙硫酸铁和氢氧化钡反应实质 Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 （白色）反应规律 溶镁盐 + 溶碱 新盐 + 新碱化学方
22、程式 反应现象氯化镁和氢氧化钠硝酸镁和氢氧化钙硫酸镁和氢氧化钡反应实质 Al3+ + 3 OH- Al(OH)3（白色）反应规律 溶锌盐 + 溶碱 新盐 + 新碱化学方程式 反应现象氯化铝和氢氧化钠硝酸铝和氢氧化钙硫酸铝和氢氧化钡（4） 成碳酸盐沉淀的复分解反应反应实质 Ca2+ + CO32- CaCO3（白色）反应规律 溶钙盐（或碱） + 溶碳酸盐 新盐 （或碱） + 新盐化学方程式 反应现象氯化钙和碳酸钠硝酸钙和碳酸钠氢氧化钙和碳酸钠反应实质 Ba2+ + CO32- BaCO3（白色）反应规律 溶钡盐（或碱） + 溶碳酸盐 新盐 （或碱） + 新盐化学方程式 反应现象氯化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钠氢氧化钡和碳酸钠（5） 成盐酸盐沉淀的复分解反应反应实质 Ag+ + Cl- AgCl（白色）反应规律 溶银盐 + 溶盐酸盐（或盐酸） 新盐 + 新盐（或新酸）化学方程式 反应现象硝酸银和盐酸硝酸银和氯化钠（6） 成硫酸盐沉淀的复分解反应反应实质 Ba2+ + SO42- BaSO4（白色）反应规律 溶钡盐 （或碱）+ 溶硫酸盐（或硫酸） 新盐 + 新盐（或新酸或水）化学方程式 反应现象氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸钠氢氧化钡和硫酸镁
