1、2019 年高考 600 分考法之化学题型抢分卷第 1 篇 选择题拿满分必须夯实的 11 种热考题型题型 05 物质结构与元素周期律一、 【命题分析】命题热点热点 1 文字叙述型“位、构、性”推断热点 2 元素周期表片段式“位、构、性”推断热点 3 元素与框图融合“位、构、性”推断二、 【热点透视】热点 1 文字叙述型“位、构、性”推断（1）解题技法(1)已知元素原子或离子的核外电子排布。核 外电 子排 布 推 知 电 子 层 数 、最 外 层 电子 数 推 知 周 期 序 数 、族 序 数 推 知 单 质 及化 合 物的 性 质(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)。元 素 单 质及 化
2、合 物的 特 性 推 知 元 素 名 称或 符 号 推 知 原 子结 构 推 知 在 元 素 周 期表 中 的 位 置(3)已知元素在周期表中的位置。（二）真题再现【考例 1】(2018 新课标卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 和 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B【解析】可腐蚀玻璃的物质是 HF。以此为切入点，根据题意进行元
3、素推断，可知 W 是氟、X是钠、Y 是氯、Z 是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH 2是由 Ca2 和 H 构成的离子化合物，B 正确。常温常压下，钠的单质是固体，A 错误。CaCl 2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 错误。氯有最高化合价7，氟没有正价，D 错误。【考例 2】(2018 新课标卷)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物
4、中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【考例 3】(2018 新课标卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【答案】D【解析】根据原子序数 WXYZ，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液，可
5、知 W 是氧、Y 是钠、Z 是氯。X 和 Z 同族，则 X 是氟。标准状况下，O 2、O 3与 F2均为气体，D 正确。原子半径大小应为 XWZY，即FOClNa，A 错误。HF 是弱酸，HCl 是强酸，B 错误。Na 2O2含非极性共价键，ClO 2不含非极性共价键，C 错误。（三）试题预测【预测 1】a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为其最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( )A简单离子半径：cdB最高价含氧酸的酸性：dcbCa 与其他三种元素都能形
6、成离子化合物Db 与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键【答案】D【预测 2】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为 20。X 原子的电子层数与最外层电子数之比为 13，Y 原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为 15。下列说法正确的是( )A简单气态氢化物的稳定性：WXB化合物 WX、YZ 2中化学键类型相同CW、Z 的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸D简单离子的半径：YW，选项 A 错误。化合物 NO(共价化合物)、MgCl2(离子化合物)中化学键的类型不同，NO 为共价键，MgCl 2为离子键，选项 B 错误。W、Z的最高价氧化物对应的水化物分
7、别为 HNO3、HClO 4，都是强酸，选项 C 错误。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：YWC化合物熔点：Y 2X3rZrYrXB最简单气态氢化物的沸点：XWCY 元素的最高价氧化物能与强碱反应DW 的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸【答案】A【预测 4】有 M、A、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E 四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为 37。下列说法不正确的是 ( )A. 沸点：M 2D BM3 AM4B原子半径：EAB DC化合物
8、AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键DB 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 43【答案】D【解析】M 元素的单质是自然界最轻的气体，M 为 H；N 元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则 N 应为第三周期A 族的 Na；结合图中的位置，设 A 的原子序数为 x，则 B 为x1，D 为 x2，E 为 x10，它们的原子序数之和为 37，所以x x1 x2 x1037， x6，即 A 为 C，B 为 N，D 为 O，E 为 S。C、N、O 三种元素分别与 H 元素形成的简单化合物中，NH 3、H 2O 的分子中含有氢键，但 H2O
9、 的沸点最大，沸点的大小顺序为 H2ONH 3CH 4, A 正确；同周期主族元素随核电荷数增大，原子半径减小，同族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：SCNO, B 正确；化合物 CnH2n分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键， C 正确；氨气在纯氧中燃烧，生成N2和 H2O，该反应为 4NH33O 2 2N26H 2O，氧气为氧化剂、氨气为还= = = = = = =一 定 条 件 原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 34, D 错误。热点 3 元素与框图融合“位、构、性”推断（1）解题技法从常见二元化合物的数据特征找到推断突破口：(1)多种比例的情况
