1、高三化学复习过程中常见错因探析,江苏省句容高级中学 朱小富,“复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦”俄国教育学家乌申斯基,一、常见错误 1考试“噢” 错时时见,如:89年高考第7题：下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A.150mL1mol/L氯化钠 B. 75mL2mol/L氯化镁 C.150mL3mol/L氯化钾 D. 75mL1mol/L氯化铝 97年第17题：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D. MgSO4,03年高考 1
2、9题（2）:要配制浓度约为2mol/L溶液100mL，下面的操作正确的是( ) A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢放入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，放适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中,2解题规范需培养,规
3、范答题：近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：一方面命题者为了拉开差距，处处设陷阱，要求答题者解答条理清晰，表达规范。而我们不少考生平日测练都有如下三大教训：,会而不对。主要表现在解题思路上，或考虑不全，或推理不严，或书写不准，最后答案是错的。对而不全。主要表现在思路大致正确，最后的结论也出来了，但丢三拉四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全。全而不精。虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。凡此种钟，多是由于答题时一系列的不规范所致。力争做到“你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的”。,如:已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应，已知反应（1）、反应
4、（2）的有机物的转化率分别为a、b，反应（3）两反应物的利用率均为c。则由乙醇制备乙酸乙酯时的总转化率为多少？,如：某高分子由 和CH=CH两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子的物质的量之比为_。,2知识迷茫少方法,（2）把 和CH=CH当作3价和2价的两个原子团，进而结合成(C6H3)2(CH=CH)3的物质。,如：金刚石的结构如图，每一个C原子被_个六元环共用。,3灵活应用尚不足,5学科综合是道坎,如：人们对烷烃分子空间结构的研究发现，某一系列的烷烃分子只有一种卤取代产物。如,这一系列的烷烃具有一定的规律性：后一种物质中碳原子数即为前一种物质中碳、氢原子数之和，即碳
5、原子数n1=1，n2= n1+ 2n1+2= 3n1+2，n3= n2+ 2n2+2= 3n2+2 等等，可归纳出通式23n-11。试回答： （1）请写出这一系列烷烃分子的化学式的通式_。 （2）请写出这一系列烷烃中第六种烷烃的化学式_。 （3）上述一系列烷烃分子中，含碳量最高的烷烃中碳元素的质量分数为_。（保留三位有效数字） （4）人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种卤取代产物，请写出它们的化学式通式 _。,解析 (1)烷烃通式CnH2n2，即可归纳出这一系列烷烃通式C23n-11H43n-1（n=1，2，3等等）。 (2)当n=6时，即C485H972 。 （3）w(C)=（243n
6、-1-12）/（243n-1-12 +4 3n-1），当n趋向于无穷大时， w(C)=85.7% 。,二、应对策略 （一）仔细审题，克服思维定势,审题1要抓住关键字：在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，化学式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。,2注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），燃烧热（一摩尔可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放出的热量，单位：KJ/mol，若产物中有水，应为液态）、反应热（与方程式计量数成正比，单位：KJ/mol）、中和热
7、（生成一摩尔水放出的热量，单位：KJ/mol ，若是稀的强酸强碱，其值为57.3 KJ/mol），溶解度（g）、质量分数、浓度互换时的体积易错等（运用计算式、定义式进行计算）。,3.题目中隐含性的限制条件如 （1）酸性的无色透明溶液， （2）PH=0的溶液 （3）水电离出的c(OH-)=10-10mol/L的溶液（溶液酸碱性不确定）等 （4）pH=10的溶液中溶质可能是碱或强碱弱酸盐。,4.注意常见符号的应用如“=“，可逆符号、“H0“、“H0“、沉淀、气体符号，电荷与化合价、写电子式时“ “的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。 实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如
