1、鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：2.4 酸碱中和反应（02）一、选择题（共 10 小题）1 （2014揭阳）下列反应中属于中和反应的是（ ）ANa 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2OCCO 2+2NaOHNa2CO3+H2ODFe+CuSO 4Cu+FeSO42 （2014昆明）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）A红色蓝色 B蓝色 红色 C红色 无色 D无色红色3 （2014齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟
2、石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A B C D4 （2014广州）向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是（ ）A5 B9 C12 D135 （2014大庆） “类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A B C D全部
3、6 （2014广元）化学与生活密切相关，根据你所学化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（ ）A胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和B吸烟对人体健康没有影响，因为燃着的香烟产生的烟气中不含对人体有害的物质C高楼室内起火应立即打开门窗通风，再用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿着墙壁跑离着火区域D葡萄糖能为人体组织提供营养，可用葡萄糖溶液为病人补充血糖7 （2014杭州）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C测得反应后溶液中 Na+与 Cl的个数比为 1：1D滴入适量 A
4、gNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀8 （2014宣化县）图中对所示的事例分析不正确的是（ ）A盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说明钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子B室内放置活性炭包净化空气，说明活性炭具有吸附作用C在电流相同、通电时间相同的情况下，电阻越大，该电阻产生的热量越多D在水平面上用弹簧秤匀速拉动木块，拉力和滑动摩擦力的一对平衡力9 （2014佛山）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（ ）A稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液C稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀
5、盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液10 （2014贺州）如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）A该反应是 NaOH 溶液滴入稀盐酸Ba 克是指加入 NaOH 溶液的质量CA 点时，溶液的溶质为 NaOH、NaClDB 点表示稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量一定相同二、填空题（共 4 小题）11 （2014广西）中和反应在生活生产中应用广泛（1）酸和碱作用生成 和水的反应，叫做中和反应；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的 ；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液 pH 变化的是 ；（填序号）（4）写出
6、氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 12 （2014潍坊）盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图 1）：向 5mL 稀氢氧化钠溶液中滴加 3 滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌实验过程中观察到的现象是 向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液 pH 变化的曲线正确的是（如图 3） （填写字母标号） （2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图 2 装置制取二氧化碳、氢气制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 （填写字母，下同） ，制取氢气装置的连接顺序是 块状固体加入试管中的方法是 检查发生装置气密性的方法是 13 （2
7、014长春）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ；该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca（OH ） 2 能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同（3）实验三中，加入 X 可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 X 是下列物质中的 A酚酞 BCuO CNa 2CO3 DBa（NO 3） 214 （2015滨州）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写
8、空格（包括表中空格） 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4、H 2SO4 和 NaOH猜想四： 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 ，理由是 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （2
9、）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的 pH 试纸、Na 2CO3溶液、BaC1 2 溶液，进行如下三个方案的探究实验方案 测溶液的 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液实验操作实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7产生白色沉淀实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了如下两处错误：实验操作中的错误是 ；实验方案中也有一个是错误的，
10、错误的原因是 三、解答题（共 16 小题）15 （2014宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液 pH 变化图象（1）反应的化学方程式为 ；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；（3）图中 b 点所示的溶液中，含有的溶质是 16 （2014丹东）根据图示回答问题（1）实验 A 中能观察到的现象是 ，化学方程式为 （2）实验 B 造成的后果是 17 （2015龙岩）酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图 1 所示相关的实验下面是两个小组的实验记录与分析请根据要求回答问题：（1）甲组同学往一定体积
11、 10%的氢氧化钠溶液样品中滴加 10%的盐酸（室温下） ，反应中溶液温度的变化记录如下：加入盐酸的体积（V）/mL2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液温度上升（t）/5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6根据上表数据分析：当加入盐酸体积为 mL 时，表明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应此判断的依据是 当加入 6mL 盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和 教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失图 2 描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号
12、依次是 、 （2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析实验操作 实验现象 分析与结论步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加 23 滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸现象一：有气泡产生现象二： 1该氢氧化钠溶液样品已变质2溶液碱性消失步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品 现象一：有气泡产生现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色1产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为 2所取的步骤一反应后的溶液pH 7（填“” 、 “=”或“”）18 （2015沈阳）某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”实验用品：37%的浓盐酸（密度为 1.18g/m
13、L） 、10% 的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计实验一：配制 100mL 10%的盐酸（密度为 1.05g/mL）实验步骤（1）计算：需要 37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到 0.01mL，下同） ；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为 1.0g/mL）（2）量取浓盐酸和蒸馏水（3）混合配制实验二：在一定体积的 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸（室温下） ，反应中溶液温度的变化如下：加入盐酸的体积（V）/mL0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液温度变化（t）/ t1 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.