10、：最常见的是两种原子以 11 和 12(或 21)形成化合物的情况，此时首先应考虑 H2O2和 H2O 或 Na2O2和 Na2O，此外还应注意 CO 和 CO2、NO 和 NO2，再延伸到过渡金属可想到 FeS 和 FeS2、CuO 和 Cu2O，甚至有机物中的 C2H2和 C2H4等。(2)XY2型化合物的可能情况：A 族与A 族元素化合物，如BeF2、BeCl 2、MgF 2、MgCl 2、CaF 2、CaCl 2等；氧化物与硫化物，如 CO2、NO 2、SO 2、SiO 2、CS 2等。(3)XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物，如BF3、BCl 3、AlF 3、AlCl 3、PC
11、l 3、NH 3、PH 3等；氧化物，如 SO3等；氮化物，如 LiN3、NaN 3等。一定要注意题目的要求是“XY 2型化合物”还是“X 与 Y 以 12 组成的化合物” ，如是后者，除要考虑到 24 的组成外，往往还要考虑有机物(如 C、H 以 12 组成的烯烃)。（二）真题再现【考例 5】 （2016 新课标 1 卷）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(
12、 )A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】CA. 所以元素中 H 原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径，故 A 错误；B. 氯的氧化物中氧元素表现负化合价,氧元素非金属性比氯X(C)YOW()的强,高氯酸为强酸,碳酸为弱酸,氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 X(C)ZlY(O)，故 B 错误；C. 氧元素氢化物为水，常温下为液态，故 C 正确；D. X 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误。（三）试题预测【预测 5】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Z 在短周期
13、主族元素中原子半径最大；m、n、p、q 为它们的单质；常温下，q 为黄绿色气体，a 为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A元素非金属性：YWXBd 中可能含有非极性共价键CY、Z、W 分别与 X 形成的简单化合物沸点：Z甲丙CZ 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸DY 与 W、Z 都能形成两种或两种以上的化合物【答案】C【解析】由以上分析可以知道 W 为 H 元素，X 为 F 元素，Y 为 O 元素，Z 为 C 或 N 元素，X 单质为 F2，Y 单质为 O2，甲为 HF，乙为 H2O，丙是 NH3或 CH4。原子序数由小到大的顺序是WHOHN，但每摩尔 H2O 可
14、以形成 2 摩尔氢键，每摩尔 HF 和 NH3都只能形成 1 摩尔氢键，所以三者的熔、沸点：H2OHFNH3，所以化合物的沸点由高到低的顺序是乙甲丙，B 正确；Z 为 C 或 N 元素，Z 的最高价氧化物对应的水化物可能为碳酸或硝酸，硝酸为强酸、碳酸为弱酸，C 错误；氧与氢可以形成水、过氧化氢；氧与碳可形成 CO、CO 2等，氧与氮可以形成N2O、NO、NO 2、N 2O4、N 2O5等，D 正确。三、 【热点突破】题组 1 文字叙述型“位、构、性”推断1.(2018 辽宁葫芦岛二模)四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周
15、期主族元素中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法不正确的是( )A气态氢化物的稳定性：YWZYXBX、Y、Z、W 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CY、Z、W、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高DX、M 均可与 W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物【答案】C4.（2018 济南一模）已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。
16、下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB最简单氢化物的热稳定性：RWCW 与 X、W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同DY 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【答案】C【解析】由“X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素” ，可推出 X 为 H；由“Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等” ，可推出 Y 为 C 或 Si；由“Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍” ，可推出 Y 为 C，Z 为 Mg，结合“W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍” ，可推出 W 为 S，从而进一步推出 R 为 Cl。由同一周期主族元素从左到右原子
17、半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)W(S)R(Cl)，A 项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)W(S)，B项正确；S 与 H 形成的 H2S 中只含有共价键，S 与 Mg 形成的 MgS 中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C 项错误；C 的最高价氧化物对应的水化物是 H2CO3，H 2CO3属于弱酸，D项正确。5.（2018 成都七校联考）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为 13，X 的原子半径比 Y 的小，其中 X 与 W 同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到 X 和 Z 的单质。