8、脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（应是活塞），b、将气体加入盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。,1、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol,错解：加入0.1mol Cu(OH)2，说明电解过程中消耗了0.1mol Cu2+，根据Cu2+2e=Cu，故电子转移数为0.2mol。选B,解析：本题中要求浓度
9、不变，说明电解过程中，还有水被电解了。电子转移应包括电解0.1mol Cu2+和多出的0.1mol H2O的电子数之和，共为0.4mol，选D。,2、常温下将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中c(H+)接近（ ）,错解：PH=8 ，c(H+)=108mol/L，PH=10，c(H+)=1010mol/L， 等体积混合，选A,分析：本题中溶质为Ba(OH)2，而不是酸（H+），故混合前后，OH的总量不变，故应折算成c(OH)来计算,延伸：为什么H+的物质的量在混合前后会发生变化呢？原因是H+来源于H2O的电离，混合前后，c(OH)发生了改变，也对水的电
10、离产生影响，致使由水电离出的H+的量发生改变。,3、有甲、乙两个串联电解池，甲池盛放的是CuSO4溶液，乙池盛放的是一定量的某硝酸盐稀溶液，用惰性电极电解时，当甲池的某电极质量增加1.6g时，乙池的某电极上析出0.45g固体，乙池盛放的电解质可能是 （ ）A、Al(NO3)3 B、 Mg(NO3)2C、Cu(NO3)2 D、AgNO3,错解：甲池：Cu2+2e=Cu ；乙池：若析出Cu、Ag,其质量必大于1.6g,故只可能为Al或Mg，经验算0.45g为Al。选A,分析：电解Al3+或Mg2+的溶液，阴极不可能析出Al或Mg，即不可能选A、B，那么，为何仅析出0.45固体呢？要审清题意一定量硝
11、酸盐的稀溶液，即当Ag+或Cu2+析完后，就无固体析出，故无需计算即可得C、D。,4、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ） A.35.8108 B.16207 C.81 D.10835.5,注：该题易忽视离子之间的反应而去考虑Ag+ 、Cl- 等离子的放电，其实电解的实质为电解水，m(O2)m(H2) 81，选C。,5、一度温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将4molA和4molB
12、充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。关于两容器中反应的说法正确的是（ ）,A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍,（二）关注细节，克服认知误区,1、初始温度、压强均相同的恒容容器甲、乙中均发生如下反应： 2A(g) + B(g) XC(g)，甲中充入2 molA， 1mol B，平衡后，C的体积分数为，C的物质的量为n甲
13、，乙中充入1.4molA， 0.7mol B，0.6molC，平衡时，C的体积分数为，C的物质的量为n乙，则X =_,错解1由题意分析，甲、乙为恒温、恒容下的等效平衡，要求初始量相当，即归边后相等。2A(g)+ B(g) XC(g) 甲初 2 1 0 乙初 1.4 0.7 0.6 4 + 0.6 0.7+ 0 1.4 + 0.6 = 2 即x = 2,错解2：当X=3时，只要初始A、B的比例为21，由于加压或者减压平衡不移动，故C的体积分数不会变化（其物质的量可能不同），即x = 2或3。,分析：由题意知，初始温度、压强均相同，但初始总量甲为3mol,乙为2.7mol，即其体积虽不变，但不相等
14、（体积比，甲乙=32.7），根据等效平衡的判断知识，必需是初始浓度相等才可，故当x = 2时，尽管对应物质的物质的量相同，但其浓度不等，可假想为，乙容器初始时体积与甲相同，平衡后再加压，这样C的含量肯定不同（甲乙），只有当x=3时，其初始浓度才相当（归边后相等），C的含量及物质的量均分别相同。,3.不能这样判断元素的金属性、非金属性 因为盐酸酸性强于氢硫酸，所以非金属性ClS。(应从最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性HClO4H2SO4),因为2C+SiO2 Si+2CO,所以非金属性CSi。(非金属性可从单质的氧化性来判断，如Cl2+2Br = Br2+2Cl，由此可得出非金属性ClB
15、r；上述反应C作还原剂,Si为还原产物，不能得出氧化性CSi。),因为Na+2KCl K+NaCl，所以金属性NaK。(该反应实质是从平衡移动原理来解释的,由于不断蒸出K蒸汽,使平衡右移，由此不能判断出还原性NaK，当然也不能得金属性NaK。),4.矛盾之中辨真知如：Cl2能置换出I2：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2也能置换Cl2：I2+2KClO3=Cl2+2KIO3 ，这两个反应矛盾吗?其实，Cl2置换出I2，是氧化性Cl2I2， I2置换出Cl2,是还原性I2Cl2,两者不矛盾。再如:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 这两者矛盾吗?若把它们看