14、9（1）表中t 1 的值为 （2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在 010mL 时，溶液温度变化的趋势及其原因是 （4）其他条件不变，若改用 20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素） 横坐标及猜想理由： ；纵坐标及猜想理由： 19 （2015铁岭）小明在做 “酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实
15、验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有 ，理由是 （用化学方程式表示） 【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：实验方案 实验步骤 预期现象 结论方案 1 取样，滴入适量的硝酸钡溶液 出现白色沉淀 有硫酸方案 2 取样，滴入盛有锌粒的试管中 有气泡产生 有硫酸【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案 无法验证小红猜想的正确性，理由是 【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到 20 （2
16、015盘锦）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验（1）甲同学向装有少量 Ca（OH） 2 溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“ 不能” ）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应（2）乙同学向滴有酚酞的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡， “振荡” 的目的是 ，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示） （3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论实验操作 实验现象 实验结论取样于试管中，先滴加 ，再滴加 氢氧化钠溶液部分变质（4）实验结
17、束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为 21 （2014南京） U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示） （1）开始时 管溶液呈红色（2）充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 22 （2014泸州）根据下列数型图象回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的 pH 变化曲线向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为 mg 时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符
18、号）（2）图二是 20时，取 10mL10%的 NaOH 溶液于烧杯中，逐滴加入 10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 （3）图三是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线a 与 c 的溶解度相交于 P 点，据图回答：t1时，接近饱和的 c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态将 t2时， 150g a 物质的饱和溶液降温到 t1时可以析出 g a 物质（4）如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间
19、t 与生成氢气质量 m 的变化关系如图四试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是 23 （2014通辽）如图 1 表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化根据图象信息，回答问题（1）进行该反应的实验操作是按照图 2 的 （填“甲” 或“乙” ）图所示进行的（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是 （3）曲线上 C 点表示 24 （2014南宁）在 2014 年南宁市理化实验操作考试中小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验请回答：（1）试剂是 ，试剂是 （2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是
20、（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 A石蕊溶液 B铜片 C碳酸氢钠粉末25 （2014攀枝花）某兴趣小组为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验【方案一】先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应该组同学在向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：【猜想】可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消
21、失；【猜想】可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失请你写出氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式： （1）为验证猜想，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液实验中“加热”和“ 滴入植物油” 目的是 实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关（2）为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的 Na2CO3 溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，请解释这一现象产生的原因： 由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液溶质质量分数大于 10%时，就会出现上述意外
22、现象请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质质量分数过大： 【方案二】化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生如果 NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和 NaOH 溶液各 10mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t （如下表） 编号 盐酸 NaOH 溶液 t/1 3.65% 2.00% 3.52 3.65% 4.00% x3 7.30% 8.00% 14（1）表中 x= （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验则该同学根据 现象可
23、以判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应26 （2014遂宁）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有 NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有 NaCl丙同学猜想：溶质有 NaCl、HCl你的猜想：溶质有 （填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 丙同学的猜想正确有蓝色沉淀生成 你的猜想正确2
24、7 （2014广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 （填化学式） （2）取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液，如图丙，溶液 pH 的变化如图丁，则与CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该溶液中 CaCl2 的溶质质量分数为 （写出计算过程，精确到 0.1%） （3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是 28 （2014滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完