18、下列说法中不正确的是（ ）AX、Y、Z 三种元素可以形成离子化合物B元素 X 和 W 之间不可能形成二元化合物C元素 Y 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱D元素 Y、Z、W 中，元素 W 的简单离子的半径最小【答案】B6.（2018 辽宁五校协作体联合模拟考试）已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的绝对值相等，W 最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，R 是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB最简单气态氢化物的稳定性：RWYC单质 Z
19、可与 R 的最高价含氧酸发生置换反应DW、R 所形成的简单离子均能影响水的电离平衡【答案】D7.（2018 厦门 4 月联考）a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、1、5、8、8，d 的最高正价与最低负价的绝对值相等，e 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HneO2n+2。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：edB简单阴离子的还原性：ecC最高价氧化物对应的水化物的酸性：cCl 2，A 项错误；Cl 的非金属性比 N 的强，则简单阴离子的还原性：N3-Cl-，B 项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO 3 H2SiO3，
20、C 项错误；H、Li 可以同时存在于同一离子化合物中，如 LiH，D 项正确。8(2018 临沂高三质检)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 24。X 的原子半径比 Y 大，Y 与 Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，下列说法正确的是( )AY 元素形成的单核阴离子还原性强于 XBZ 元素的简单气态氢化物的沸点比 Y 高CW 元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于 ZDX 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物【答案】D 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比 Y 大，说明X、Y 在同一
21、周期，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 是氧元素，Y 与 Z 同主族，Z 是硫元素，所以 W 是氯元素，原子最外层电子数之和为 24，则 X 是氮元素。元素的非金属性 YX，则 Y 元素形成的单核阴离子还原性弱于 X，A 错误；由于水中存在氢键，Z 元素的简单气态氢化物的沸点比 Y 低，B 错误；W 元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于 Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C 错误；X 的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D 正确。9. (2018 甘肃兰州模拟)X、Y、Z、W、R 为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 与W、Y 与 R 分别位于同主族。Z
22、在短周期元素中金属性最强，W 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍，R 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列有关叙述错误的是( )AZ 与 Y 形成的化合物所含化学键类型完全相同BW 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料C五种元素的原子半径最大的为 Z 原子DZ 与 R 形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用【答案】A10(2018 河北唐山三模)X、Y、Z、W、Q 是五种短周期主族元素，其中 X 原子 K、L 层电子数之比为 12，Y 是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q 元素最高化合价与最低化合价之和为 6。下列判断正确的是( )
23、AX、Y、Q 分别与氢元素都可形成 18 电子化合物B简单离子半径关系：QZWYCZ、W 的单质分别与 Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D常温下，W 元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体【答案】A【解析】X 原子 K、L 层电子数之比为 12，K 层电子数为 2，L 层电子数为 4，故 X 为 C；Y是地壳中含量最高的元素，Y 为 O; Z、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q 元素最高化合价与最低化合价之和为 6，Q 为 Cl；W 为 Al；Z 为 Na。C、O、Cl 分别与氢元素形成 C2H6、H 2O2、HCl 都是 18 电子化合物，A 正确；