16、作是可逆反应,不断通入H2O(g),并及时带出H2，有利于Fe置换出H2；若不断通入H2, 并及时带出H2O(g)，有利于H2置换出Fe, 这里不能再用氧化性、还原性的强弱规律来解释了。,5.回归课本,排除信息干扰 有同学问，从一些信息可知,液氨可发生自身电离(与H2O相似),NH3+NH3 NH4+NH2,那么NH3是否为弱电解质?课本中把NH3归于非电解质,主要是考虑液氨本身电离非常微弱(比H2O小得多),实际上中学中认为液氨不电离。,已知N60的结构图与C60完全一样,且键能为：N-N akJ/mol，N=N b kJ/mol，NN c kJ/mol试估算N60(g)=30N2(g),H
17、=？,错解：1个C60分子中，含30个C=C，60个C-C，由此可知，N60中也含30个N=N，60个N-N，故H=30b+60a30c=30（b+2a-c）kJ/mol,分析：由于C一般形成四价，而N为三价，故N60中仅含90个N-N，H=90a30c kJ/mol或(30c90a)kJ/mol,640时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40，则在这两种情况下，下列量相同的是 （ ）ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量C溶液中Ca2+的数目 D溶液中溶质的质量分数,分析：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，冷却到10时，变成不饱和溶液，但
18、其质量分数未发生变化，加入少量氧化钙，虽然造成Ca(OH)2析出，但仍为饱和溶液，故两者质量分数相等。选D。,1体积相同，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCl溶液，分别加水稀释m倍和n倍，溶液的PH都变为5，则m、n的关系为（ ）A4m=n Bm=n Cmn Dmn,错解：由于稀释CH3COOH，会促进其电离，故稀释到等PH时，CH3COOH加水量较大，即mn。,三、注重方法，顽疾需用特效药,分析：解本题的特效方法是图象法，只需画出PH随加水量的稀释曲线（见图），很快就可得出mn，即选C。,2比较等C、等V的NaF溶液和NaCl溶液中所有离子的浓度之和的大小。,错解：从反应式F
19、+H2O HF+OH知每水解一个F ，同时生成一个OH ，故两溶液各离子浓度之和相等。,3现有t时质量分数为a的KNO3溶液mg将其分成质量比为1：2的甲乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g，乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度析出晶体5g，则下列说法正确的是 （ ）A. t时KNO3溶解度为41.7gB. t时KNO3溶解度为40gC. t时原KNO3溶液中质量分数为(m-3)/2mD. t时,原KNO3溶液中质量分数为(m-3)/3m,分析：可作如下理解， 甲（m/3） 蒸发5g水 析出2g晶体 乙（2m/3）2甲 先蒸发10g水，析出4g晶体再蒸发2g水， 析出1g晶体
20、即饱和溶液中，2g水中溶解了1g溶质，S=50g。 t时,原KNO3溶液中质量分数可通过甲溶液的量计算为 (m-3)/3m。,4Fe与Cu粉的均匀混合物，平均分成4等份，分别加入同浓度的稀HNO3，充分反应，结果如下表（HNO3还原产物只有NO，标准状况下） 稀HNO3体积/mL 100 200 300 400剩余金属/g 18.0 9.6 0 0NO体积/mL 2240 4480 6720 V求（1）硝酸的物质的量浓度；（2）V=？,（四）、学会总结1、讨论型图像题,(1)在盐酸与硫酸镁的混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，作出沉淀的物质的量与氢氧化钡物质的量的关系图。,分析：加入氢氧化钡的OH先
21、与H反应，再与Mg2反应形成沉淀，其Ba2仅与SO42反应，关键是讨论Mg(OH)2开始沉淀时，SO42是否反应完全。 硫酸镁远多量：即Mg2开始沉淀时，SO42尚未沉淀完全，其物质的量之比n(H)：n(SO42)2，图像见图一。,盐酸与硫酸镁适量：即Mg2开始沉淀时，SO42恰好沉淀完全，其物质的量之比n(SO42)：n(H)2，图像见图三。,盐酸远多量：即Mg2开始沉淀时，SO42已沉淀完全，其物质的量之比n(SO42)：n(H)2，图像见图二。,（2）用石墨作电极电解KCl和Al2(SO4)3的混合液时，画出沉淀量与电解时间及PH的与电解时间关系曲线图。,分析：从电极反应可知：K+、Al
22、3+、SO42均不放电。阴极：2Cl2eCl2；4OH4e2H2O+ O2阳极：2H+2eH2(产生OH)。也就是说当Cl放电时才产生OH(1mol Cl放电，可产生1mol OH)，Cl放电完毕，OH放电时，实质上是电解水，从总反应式可看出不再产生OH。,2、反应顺序 （1）根据氧化性还原性强弱判断, 向FeBr2溶液中通入Cl2，写出反应过程中的离子方程式。 向FeI2溶液中通入Cl2，写出反应过程中的离子方程式。 向含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO，写出反应过程中的离子方程式。,如、已知：2Fe3+CuCu2+2
