1、考试时间：45 分钟 满分 100 分姓名：_班级：_考号：_分数：_第 I 卷（选择题）一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应 200300 年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是( )直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A B C D【
2、答案】D【解析】虽然能够提供能量，但不是经济效应重要，涉及到可持续发展，故错误；遵循可持续发展，故正确；能源短缺是目前人类主要问题，故错误；这是煤的综合利用，故正确，因此选项 D 正确。2 21 世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( )A从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应B海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁C利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D海底多金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源【答案】A3观察煤的干馏图，下列叙述错误的是( )A该实验中发生了复杂的物理化学变化 B液体 X 的 pH7 CZ 易燃，可还原 CuO D试管 A 中产生了大量的
3、白烟【答案】D【解析】煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热的过程，发生了复杂的物理化学变化。煤的干馏产物中有NH3，易溶于水而显碱性，所以 pH7；干馏的气体中有 H2、CO，具有还原性，可以还原 CuO。所以选项A、B、C 都正确，叙述错误的是 D。4已知 MgO、MgCl 2的熔点分别为 2800 、604 ，将 MgO、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是( )A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解 B海水 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg HCl 电 解 C海水 Mg(OH)2 MgO Mg 石 灰
4、乳 灼 烧 电 解 D海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg 石 灰 乳 HCl 电 解 【答案】D5下列说法不正确的是( )A煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物【答案】B【解析】煤的干馏是复杂的物理、化学变化，干馏可得到煤焦油等物质。煤是由有机物和无机物组成的混合物，主要含碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧煤炭会产生大量二氧化硫，形成酸雨，故选项 B 符
5、合题意。 6溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为 0.067 gL1 ，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是( )A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为 2Br Cl 2=2Cl Br 2B向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D苦卤中通入 Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的【答案】C【解析】裂化汽油中含有乙烯、丙烯等不饱和烃、易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能作萃取剂，故选项 C 错符合题意。 7下列有关说法正确的是(
6、 )A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D利用电解的方法可以从海水中获取淡水【答案】A8我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：下列有关叙述正确的是( )A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 A 是结晶或重结晶 DB 是提纯操作，常用蒸馏或分馏【答案】B【解析】碘在海水中只以化合态(I )存在，没有游离态。操作 A 是萃取，操作 B 是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D 项都是错误的。 9绿色化学的一个原则是 “原子经济” ，
7、最理想的“原子经济”是全部反应物的原子转入期望的产物中。在下列反应类型中， “原子经济”程度最低的是( )A化合反应 B取代反应 C加成反应 D加聚反应【答案】B【解析】在化合反应、加成反应和加聚反应中，反应物的原子均全部转入期望产物；取代反应在得到目标产物的同时，还有副产物生成， “原子经济”程度低，故选项 B 正确。10下列有关说法中正确的是( )A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤由固体变为气体就是煤的气化C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D聚氯乙烯是由氯乙烷通过聚合反应制得的【答案】A【解析】天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇，A 正确；煤与水
8、蒸气在高温时反应生成一氧化碳和氢气，这样，将煤转化为气体燃料的过程叫煤的气化，B 错误；石油分馏主要得到沸点不同的烃的混合物(主要含饱和烃)，而催化裂化和裂解后才能得到乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料，乙烯经过聚合反应生成聚乙烯：，C、D 错误。11环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是( )A水体的富营养化主要是向水体中排放大量含 N、P 的物质造成的B低碳生活就是指少用煤炭的生活C含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧层空洞D光化学烟雾的始作俑者包括 NO、NO 2等多种气体【答案】B12 “绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。下列不符合“化学反应的绿
9、色化” 的是( )A消除硫酸厂尾气中的 SO2：SO 22NH 3H 2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO 2NO2NaOH= =2NaNO2H 2OC制 CuSO4：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = D制 CuSO4：2CuO 2 2CuO，CuOH 2SO4(稀)= =CuSO4H 2O= = = = = 【答案】C【解析】 “绿色化学”的理念提倡提高原子利用率，从源头上消除污染。C 项中产生了 SO2，是环境污染物，不符合“绿色化学”的理念。13下列说法正确的是( )天然气是一种清洁的化石燃料 不需要化学变化就能够从海水中
10、获得氯化钠、溴、碘 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 工业利用热还原法冶炼金属铝 SO 2、NO 2、CO 2都会导致酸雨的形成 蛋白质、纤维素、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物A B C D【答案】A【解析】海水中提溴和碘均需发生化学反应；工业上应用电解法冶炼铝；CO 2不是导致酸雨的物质，故错误。14下列对于有机高分子化合物的认识不正确的是( )A有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复C对于一种高分子材料，n 是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D高分子材料可分为天
11、然高分子材料和合成高分子材料两大类【答案】C15下列有关叙述中，不正确的是( )A高分子化合物的特点之一是相对分子质量大B聚乙烯是由 分子组成的化合物，有固定熔点C同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D油脂不是天然高分子化合物【答案】B【解析】聚乙烯中因为 n 值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点，故选项 B 符合题意。16化学与科技、社会、生活密切结合，下列有关说法不正确的是( )A “乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C “无氟冰箱”取代“含氟冰箱” ，对人类的保护伞臭氧层起保护作用D “海水淡化”
12、可以解决“淡水供应危机” ，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】D【解析】海水淡化可以解决淡水供应危机，明矾是净水的，除去水中悬浮颗粒，向海水中加入明矾不能使海水淡化，故选项 D 正确。第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题（共 52 分）17(12 分) （1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式。用铝热法炼铁：_；电解法冶炼铝：_；生产聚乙烯塑料：_。（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：把贝壳制成石灰乳 直接往海水中加石灰乳，过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。下列说法不
13、正确的是_。A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应步骤不够合理，理由是_。【答案】 （1）Fe 2O32Al 2FeAl 2O3；2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2；= = = = =高 温 = = = = =电 解 冰 晶 石nCH 2=CH2 ；（2）D。【解析】 （2）海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入石灰乳。18(12 分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下图所示。根据以上
14、材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由 CH2=CH2制得有机物 A 的化学方程式为_，反应类型是_。（2）丙烯(CH 3CH=CH2)中含有的官能团是_(填名称)。（3）A 与 B 合成丙烯酸乙酯的化学方程式是_，该反应的类型是_。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式_。【答案】 （1）CH 2=CH2H 2O CH3CH2OH，加成反应；（2）碳碳双键；（3）CH 2=CHCOOHCH 3CH2OH 催 化 剂 CH2=CHCOOCH2CH3H 2O，取代反应(或酯化反应)；（4）nCH 2=CH2 。 催 化 剂 19(13 分)把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴
15、、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为_(填化学式)。（2）第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。（3）第步的操作中提取 I2的方法是_ (写出操作名称)。（4）检验得到 I2的方法是_。【答案】 （1）FeCl 3；（2）用稀硫酸除去银中过量的铁屑；（3）萃取、分液；（4）取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。20(15 分)某工厂排放的废水中含有 Cu2 、Fe 2 、Hg 2 、H 等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如
16、下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_(填字母)；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤的实验装置如下图所示，加热装置应与装置_(填“甲” “乙”或“丙”)连接，理由是_。（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（5）写出步骤中涉及反应的离子方程式：_。【答案】 （1）B、C 取少量晶体溶于水，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质；（2）将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞，不能；（3）甲，汞易挥发且有剧毒；（4）甲、乙 丙；（5）FeCu 2 =CuFe 2 、Hg 2 Fe= =HgFe 2 、2H Fe= =Fe2 H 2；
