1、1永州三中 09 年上期高一第一学段测试化学试卷（09.4）时量 90 分钟 满分 100 分命题人：熊景生 审核人：杨迪国可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O16 Cl35.5 Zn65一、选择题（每小题仅一个选项正确，每小题 2 分，共 50 分）1、中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素 ，它的中子数为 （ ）Pt078A78 B124 C202 D2802、下列各组元素都属于短周期金属元素的是 （ ）AH C N BLi Na Al CMg Al Si DNa Cl Fe3、有五种微粒，它们分别是 X、 Z、 Q+、 R2+、 M，则它们所属元素的种类有4019840192
2、410A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种4、下列元素中，金属性最强的是 （ ）ANa BK CAl DMg 5、下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是 （ ）AF 2 BCl 2 CBr 2 DI 2 6、下列物质中，属于共价化合物的是 （ ）AHCl B H2 CNaCl DNaOH7、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 （ ）A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数28、X、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有 2 个电子，Y 原子的最外层有 7 个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 （ ）AXY 2 BXY CX 2Y DX 2Y3 9、主族元素在周
3、期表的位置，取决于元素原子的 （ ）A.电子层数和最外层电子数 B.相对原子质量和核电荷数 C. 电子数和质子数 D. 中子数和质子数10、下列粒子中，与 NH4+ 具有相同质子总数的是 （ ）ANH 3 BOH CNa DCl 11、已知氯化铵的电子式 。下列有关氯化铵的叙述中，正确的是 （ ） A只含有离子键 B只含有共价键 C属于离子化合物 D属于共价化合物12、下列电子式中，书写正确的是 （ ）A BC D13、下列变化过程需要吸收能量的是（ ）A. 2H2+O2 = 2H2O B. CaO+H 2O=Ca(OH)2C. H2 H+ H D. Cl+Cl Cl2 14、下列物质中，既有
4、离子键，又有共价键的是 （ ）ACaCl 2 B H2O CKOH DNaClNa O H315、X 和 Y2 具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）AX 的原子序数比 Y 的小 BX 原子的最外层电子数比 Y 的大CX 和 Y 原子的电子层数相等 DX 的原子半径比 Y 的大16、某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 （ ）AR 一定是第四周期元素BR 一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物都稳定DR 的气态氢化物化学式为 H2R17、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）AMg B
5、Cu CAl DFe18、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A颜色 B状态 C原子核 D化学键19、下列说法正确的是 ( )A若反应 X + Y = M + N 是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C原电池正极和负极的材料必须是两种金属D铜锌原电池工作时，若有 13g锌被溶解，外电路中就有 0.4 mol电子通过20、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ） 421元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B左、下方区域的金属元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素
6、22下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B甲元素最高价氧化物对应的水化物比乙元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强C甲、乙分别跟稀盐酸反应，甲放出的氢气比乙多D原子半径：甲”或“ （3）29：(每空 2分) 30：(每空 2分)温度 浓度31：负 氧化 Zn-2e -=Zn2+ 正 还原 2H +2e-=H232: (1)K (2)略 （3）略 （4）HClO 4 NaOH Al(OH)3 NaOH +Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O33:依题意可得：2AgNO 3 + XCl2 = 2AgCl+ X（NO 3） 22 10.02L X 1 mol/L n(XCl2)2/0.02 mol = 1/n(XCl2) 解得: n(XCl 2)=0.01 mol （3 分）所以 M(XCl2)=0.95g/0.01mol=95g/mol （1 分）所以 M(X)=24g/mol 即 A=24；其原子符号为 ；（2 分）Mg41在周期表中位于第三周期第A 族 （ 2 分）2 8 4+14