25、成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤 实验现象 实验结论方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红 稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一 ”或“方
26、案二” ）另外一个实验方案错误的原因是 ；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 29 （2014广元）某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙；猜想二：可能是 CaCl2 和 Ca（OH） 2；猜想三： 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【方案设计】方案 方法步骤 实验现象 实验结论酚酞不变色来源:学优高考网 gkstk猜想一正
27、确 来源:学优高考网 gkstk方案一来源:学优高考网取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液来源:学优高考网酚酞变红色 猜想二正确 方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入 溶液至过量猜想三正确【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确（2）方案二可行但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是 【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是 【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 30 （2014呼和浩特）某实
28、验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究（1）写出该中和反应的化学方程式 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜想】（A）溶质可能是 CaCl2 与 Ca（OH） 2（B）溶质可能是 CaCl2（C）溶质可能是 CaCl2 与 HCl【查阅资料】CaCl 2 溶液呈中性【实验设计】取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色于是排除了猜想（A） ，你认为排除猜想（A ）的理由是 小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜
29、想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤 预计现象 预计结论猜想（B）正确取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 猜想（C）正确【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是 （填字母） A取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在 pH 试纸上，测溶液的 pH7D取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：2.4 酸碱中和反应（02）参考答案与试题解析一、选择题（共 10 小题）1 （2014揭阳）下列反应中属于中和反应的是（ ）ANa
30、 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2OCCO 2+2NaOHNa2CO3+H2ODFe+CuSO 4Cu+FeSO4【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可【解答】解：A、该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故 A错误；B、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故 B 正确；C、该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故 C 错误；D、该反应是一种单质和
31、一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故 D 错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键2 （2014昆明）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）A红色蓝色 B蓝色 红色 C红色 无色 D无色红色【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性；至稀盐酸过量，溶液显酸性；据此进行分析判断【解答】解
32、：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色故溶液颜色的变化是红色无色故选：C【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键3 （2014齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A B C D【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中
33、和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可【解答】解：用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理；用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理故利用中和反应原理故选：D【点评】本题难度不大，掌
34、握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键4 （2014广州）向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是（ ）A5 B9 C12 D13【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析，酚酞在酸性和中性条件下都为无色【解答】解：向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH7故选：A【点评】本题考查了指示剂的变色情况，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性
35、5 （2014大庆） “类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A B C D全部【考点】中和反应及其应用；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；从组成上识别氧化物【专题】课本知识同类信息；物质的检验、鉴别与推断【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是
36、酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；根据金属的化学性质进行分析判断；根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断【解答】解：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项类推错误；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 Ca（OH） 2 等，故选项类推错误；金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，金属铁也能与盐酸反应，生成 FeCl2 和 H2，故选项类推错误；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸
37、试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大；故选项类推错误故类推均错误故选：D【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物的特征、金属的化学性质、酸的物理性质等是正确解答本题的关键6 （2014广元）化学与生活密切相关，根据你所学化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（ ）A胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和B吸烟对人体健康没有影响，因为燃着的香烟产生的烟气中不含对人体有害的物质C高楼室内起火应立即打开门窗通风，再用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿着墙壁跑离着火区域D葡萄糖能为人体组织提供营养，可用葡萄糖溶液为病人补充血糖【考点】中和反应及其应用；灭火的原
