1、埇桥区 2018-2019 学年度第一学期期末考试高二化学（理科）试题（满分：100 分 考试时间：90 分钟）第 I 卷 一、选择题（共 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下列说法中，正确的是（ ）A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2.下列食品添加剂中，其目的与反应速率有关的是( )A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂3. 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）A. H2SO4 溶液 B. Na2SO4 溶液 C. Na2CO
2、3 溶液 D. FeC13 溶液4.下列 物 质 的 水 溶 液 在 空 气 中 小 心 加 热 蒸 干 ， 能 得 到 较 纯 净 的 原 溶 质 的 是 ( )A.NaHCO3 B. FeSO4 C.CuSO4 D.FeCl35.下列溶液一定呈酸性的是( )A.含有 H 离子的溶液 B.c(H )(K W)1/2 C.pH 小于的溶液 D.酚酞显无色的溶液 6.反应 A+BC 分两步进行： A+BX( H0) ，XC( H0) 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7.pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是( )A
3、.Na2SO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.NaCl8.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是( )A加入 NH4HSO4 固体，v(H 2)不变 B加入 KNO3 固体，v(H 2)不变C加入 CH3COONa 固体，v(H 2)减小 D滴加 CuSO4 溶液，v(H 2)减小9.某温度下，密闭容器中发生反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。下列说法正确的是( ) A.将 1.0 mol N2、3.0 mol H 2 置于 1 L 密闭容器中发生反应，放出热量为 92.4 kJB.上述反应
4、达平衡后，若容积不变，再充入 1.0 mol 氦气，N 2 的转化率提高C.上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H 2 的转化率提高 D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小10.下列有关叙述正确的是( )A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，一定偏小B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C.水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D.正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应11.同温下相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比， NaCN 溶液的 pH 较大，则对同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是 ( ) A
5、.酸根离子浓度：c (CN) c(ClO)B.电离平衡常数：HCNHClO C.pH：HCN HClOD.与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN12.铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是 ( )A.a 点为平衡状态B.b 点和 c 点的化学平衡常数 K 相同C.该反应的化学平衡常数表示为 K =COFeO/CO2FeD.若温度升高，该反应的化学平衡常数 K 增大，则该
6、反应的 H 013下列叙述不正确的是 （ ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B在 0.1 mol/L 的 NH3H2O 溶液中，c(NH 3H2O)c(NH 4+)c(OH -)c(H +)CpH=4 的醋酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后 pHc(OH)=c(H+)B. Na2SO4 溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)C. NaHCO3 溶液中：c(Na +)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D.浓度均为 0.lmol/L 的 CH3COOH 与 C
7、H3COONa 溶液等体积混合后，pH=5, 则混合 溶液中：C(CH 3COO-)-C(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/L20某温度下，向 10mL0.1mol/LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lgc（Cu 2+）与 Na2S 溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 已知：K sp（ZnS）=310 25mol2/L2Aa、b、 c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点BNa 2S 溶液中：C （S 2）+C（HS ）+C （H 2S）= 2C（Na +）C该温度下 Ksp（CuS）=10 35.4 mol
8、2/L2D向 100 mLZn2+、Cu 2+浓度均为 105mol/L 的混合溶液中逐滴加入104mol/L 的 Na2S 溶液，Zn 2+先沉淀第 II 卷二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分）21.（18 分）回答下列有关问题(1)KW 的数学表达式是 KW = ,温度升高 KW 的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“ 不变”).(2)K 通常表示化学平衡常数,K 值越大表示该反应进行程度越 .对于反应 2NO2(g)N2O4(g),其化学平衡常数 K 的数学表达式为 K=N2O4/NO22,式中NO22 表示的意义是 .(3)K通常表示弱酸的电离平衡常数,K 值越大表示该弱
9、酸的酸性 ,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,K 的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“ 不变”)(4)Ksp 表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的 .（5）实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含 0.2mol NaOH 的水溶液与 0.2mol NO2 恰好完全反应得 1L 溶液 A,溶液 B 为 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液,则两溶液中C(NO3)、C(NO 2) 和 C(CH3COO) 由大到小的顺序为 .(已知 HNO2 的电离常数 Ka=7.1104 mol/L,CH3C
10、OOH 的电离常数为：Ka=1.7105 mol/L)，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 .a.向溶液 A 中加适量水 b.向溶液 A 中加适量 NaOHc.向溶液 B 中加适量水 d.向溶液 B 中加适量 NaOH.22(8 分) 在 2 L 的密闭容器内， 800时反应 2NO(g)O 2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K 300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)下图表示