24、核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Cl O2 Na Al3 ，即 QYZW，B 错误；NaCl 为离子化合物，含有离子键，AlCl 3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，C 错误；常温下，Al 与浓硝酸发生钝化，D 错误。11.（2017 江苏卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A原子半径： r(X) cba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B【解析】a、
25、b、c、d 原子序数依次增大，由 a 核外电子数与 b 的次外层相同，只能为 2 或8，则 a 为 或 O但 不是主族元素，则 a 为氧元素又因为 a、d 同主族，则 d 为硫元Hee素c 原子周期数等于族序数，且在 816 之间，则 c 为 元素Alb 序数在 813 之间且为第三周期，则 b 是 或NaMgA半径大小 bNaMgcAldSO或B金属性 B 正确la或C 两性氢氧化物，非强碱3lOHD氧化性 故选 B。2S13.(2017 新课标 1 卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y
26、和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C14.（2016 新课标 2 卷）a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2-和 C+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些
27、元素中最大的Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】 a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b 2-和 C+离子的电子层结构相同，则 b 为氧元素，C 为 Na 元素，d 与 b 同族，则 d 为硫元素。AH 与 O、S 形成化合物为 H2O 和 H2S，氢元素的化合价为+1，而 NaH 中氢元素的化合价为-1价，A 项错误；B氧元素与其他元素能形成 H2O、H 2O2、SO 2、SO 3、Na 2O、Na 2O2等化合物 ，B 项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C 项正确
28、；Dd 和 a 形成的化合物为 H2S，硫化氢是二元弱酸，H 2S 的溶液呈弱酸性，D 项正确；答案选 A。15 （2016 新课标 3 卷）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：WZ【答案】B16.（2016 浙江卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空
29、气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3:4，则 Y 为 O 元素，W 的最外层为8 电子结构，W 为 F 元素或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，
30、则 Z 为 Na 元素，W 只能是 Cl 元素。AX 与 Y 形成的化合物有 CO 和 CO2，Z 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，CO 与 NaOH 不反应，A 项错误；B一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：XY，ZW，B 项错误；C化合物 Z2Y 和 ZWY3分别是 Na2O、NaClO 3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C 项错误；DY 的单质臭氧，W 的单质氯气，Y、W 的化合物 ClO2可作水的消毒剂，D 项正确；答案选 D。题组 2 元素周期表片段式“位、构、性”推断17.(2018 湖南长沙长郡中学押题卷)
31、X、Y、Z、W、Q 为短周期中的五种元素，它们的位置关系如表所示，其中 Q 在同周期元素中原子半径最小。下列说法正确的是( )X YZ W QA.简单氢化物的热稳定性：YWB简单离子半径：YZWQCX、Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D常温下，X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应生成有色气体【答案】A18.（2018 南昌调研）X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 原子的核外电子数等于其电子层数，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生
32、活中常见的金属元素且常温下 N 的单质可与稀盐酸发生反应。下列说法不正确的是（ ）Y Z MWA原子半径：WYZMXBX 2Z、YM 3、WM 4分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构C沸点：X 2ZYX3；热稳定性：XMX 2ZDN 的一种氧化物可用作油漆和涂料 【答案】B【解析】根据题意并结合题表，可推知 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，M 为 F，W 为 Si，N 为 Fe。原子半径： r(Si)r(N)r(O)r(F)r(H)，A 项正确。H 2O 分子中 H 的最外层为 2 电子稳定结构，B 项错误。常温下 H2O 为液态，NH 3为气态，故沸点：H 2ONH3；非金属性：FO
33、，故热稳定性：HFH2O，C 项正确。Fe 2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，D 项正确。19.（2018 昆明三模）短周期元素 R、Q、M、N、W 的原子序数依次增大，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知 M 的原子序数比 Q 的大 3。下列有关说法不正确的是（ ）AW、Q 都能与 M 组成离子化合物B简单离子的半径： r(W)r(Q)r(M)r(N)C最高价氧化物对应的水化物的碱性：MNDR 2W 的稳定性比 R2Q 的弱，R 2W 的沸点比 R2Q 的高【答案】D20.（2018 武汉 5 月模拟）如图为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素
