1、埇桥区 2018-2019 学年度第一学期期末考试高一化学试题（满分：100 分 考试时间：90 分钟）第 I 卷 一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1、氧化还原反应的实质是（ ）A.氧元素的得与失 B.化合价的升降C.电子的转移 D.分子中原子重新组合2、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CaOH 2OCa(OH) 2 B.2Mg + O2 = 2MgOC.Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D.Cu(OH)2 = CuO+H2O3.下列叙述中正确的是（ ）A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和
2、石墨具有相同的化学性质C.金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D.C60 是新发现的一种碳的化合物4为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D5、除去 CO2 气体中的 CO，常用的方法是（ ）A、通过澄清的石灰水 B 、通过灼热碳 C 、通过水 D、 通过灼热的氧化铜粉末6.关于氮气的性质的说法中，错误的是( )A.通常情况下，氮气性质很不活泼B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂7NO 2 与水的反应可表示为：3
3、NO 2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是( )A氮元素的化合价没有发生变化 BNO 2 只是氧化剂 CNO 2 只是还原剂 DNO 2 既是氧化剂，又是还原剂8.下列关于 NO 的叙述正确的是（ ）A.NO 是一种红棕色的气体B.常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合C.NO 可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.NO 易溶于水，不能用排水法收集9. 关于氨水的叙述中错误的是( ) A氨水的主要成分是 NH3H2O B氨水可使酚酞指示剂变红 C氨水中含三种分子和两种离子 D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小10.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）A.常
4、温下，都是易溶于水的晶体B.可用作氮肥C.热稳定性差，加热分解时一定产生 NH3 和酸D.跟强碱共热时，有氨气放出11.下列对于硝酸的认识，正确的是（ ）A.硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.硝酸可氧化 Fe2+ D.铁或铝与浓硝酸不反应12.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )A.光化学烟雾 B.白色污染 C.水体富营养化 D.酸雨13.下列叙述中,正确的是( )A. SO2 在空气中易被氧化为 SO3 B.在标准状况下, SO 3 的气体摩尔体积是 22.4 升C.SO2 与 SO3 都能与水剧烈反应； D. SO2 可用于漂白纸浆, SO 3 不能。1
5、4.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （ ）A氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C二氧化硫既可被氧化也可被还原D紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色15.下列叙述或操作正确的是 （ ） A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性16.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（ ）A、Mg 2+2OH- = Mg(OH)2 B、Mg(OH)
6、2+2HCl=MgCl2+2H2OC、MgCl 2 = Mg+Cl2 D、Mg(OH) 2 = MgO+H2O17.下列关于硅的叙述，不正确的是（ ）A.硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应18.下列有关铝元素的说法正确的是（ ）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气 C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀19. 氢氧化铝可
7、作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性20.以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（ ）A.CO2 中混有 CO，可通过盛有灼热 CuO 的玻璃管除去 COB.N2 中混有 O2，可通过盛有灼热 Cu 粉的玻璃管除去 O2 C.无水 CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水 D.O2 中混有 H2，可通过盛有灼热 CuO 的玻璃管除去 H2 第 II 卷二、非选择题（本题包括 3 小题，共 40 分）21、 （共 20 分）完成下列化学方程式：（1）碳酸氢钠受热分解的方程式 （2）NO 2 溶于水发生的反应 （3）NH 3 与 O2
8、的反应 （4）HNO 3 见光或受热的分解反应 （5）Cu 与稀 HNO3 的反应 （6）Cu 与浓 H2SO4 的反应 （7）C 与浓 H2SO4 的反应 （8）Mg 与 CO2 的反应 （9）Al 与 Fe2O3 高温条件下的铝热反应 （10）Al 与 NaOH 溶液的反应 22(7 分) 海水开发利用的部分过程如图所示。（1）向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴，发生反应的离子方程式为 。（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为 。也可用纯碱吸收溴，主要反应是 Br2Na 2CO3H 2O NaBrNaBrO 3NaHCO 3（
9、未配平） ，吸收1 mol Br2 时，转移的电子为_ _ mol。（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是_。A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B电解饱和食盐水可制得金属钠C工业生产常选用 Ca(OH)2 作为沉淀剂D海水提镁涉及到复分解反应23(13 分) 下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置，请回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明 SO2 具有_的性质。(3)中的品红溶液 _，证明 SO2 有_性。(4)中的实验现象是 _，证明 SO2 有_性。(5)中的实验现象是 _，证明 SO2 有_性。(6)的作用是 _，反应的
10、化学方程式为_ 。埇桥区 2018-2019 学年度第一学期期末考试高一化学 参考答案1、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B B A D B D C C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B D C C D C D B D2、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分。 ）21.略22 （1）Cl 22Br -2Cl -Br 2；（2）SO 2Br 22H 2OH 2SO42HBr；5/3 ；（3）B。【解析】试题分析：（1）利用氯气置换溴，Cl 22Br =2Cl Br 2；（2）利用
11、SO2的还原性，Br 2的氧化性，发生氧化还原反应，达到溴的富集，SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr；配平3Br26Na 2CO33H 2O=5NaBrNaBrO 36NaHCO 3，消耗 3molBr2转移电子为5mol，则吸收 1molBr2转移电子 5/3mol；（3）A、粗盐中含有杂质，因此提纯食盐时，需要除杂，如加入 Na2CO3除去 Ca2 ，得到食盐固体需要重结晶，故说法正确；B、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，故说法错误；C、工业生产中考虑成本问题，NaOH 成本高，常用石灰乳作沉淀剂，故说法错误；D、Ca(OH） 2MgCl 2=Mg(OH） 2CaCl 2
12、，属于复分解反应，故说法正确。23.答案 (1)Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4H 2OSO 2 (2)变红 酸性氧化物 (3)退色 漂白 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)KMnO4溶液退色 还原 (6)吸收SO2，防止 SO2污染环境 SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O解析：(1)该反应为复分解反应，反应方程式为Na2SO3H 2SO4=Na2SO4H 2OSO 2。(2)SO 2是酸性氧化物，与水反应生成的H2SO3具有酸性，使石蕊溶液变红。(3)SO 2具有漂白性，使品红溶液退色。(4)SO2具有氧化性，通过发生反应 SO22H 2S=3S2H 2O。(5)SO 2具有还原性，通过发生反应 2MnOError!5SO 22H 2O=4H 5SOError!2Mn 2 ，溶液紫色退去。(6)SO 2通过发生反应 SO22NaOH= =Na2SO3H 2O，NaOH 溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。
