1、“皖南八校”2017 届高三第二次联考理 科 综 合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 K 39 1 127第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A “天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料是硅B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C蒸馏“地沟油”可以获得汽油D增加炼铁高炉的高度可减少尾气中 CO 的含量8下列关于有机化合物的说法正确的是A异戊烷，又称为 2-甲基戊烷，其键线式为B糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C
2、C4H8Cl2 的同分异构体有 9 种D聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应9设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NAB标准状况下，0.4 g D2 中所含中子的数目为 0.2NAC常温下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有 NH4+数目为 0.01NAD标准状况下，盛有 11.2 L N02 的密闭容器中氮原子数为 0.5N。10.实验室利用反应 2KClO3 2KCl+3O2制取氧气，并将残渣经溶解后分离回收 MnO2 再干燥后称量。下列图示装置和原理能达到实验目的的是11.右图是利用乙烯催化氧化制备乙醛
3、同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为 2CH2=CH2+O2 一2CH3CHO；下列说法错误的是A.该电池可将化学能转化为电能B每有 0.1 molol O2 反应，则溶液中迁移 0.4 mol e-C负极反应式为 CH2 =CH2 - 2e- + H2O=CH3CHO+2H+D正极区溶液的 pH 增大12.某温度下，向一定体积 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中 pH 与 pOHpOH= -lg c(OH-)的变化关系如右图所示。下列说法错误的是A此温度下，水的离子积常数为 10 10 -2aBN 点溶液加水稀释， 增大C M、Q、N 三点所示的溶液中，c （NH 4
4、+）+c(H +)=c(OH-)+c(Cl-)DQ 点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积13.短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：其中双原子单质分子中，单质 m 含共用电子对数最多，甲含有 10 电子，乙含有 18 电子。下列说法正确的是AX 是同周期中非金属性最强的元素B元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 XYZCZ 的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最强D化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键26.（ 14 分）铝氢化钠(NaAIH 4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。(1)已知无水 AlCl3 在潮湿的
5、空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AICl3。实验室制备 Cl2 的反应中 Mn02 的作用是 。该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为： fg。装置 F 中应盛装的试剂是 ，装置 E 的作用是 (2) AlCl3 与 NaH 反应时，需将 AICl3 溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末上，此反应中 NaH 的转化率较低的可能原因是 (3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。其反应的化学方程式为 现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应） 。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 （填编号） ，为准确读取氢
6、气体积，应注意的是： 。27.（ 15 分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。I研究发现利用 NH。可消除硝酸工业尾气中的 NO污染。NH3 与 NO 的物质的量之比分别为 1：3、3:1 、4:1 时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图所示。(1)曲线 a 中，NO 的起始浓度为 610-4mg/m3，从 A点到 B 点经过 0.8 s，该时间段内 NO 的脱除速率为_ mg(m 3s)。曲线 b 对应的 NH3 与 NO 的物质的量之比是 ，其理由是 (2)已知在 25
7、，101 kPa 时：请写出用 NH3 脱除 NO 的热化学方程式： 。工业上还可以变“废”为“宝” ，将雾霾里含有的 SO2、NO 等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和 NH4NO3 等化工用品，其生产流程如下：(3)含硫各微粒（H 2SO3、HSO 3-和 SO32-）存在于装置工反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如右下图所示。溶液的 pH=8 时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因： (4)装置中 NO 转变
8、为 NO3-的反应的离子方程式为(5)装置还可以使 Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗 1 mol CH4 时，理论上可再生 mol Ce4+。28.（ 14 分）我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：回答下列问题：(1)已知反应室工发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同，则两种还原产物的物质的量之比为 。(2)反应室 I 需加热煮沸，其目的是 。(3)已知几种物质的溶解度见下表：由上表数据分析可知，操作 I 为 。(4)在反应室 中加入 KOH 调节溶液的 pH=1
9、0，其反应的化学方程式为 。(5)甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：准确称取 lg 样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量 KI 溶液，充分搅拌。以淀粉为指示剂，逐滴加入 20 molL -l 的 Na2S203 溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3 溶液 12. 00 mL，则成品中 KIO3 的质量分数为 （结果保留三位有效数字） 。(6)乙同学又对纯净的 NaCl（不含 KIO3）进行了下列实验：用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因： 。根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。35
10、.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）铁与人类密切相关，它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：(1)基态铁原子的电子占据能量最高的能层符号是 ，与铁同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与铁不同的元素有 种。(2)下列关于铁元素的说法，正确的是 （填选项字母） 。A. Fe2+的电子排布式为B铁在元素周期表中处于B 族C铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线DFe 能与 CO 形成配合物 Fe(CO)5，Fe(CO) 5,中 Fe 的化合价为 0(3)某铁的化合物结构简式如右图所示：组成该化合物的主族元素的电负性由大到小的顺序
11、为 。该化合物中氮原子的杂化方式为_。该化合物中 C =0 键、C=N 键，C-N 键的键能由大到小的顺序是 （用 A-B 或 A=B表示） 。在上图中用“”标出亚铁离子的配位键。(4)铁有 、 两种晶体，如下图所示。-Fe 中铁原子的配位数为 ，-Fe 的原子堆积方式为 。36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）有机物 F 是一种重要的医药中间体，以化合物 A 为原料合成 F 的工艺流程如下：(1)B 的结构简式为 ，F 分子中含氧官能团的名称为 反应BC 的反应类型为_。(2)下列有关叙述正确的是 （填标号） 。a A 分子中最多有 13 个原子共平面b. l mol B-定条件下最多
12、只能与 2 mol NaOH 反应c C 能发生取代反应和加成反应dE 易溶于水，且能发生水解反应e CH2( COOC2H5)2 的核磁共振氢谱有 3 组峰(3)B 在生成 D 反应过程中还可得到另一种副产物 G则 G 与乙二醇在一定条件下通过聚合反应得到高分子材料的化学方程式为。(4)EF 的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与 F 互为同分异构体，其结构简式为 。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH2=CH2、CH 3OH、C 2H5OH 和 CH2(COOC2H5)2为原料合成 CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3 的路线图（注明反应条件，无机试剂任选） 。合成路线图示例如下：答案