34、原子的核电荷数为 Y 元素的 2 倍。下列说法正确的是（ ）X YZ WTA元素 X、W、Z 在自然界中均能以游离态存在B元素 X、Y、W 的原子半径依次增大C实验室储存 T 的单质时，应在其表面覆盖少量的水D元素 Z 的氧化物是制作计算机芯片的材料【答案】C【解析】根据“X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 Y 元素的 2 倍” ，并结合题图可推出 X 为 N，Y 为 O，Z 为 Si，W 为 S，T 为 Br。Si 在自然界中不能以游离态存在，A 项错误；原子半径：SNO，B 项错误；实验室储存液溴时，应在其表面覆盖少量的水，形成水封，以防止其挥发，C 项正确；Si 单质
35、是制作计算机芯片的材料，D 项错误。21.（2018 合肥调研）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）X YZ WA四种元素的原子半径最大的是 WBZ 单质与 Y2反应生成化合物 ZY3C最简单氢化物的稳定性：XYD最高价氧化物对应水化物的酸性：WX【答案】D22(2018 益阳高三模拟)下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是( )A非金属性：YZMB离子半径：M Z2 YCZM 2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构DZ、Y、M 三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【答案】C 【
36、解析】由表判断，X、Y、Z、M 分别为 He、F、S、Cl。非金属性：YMZ，A 错误；Y电子层数少，半径小，M、Z2电子层数相同，Z2原子序数小，半径大，B 错误；F 没有正价，D 错误。23(2018 武汉模拟)短周期元素 Q、W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有 Z 为金属元素。则下列说法中，正确的是( )AW、X 两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z 分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应【答案】C 24(2017 银川一模)五种短周期元素在周期表中的位
37、置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍，下列判断正确的是( )X YZ M RA.元素的非金属性大小：YXMB简单气态氢化物稳定性：MRCZ 的氧化物可以作光导纤维D最高价氧化物对应水化物的酸性：YX【答案】D 【解析】由 R 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍和其在周期表中的位置可知，R 为 S，由五种元素的位置可知，X 为 C、Y 为 N、Z 为 Al、M 为 P。A 项，N、P、C 三种元素的非金属性(依据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断)应为 NPC，错误；B 项，S 的非金属性强于 P，则气态氢化物稳定性为 H2SPH3，错误；C 项，光导
38、纤维的主要材料为 SiO2，而不是氧化铝，错误；D 项，N 的非金属性强于 C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，正确。25(2017 湖北孝感一模)甲、乙、丙、丁、戊是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，乙、丁、戊在周期表中的相对位置如下图。甲能与丙形成四核 10 电子的分子，则下列说法正确的是( )乙 丁戊A.丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强B甲与乙、甲与丁可分别形成原子个数比为 11 和 21 的分子C丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强D简单阴离子还原性：丁戊，简单阴离子半径：丁丙【答案】B 26.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，
39、Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）X YZ WA四种元素的原子半径最大的是 WBZ 单质与 Y2反应生成化合物 ZY3C最简单氢化物的稳定性：XYD最高价氧化物对应水化物的酸性：WX【答案】D【解析】短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍的元素只有 O，故 Y 是 O；结合题图可进一步推知 X、Z、W 分别是 N、S、Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故 S 的原子半径大于 Cl 的，A 项错误。S 与 O2反应生成 SO2，而不是 SO3，B 项错误。由于 O的非金属性强于 N 的，所以 H2O 的稳定性强于 NH3的，C 项错误。
40、HClO 4的酸性强于 HNO3的，D 项正确。27(2017 遵义航天高中高三二模)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如下表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是( )X YZ W QA.Y 与 Z 的简单离子的半径大小关系为 Y2 Z2BZ 单质可以在 X 和 Y 组成的化合物中燃烧CW 和 Y 组成的某种化合物是光导纤维的主要成分DQ 单质具有强氧化性和漂白性【答案】D 【解析】X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 X 为碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y 为 O、