23、Fe2+。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）,111 131 C.338 D.114,（2）共存判断法 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混 合溶液中，写出反应过程中的离子方程式。 如将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：,实验室用氢气还原mg氧化铜，当大部分固体变红时，停止加热
24、，冷却后称得固体质量为ng，共用去wg氢气，则被还原的氧化铜的质量为（ ）A40w g B80n/64 g C5(mn) g Dm g,向含有NH4Cl、MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，写出反应过程中的离子方程式。,数据“多与少”“多数据”选择有效数据,C,“少数据”挖掘潜在关系：FeS与FeBr2组成的混合物中，Fe的质量分数为46.2%，则该混合物中Br的质量分数是多少？,“无数据”推导转化关系：有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量，该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分
25、数为多少？,电极反应式的书写技巧电荷守恒法A、根据总反应式书写电极反应式书写步骤 （1）改将化学方程式改写成离子方程式（因电极反应式一般要符合离子方程式书写要求）。 （2）标标明电子转移方向和数目。 （3）定根据电子得失判定原电池的正负极或电解池的阴阳极（失电子的为负极或阳极）。 （4）写根据反应式写出电极反应的反应物及对应的生产物，再根据电荷守恒的技巧来配平。,负极：2 NO22e2 NO3,B、实例剖析 （1）如果把3NO2H2O2HNO3NO拆分为两个半反应，写出其半反应的反应式。,正极：NO22eNO,2NO22e2H2O=2NO34H+,NO22e2 H+= NO H2O,（2）某碱
26、性电池其反应原理为： Cd2NiO(OH)2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 写出放电时负极反应式 。 充电时阳极反应式 。,正极： 2NiO(OH) 2e2Ni(OH)22NiO(OH) 2H2O 2e 2Ni(OH)2 2OH,负极：Cd2eCd(OH)2Cd2e2OHCd(OH)2,阳极： 2Ni(OH)2 2OH 2e 2NiO(OH) 2H2O,（3）某CO燃料电池，其一极通入CO，另一极通入O2 (1)若以KOH溶液为电解质溶液，写出电极反应式： 负极 ；正极 。 (2)若以熔融K2CO3作电解质，写出电极反应式： 负极 ；正极 。 (3)若以仅允许O2通过的固体材料作电解
27、质，写出电极反应式： 负极 ；正极 。,要标识：来源、错误原因、解题技巧、关键词圈划、收集理由、难度 要会用： “薄厚，厚无”,三、防错诀窍 1、经常反省错题集,2、应考小卡片 考试需记忆内容，如：俗称、通式性质、特殊结构、正负极、阴阳极、充电时“正接正、负接负”等 关键在更新,3、从阅卷者角度来解题,感悟评分五原则： 化学用语的规范化给分原则 简答题的要点式给分原则 顺序题的整体给分原则 综合题的分段独立给分原则 多答案填空题的跳跃式及倒扣式给分原则,A不按要求答题而失分： 把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； 要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称； 要
28、求写物质名称而错写成分子式； 要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称； 要求写离子方程式而错写成化学方程式； 要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图； 把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”； 把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉； 化学方程式、离子方程式不配平。,B书写不规范失分： 每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理。”但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或
29、乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而导致失分。常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石；元素符号错为Ce(氯)，mg(镁)，Ca(铜)，一氧化碳分子式错为Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；无机方程式错用“ ”，有机方程式错用“=”， 漏写或错写特殊的反应条件，热化学方程式漏写物质的聚集状态，水解离子方程式用“ ”等。,因此，我们在做题时要严格规范，认真书写： 注重语言的逻辑性，做到言简意赅。 注意化学用语的有效使用，切忌辞不达意、言不由衷。所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。,教学质量(教师素质+学生基础+教学条件)学生主体积极性 （在这个公式中“学生主体积极性”被称为“致零因素”）,谢谢大家！,