11、NO2 变化的曲线是_。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO 2)2v(O 2) b容器内压强保持不变cv 逆 (NO)2v 正 (O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出 NO2 气体 b适当升高温度 c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂23.（8 分）用 1.500mol/L 的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，实验数据如下表所示，实验编号 待测 NaOH 溶液的体积 /mL HCl 溶液的体积/mL1 25.00 24.412 25.00 24
12、.393 25.00 25.90回答下列问题：（1)量取待测液时，使用 25.00ml 移液管或_滴定管；(2)实验中，需要润洗的仪器是： ；(3)取待测液 NaOH 溶液 25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 ；(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”, 下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 .(5)未知浓度的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留小数点后3 位有效数字）.24.（6 分）已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）25时水的电离平衡
13、曲线应为 （选填“A”或“B”） ；（2）25时，将 PH9 的 NaOH 溶液与 PH4 的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的 PH7，则 NaOH 溶液与盐酸溶液的体积比为 ；（3）95时，若 100 体积 PHa 的某强酸溶液与 1 体积 pHb 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a 与 b 之间应满足的关系是 。埇桥区 2018-2019 学年度第一学期期末考试高二化学（理科） 参考答案一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A B C B A D C C D11 12 13 14 15 16 17 18 19
14、20C B B C A D D B D C20.【解答】解：向 10mL0.1mol/LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，发生反应：Cu 2+S2 CuS， Cu2+单独存在或 S2 单独存在均会水解，水解促进水的电离，b 点溶液时滴加 Na2S 溶液的体积是 10mL，此时恰好生成 CuS 沉淀，CuS 存在沉淀溶解平衡：CuS （s）Cu 2+（aq ） +S2 （aq ），已知此时lgc（ Cu2+）=17.7，则平衡时 c（Cu 2+）=c（S 2 ）=10 17.7 mol/L，ACu 2+单独存在或 S2 单独存在均会水解，水解促进水的电离，b 点时恰好
15、形成 CuS 沉淀，此时水的电离程度并不是 a，b ，c 三点中最大的，故 A 错误；BNa 2S 溶液中，根据物料守恒，2c（S 2 ）+2c （HS ）+2c（H 2S）c（Na +），故 B 错误；C该温度下，平衡时 c（Cu 2+）=c （S 2 ）=10 17.7 mol/L，则 Ksp（CuS）=c（Cu 2+）c （S 2 ）=10 17.7 mol/L1017.7 mol/L=1035.4 mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则 Ksp（CuS ） =1035.4 mol2/L2=（10 0.3） 21036 mol2/L2=41036 mol2/L2，故 C 正确；D向
16、100 mLZn2+、Cu 2+浓度均为 105 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 104 mol/L的 Na2S 溶液，产生 ZnS 时需要的 S2 浓度为 c（ S2 ）= =31020 mol/L，产生 CuS 时需要的 S2 浓度为 c（S 2 ）= = =41031 mol/L，则产生 CuS 沉淀所需 S2 浓度更小，优先产生 CuS 沉淀，故 D 错误。故选：C 。【点评】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出 CuS 的 Ksp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据 Ksp 数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，这是易错点，题目难度中等，注意守恒思
17、想的运用二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分。 ）21 （18 分，每空 2 分）c（H +）c（OH -） 变大 完全 NO 2平衡浓度的平方越强 不变 变大 溶解性越大（5）c（NO 3）c（NO 2-）c （CH 3COO） （2 分） ； b、c （2 分）22答案 (1)()()()Error! 放 (2)b 1.5103 molL1 s1 (3)bc (4)c解析 (1)平衡常数为各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，因此本反应的 K()()()Error!，由于 K300 K350 ，即温度越高，K 越小，因此正反应为放热反应。(2)根据反应方程式：2NO(g)
18、O 2(g)2NO2(g)知：消耗 NO 的物质的量与生成 NO2 的物质的量相等，因此 n(NO2)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，故 NO2 的平衡浓度为 c(NO2)0.006 5 molL1 ，故曲线 b 表示 NO2 的变化曲线。0 2 s 内，v(NO) 0.003 molL1 s1 ，因此 v(O2)Error!v(NO)0.001 5 molL 1 s1 。(3)由于该反应为体积减小的反应，当容器的压强保持不变时，说明反应已达到平衡；v 逆 (NO)2v 正 (O2)v 正 (NO)，因此可以说明反应达到平衡；由于气体的质量不变，容器的体积不变，因此密度
19、始终不变，故密度不变，不能说明反应已达到平衡。(4)及时分离出 NO2 气体，降低了生成物的浓度，因此反应速率降低；由于正反应为放热反应，因此升高温度平衡向左移动；而催化剂仅改变反应速率不能使平衡发生移动，因此 A、B 、D 均不正确；只有 C 增大反应物 O2 的浓度，v 正 增大，v 逆 随之增大，平衡正向移动。23 （8 分,1*4+2*2） （1 碱式（1 分） （2） （酸、碱式）滴定管（1 分）（3）当滴入最后一滴标准液，红色褪去，半分钟不再出现红色（1 分）（4）偏高 （1 分） 偏低（1 分） （5）1464（3 分）24(每空 2 分)【答案】 （1）A；（ 2）10:1；（
20、3）a+b=14【解析】 （1）水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，Kw 增大，故 25时水的电离平衡曲线应为 A；（2）25时，将 PH9 的 NaOH 溶液c(OH)=10-5mol/L，PH4 的盐酸 c(H)=10-4mol/L，二者混合，若所得混合溶液的PH7，则 c(OH)VNaOH(aq)= c(H)VHCl(aq)，NaOH 溶液与盐酸溶液的体积比为10:1。 （3）由图像知 95时，Kw=110-12，PHa 的某强酸溶液 c(H)=10-amol/L，pHb 的某强碱溶液 c(OH)=10b-12mol/L，若 100 体积 PHa 的某强酸溶液与 1体积 pHb 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 10010-amol/L=10b-12mol/L，a 与 b 之间应满足的关系是 a+b=14。
