1、化学试题 第 1 页 （共 10 页）高考化学模拟试题（满分 150 分，时间 150 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64第 I 卷 选择题（共 66 分）选择题（共包括 22 个小题。每小 题均只有一个符合题 意的选项， 请将其序号填入答题卡的空格中。每小题 3 分，共 66 分。 ）1、据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF6O 2 (PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应，下列说法正确的是AO 2 (PtF6) 中不存
2、在共价键B在此反应中每生成 1mol O2 (Pt F6)则转移 lmol 电子C在此反应中，O 2 是氧化剂，PtF 6 是还原剂DO 2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l 价2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与 Na 反应生成 H2 的溶液：Ca 2 、NH 4 、NO 3 、Cl B存在多量 Fe2 的溶液：H 、Na 、NO 3 、SO 42C由水电离出的 c(H )10 12 mol/L 的溶液：Na 、K 、Cl 、NO 3Dc(H )c(OH )12 的溶液：K 、Ba 2 、ClO 、HCO 33、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A. 在标准状
3、况下，22.4L 空气中约有 NA 个气体分子B. 在含 4molSiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2NA C. 28g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6NA 对共用电子对 D. 相同温度、相同体积的 O2 与 O3 压强也相同 4、下列比较正确的是 与冷水的反应速率：K NaMg 沸点：HFHClHBr 离子半径：Cl O 2 Al 3 结合质子的能力：CH3CH2O CH 3COO HCO 3A B C D化学试题 第 2 页 （共 10 页）5、下列叙述不正确的是 A能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐B晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化C由两种元素形成的共价化合
4、物中，可能存在非极性共价键D元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强6、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为 HxROy，气态氢化物的化学式为 HzR（或 RHz） 。已知 1molHxROy 比 1molHzR 质量多 64g，下列说法不正确的是A2y-x+z=8 By=4CR 一定是硫元素 DR 一定处于第三周期7、将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；HCu2+H+ BCu 2+H+M3+CM 3+H+Cu2+ D条件不足，难以确定14、某同学在实验报告中记录下列数据，其中
5、正确的是A . 用电子天平称取 1.2355 克无水碳酸钠 B. 用托盘天平称取 8.75 克食盐C. 用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 D. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.115、在 KIO3、KHSO 3 的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO 3-+ 5I-+ 6H+ 3I 2 + 3H2O I 2 + 2HSO3-+ H2O 2I - + 2SO42-+ 4H当反应进行到 15min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是在整个反应过程中，起催化作用的
6、物质是 KIB上述两个反应中,反应速率较快的是 C时钟反应的快慢由反应 决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关16甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下化学试题 第 4 页 （共 10 页）m(混合物)(g)8.6 17.2 25.8 34.4 432.83.68.411.2V(气)（L ）0可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B在 Ni 催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与 1molH2 发生加成反应C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D甘草甜素、甘草次酸均可与 Na2C
7、O3、溴水等无机试剂发生反应17、分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种18、高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为 21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是A、21.6 B、27.6 C、29 D、36.419、质量分数为 a%，物质的量浓度为 c mol/L 的 KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为A大于 2c mol/L B等于 2c mol/LC小于 2c mol/L D在 c mol/L2c mol/L 之间20、在 100mL Na
8、OH 溶液中加入 34NOH和(NH4)2SO4 固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当 V(NaOH)=140mL 时,固体混合物的质量是 51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况) 甘草次酸甘草甜素一定条件化学试题 第 5 页 （共 10 页）A7.84L B8.4L C15.68L D16.8L21、实验室将 9g 铝粉跟足量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是A B 和 C 和 D 和 FeO232FeOMn和 2nO5V23rO25V34FeO22、 将 22.