41、Z 为 Mg、W 为 Si、Q为 Cl。Y 与 Z 的简单离子分别是 O2、Mg2，电子层结构相同，原子序数越小，半径越大，则 Y2Z2，A 正确；Z 单质是镁，可以在 X 和 Y 组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B 正确；W 与 Y 组成二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C 正确；干燥的氯气没有漂白性，D 错误。28(2017 厦门双十中学期中)已知：X、Y、Z、W 为短周期元素，原子半径依次为 X：99 pm Y：154 pm Z：125 pm W：117 pm，X、Y、W 在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反
42、应。下列说法正确的是( )XY WA.元素 Z 处于周期表的阴影位置B非金属性：XXBX、Y、Z 的单质中，Z 的熔点最高C若 X 为非金属元素，则离子半径：X n Ym ZmD若 X 为金属元素，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性最强【答案】C30.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知( )X YW ZA四种元素简单离子半径最小的一定是 YB四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是 YC若 W 为金属，则常温下 W 不与浓硫酸反应D简单气态氢化物的热稳定性一定是 XZ【答案】D题组 3 元素与框图融合“位、构、性”推断31.(20
43、18 广东汕头模拟)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f 为固体单质。下列有关说法正确的是( )A简单离子半径：YZXB元素的非金属性：WXC最高价氧化物对应水化物的碱性：YZDX、Y 两种元素组成的化合物只含离子键【答案】C【解析】a 为淡黄色固体，且为常见化合物，故 a 为 Na2O2，c 能与沸水反应，还可制造照明弹，故 C 为 Mg 单质，即 Z 为 Mg，Y 为 Na；f 为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f
44、为 C 单质，故 W 为 C，X 为 O；转化关系图中 b 为 CO2，d 为 Na2CO3，e 为 O2，g 为 MgO。简单离子半径 O2 Na Mg2 ，A 项错误；非金属性 Cr(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是( )AX 元素位于A 族BA 难溶解于 B 中CA 和 C 不可能发生氧化还原反应DB 的沸点高于 C 的沸点【答案】C33.（2018 鹰潭一模）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 为金属元素，四种元素的简单离
45、子的电子层结构均相同。p、q 是它们中的部分元素组成的化合物，r 是 W 的单质，s 是 Z 的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZWX Bp 能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应Cq 属于离子化合物D一定条件下，r 与 s 能发生化合反应生成 p【答案】B【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，则这四种元素是 N、O、F、Na、Mg、Al 中的四种。Y 与 Z 为金属元素，则 Y、Z 为Na、Mg、Al 中的两种元素，结合电解熔融 p、q 得到 q、r、s 可得 p 为 Al2O3，显然该过程中q
46、 未发生反应，r 是 W 的单质，s 是 Z 的单质，从而推知，W 是 O，Z 是 Al。考虑电解熔融Al2O3过程中要加入冰晶石(Na 3AlF6)，降低 Al2O3的熔点，则 q 为 Na3AlF6，从而推知，X 为F，Y 为 Na。原子半径大小关系为 NaAlOF，A 项说法正确。q 为 Na3AlF6，由 Na+和构成，属于离子化合物，C 项说法正确。p 为 Al2O3，是一种两性氧化物，既能与盐酸36Al反应，又能与 NaOH 溶液反应，C 项说法错误。r 是 O2，s 是 Al，二者能发生化合反应生成Al2O3，D 项说法正确。34.（2018 锦州模拟）A、B、C、D 为原子序数
47、依次增大的短周期元素。已知 A 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素。a 为 A 的最高价氧化物，b、c、d 分别为 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物。化合物 ag 的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是（ ）A简单离子半径的大小：CDBBa 中只含共价键，属于共价化合物C在水溶液中，b、g 均呈酸性，c、f 均呈碱性D工业上通过电解其氧化物的方法制取 D 的单质【答案】A35.（2018 陕西部分学校摸底检测）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X
48、 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A离子半径：C +D3+B2-【答案】B36(2017 广西钦州二模)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 molL1 丙溶液的 pH 为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径：WYXC化合物 XYZ 中只含共价键DK、L、M 中沸点最高的是 M【答案】C 【解析】0.05 molL1 丙溶液的 pH 为 1，可知丙为二元强酸，应为 H2SO4，K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成 H2SO4，则 K 应为 SO2，可推知乙为 O2，L 为 H2O，甲是常见的固体单质，且浓硫酸和甲反应生成二元化合物，可知甲为 C，M 为 CO2，则 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素。A 项，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：CO；B 项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：OS；C 项，化合物 COS 只含共价键；D 项，K、M