38、理和方法；生命活动与六大营养素；烟的危害性及防治【专题】化学与生活【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；B、香烟产生的烟气有多种有害物质；C、根据燃烧的条件分析；D、根据葡萄糖的作用分析【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于中和胃酸过多，故 A 错误；B、香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2） 、焦油和一氧化碳等，故 B 错误；C、室内起火时，不应立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故 C 错误；D、葡萄糖是人体的六大营养素，能为人体组织提供营养，可用葡萄糖溶液为病人补充血糖，故正确故选：D【点评】此题考查了多方面的生活知识
39、，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学7 （2014杭州）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C测得反应后溶液中 Na+与 Cl的个数比为 1：1D滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析；【解答】解：A、滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀
40、生成如果盐酸过量也不会有沉淀的生成故 A 错误；B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故 B 错误；C、测得反应后溶液中 Na+与 Cl的个数比为 1：1当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与 Cl的个数比为 1：1，故 C 正确；D、滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀只要滴入稀盐酸，Cl 都会和 Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故 D 错误故选：C【点评】主要考查酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析能力；酸碱中和反应恰好反应及过量问题的分析，有一定的难度8 （2014宣化县）图中对所示的事例分析不正确的是（ ）A
41、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说明钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子B室内放置活性炭包净化空气，说明活性炭具有吸附作用C在电流相同、通电时间相同的情况下，电阻越大，该电阻产生的热量越多D在水平面上用弹簧秤匀速拉动木块，拉力和滑动摩擦力的一对平衡力【考点】中和反应及其应用；碳单质的物理性质及用途【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性【分析】A、根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子，由图示可知实质参加反应的是氢离子和氢氧根离子反应生成水B、根据其结构为疏松多孔，可知具有吸附性，能够吸附气体、色素、水中悬浮杂质等C、由焦耳定律可知相同时间内，
42、在电流相同的情况下，电阻越大，电流产生的热量越多D、匀速直线运动的物体受到平衡力的作用【解答】解：A、两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，两种溶液混合时发生了复分解反应，故 A 说法错误；B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于制冰箱去味剂、防毒面具能对气体进行吸附处理，故 B 叙述正确；C、由 Q=I2Rt 可得：电流和通电时间相同的情况下，电阻越大，则电流产生的热量越多，故 C 叙述正确；D、用弹簧测力计水平拉动木块，木块水平方向上受到水平向右的拉力和水平向左的滑动摩擦力，木块进行匀速直线运动，滑动摩擦力和拉力是一对平衡力，故 D 叙述正确故选：A【点评】本题考
43、查焦耳定律、平衡条件的应用等，静止的物体和匀速直线运动的物体都受到平衡力的作用9 （2014佛山）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（ ）A稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液C稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可【解答】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，中试剂为碱 NaOH 溶液，中为酚酞；加上试剂后溶液变为无色，证
44、明了碱被消化掉，故可判断是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选 C【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决10 （2014贺州）如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）A该反应是 NaOH 溶液滴入稀盐酸Ba 克是指加入 NaOH 溶液的质量CA 点时，溶液的溶质为 NaOH、NaClDB 点表示稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量一定相同【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH 值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其 pH 大于 7，盐酸呈酸性，其 pH 小于 7，氢氧化钠溶液和盐酸可
45、以发生中和反应，恰好完全反应时其 pH 等于 7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性【解答】解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；C、从图象可以看出，A 点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；D、B 点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误答案：C【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义二、填空题（共
46、4 小题）11 （2014广西）中和反应在生活生产中应用广泛（1）酸和碱作用生成 盐 和水的反应，叫做中和反应；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的 熟石灰 ；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液 pH 变化的是 A ；（填序号）（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+H 2O 【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】 （1）根据中和反应的定义分析；（2）根据熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤分析；（3）氢氧化钠溶液呈碱性，其 pH 大于
47、 7，盐酸呈酸性，其 pH 小于 7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其 pH 等于 7；（4）根据反应物和产物书写化学方程式【解答】解：（1）酸和碱作用生成盐和水和水的反应，叫做中和反应；（2）熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤；（3）氢氧化钠溶液呈碱性，其 pH 大于 7，盐酸呈酸性，其 pH 小于 7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其 pH 等于 7；故选 A；（4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O故答案为：（1）盐；（2）熟石灰；（3）A；（4）NaOH+HCl=NaCl+H 2O【点评】本题主要水基础知识的考查，难度不大12 （2014潍坊）盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图 1）：向 5mL 稀氢氧化钠溶液中滴加 3 滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌实验过程中观察到的现象是 溶液先