9、4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积均在相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为ANO 2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4第 II 卷 非选择题（共 84 分）23.（14 分）2SO 2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；
10、（3）V 2O5 的催化循环机理可能为：V 2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率 （SO 2）为 0.05 molL-1min-1,则 （O 2）= molL-1min-1、(SO 3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的H （要求计算过程） 。24、 （12 分）A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期元素，化合物 AC2 与 B2C 具有相同的电子数，A、B 的质子数之和与 D 的质子数相同，D 与 C 形
11、成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题：（1）写出 D 的原子结构示意图 ，AC 2 的电子式 ，A、B 两元素可形成难熔、坚硬化合物 N，写出 N 的化学式_化学试题 第 6 页 （共 10 页）（2）写出 D 与 C 形成的化合物与强碱反应的离子方程式 （3）写出 B、C 两种元素的单质反应的化学方程式（4）B 的最高氧化物对应的水化物 M，M 与第四周期常见金属 X 有如下转化关系：写出 Y 与 M 的稀溶液反应的离子方程式 Z 溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 25、(12 分) 现有 A、B、C、 D、E 分别为 Al2(SO4)3、AgNO 3、Ba(OH) 2、
12、K 2CO3、HCl 五种强电解质中的一种。已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生； A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C 只能与 D 反应产生沉淀。试回答下列问题：(1)写出 D 的化学式 。(2)检验 A 中阳离子所用的方法是 现象是 (3)将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。(4)写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式： 。(5)在 100 mL 0.1 mol/L E 溶液中，逐滴加
13、入 35 mL 2 mo1/L NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为 。26、 （10 分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO 3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O 与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编化学试题 第 7 页 （共 10 页）号）：（a）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（l）称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和
14、7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。27、 （12 分）A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 RCOOH，其中 R 和 R为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则 A 的分子式为 _；(2)已知 B 与 NaHCO3 溶液完全反应，其物质的量之比为 1：2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量的 C
15、2H5OH 发生反应的化学方程式是_，反应类型为_：(3) D 的同分异构体中，能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 的有_种，其相应的结构简式是_(4) A 的结构简式是 _。28、 (14 分) 化合物 A、B、C、D 均为只含 C、H 、O 三种元素的饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的 7 个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：(1)B 的分子中一定含有的官能团是 (填名称)；化学试题 第 8 页 （共 10 页）C 的分子中一定含有的官能团是 (填结构简式)。(2)指出反应类型 ：A B ；D C (3)A 的一种同系物 A1 不能实现上述转化，且 A1 是不能实现上述转化的该
16、类物质中相对分子质量最小的。则 A1 的结构简式为 。(4)已知 A1 有如下转化关系：其中 H 为高分子化合物，则 H 的结构简式为 ，写出 FG 的化学方程式 29、 （ 10 分 ） 硫 酸 工 业 中 通 常 将 尾 气 转 化 为 硫 酸 铵 ， 既 能 防 止 对 大 气 的 污 染 ， 又 能 充 分 利 用原 料 。 请回答下列问题： 硫酸工业尾气中 SO2、O 2 的体积分数分别为 0.4和 0.5。向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中 O2 的体积分数为 20.5，且不含 SO2） ，使 SO2 的体积分数由 0.4降为 0.1。 通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为 。 通
17、入的空气后的混合气体中 O2 的体积分数为 。 在 400 时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以 5103L/h 的速率通过 V2O5 催化剂层后，再与 NH3 混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约 400下降为200，在热的结晶装置中得到(NH 4)2SO4 晶体。 生产中，NH 3 的通过速率约为 L/h 时，原子利用率最高（设 SO2 的转化率为 100） 。 某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为 5105m3。按上述方法该厂每月( 以 30 天计)最多能获得多少吨硫酸铵？化学试题答案选择题共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的
18、空格中。每小题 3 分，共 66 分。BCDBD CACCA ADBAC DBDAC AA23、 （14 分）答案（1）至（2）问每空 1 分， （3）至（5）问每空 2 分化学试题 第 9 页 （共 10 页）（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H 1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H 2=-99 KJmol-1 3 S(s)+
19、9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H 1+H 2)=-1185 KJmol-1 24、 （12 分）答案：（1）略 每空 1 分 （2）Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2 分）（3）N 2+O2=2NO （2 分） （4）3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O（2 分） 酸性 （1 分） Fe3+3H2O=Fe（OH ） 3+3H+（2 分）25、(12 分)(1)AgNO3(2 分)(2)焰色反应(2 分)，透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色(2 分)(3)c(K+)c(Cl)C(HCO3)c(OH)c(H+)(CO32)或 c(K+)c(Cl)c(HCO3)C
20、(OH)c(H+)(2 分)(4)2Al3+3SO42+3Ba2+8OH=2AlO2+3BaSO4+4H2O(2 分)(5)0.01 mol(2 分，无单位只给 1 分) 26、 （10 分）每空 2 分答案(1)xCuCO 3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反应 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO 2 和 H2O 质量（或其中任意三个
21、量） ，即可计算出其组成。27、 （10 分） （1）C 5H10O（2 分）（2）HOOCCH 2COOH + 2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5 +2H2O；（2分）酯化反应（或取代反应） （2 分） （3）2；（2 分）CH 3CH2CH2COOH、CH 3CH(CH3)COOH（2 分） （4）HOCH 2CH2CH=CHCH3（2 分 ）28、(14 分)(1)醛基(2 分 ) COOH(2 分)(2)氧化反应(2 分) 水解(或取代反应 )(2 分)(3) (2 分 ) 化学试题 第 10 页 （共 10 页）(4) (2 分)(2 分)29、 （10 分） 13 15.5 5 解： SO2 (NH4)2SO422.4103 m3 132106 吨305105 m30.4 xx353.57 吨即该厂每月能生产 353.57 吨硫酸铵（最后 1 问 4 分，其余每空 2 分）
