1、2.4酸碱中和反应,九年级,学习目标,1、初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的运用； 2、从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性； 3、认识盐的定义及会判断盐的组成。,实验探究,盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？,猜想与假设,可能反应？,HCl + NaOH =,可能不反应？,设计实验,一、中和反应,测pH法:,借助指示剂法:,pH试纸,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,实 验 方 案,间接观察法,设计实验,HCl+NaOH能反应,向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸,溶液先变为红色，滴加盐酸后红色消失，溶液变为无色,实验探究,盐酸和氢
2、氧化钠反应中溶液酸碱性的变化,向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH,向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化,活动天地：图像,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,。,NaOH溶液与盐酸恰好完全反应， 溶液显中性pH7,实验结果表明,当滴入氢氧化钠溶液不足时pH7，氢氧化钠有剩余，溶液显_性。,碱,酸,中,交流共享：酸和碱发生什么反应,你认为盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？,2、你能试着写出上述反应的化学方程式吗？,3、在活动中你发现的问题和想法。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,实验探究,向一只盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加2-3
3、滴酚酞试液，振荡观察现象；再向其中加入少量稀盐酸，振荡并观察现象。,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,实验现象：,先变红，然后红色消失,HCl + Ca(OH)2,盐,酸 和 碱 作用生成 盐 和 水的反应叫做中和反应,HCl + NaOH,Na Cl + H2O,Ca Cl 2 + 2 H2O,2,H2SO4+ 2KOH,K 2 SO4 + 2 H2O,酸： HCl、H2SO4、 HNO3 碱： NaOH、 Ca(OH)2 、KOH 盐： NaCl 、 CaCl2 、K2SO4NH4NO3 ,NaOH+HCI=NaCI+H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,碱
4、+酸盐+水,中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。,中和反应实质,NaOH+HCI=NaCI+H2O,中和反应的实质：H+ + OH- H2O,写出下列反应的化学方程式,达标练习,1、硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应,2、硝酸（HNO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应,二、中和反应的应用,1、应用于医疗卫生,胃酸（HCl）过多口服碱性药物（例： 胃舒平和斯达舒；Mg(OH)2、 Al(OH)3,问题：能否可以用氢氧化钠中和胃酸？,答：不可以，因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性。,2、改变土壤的酸碱性,（1）当土壤显酸性时:,（2）当土壤显碱性时:,我们可以用熟石灰（Ca(OH)2）和
5、草木灰（主要成分K2CO3）。,我们可以用稀硫酸（H2SO4）和 碳酸（H2CO3）。,3、处理工业废水,4、调节溶液的酸碱性,向酸性废水（HCl或H2SO4）中加熟石灰（Ca(OH)2）,实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？,课堂小结,一、 中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、实质：,H+ 和OH- 结合生成水,H+ + OH- = H2O,二、中和反应的应用,1、应用于医疗卫生,2、改变土壤的酸碱性,3、处理工业废水,4、调节溶液的酸碱性,酸 + 碱 = 盐+ H2O,3、盐：,由金属离子和酸根离子组成的化合物,1.在滴有石蕊的
6、稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ）A.红色、紫色 、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色,A,达标检测,2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液 A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和,D,3.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋,D,4、若想使某种pH0的溶液成为pH8的溶液，应加入下列何种物质才能实现 ( ) A水 B氢氧化钠
7、溶液 C稀硫酸 DpH0的溶液,B,5.下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3,C,6.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D氢氧化钠,B,7、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ）,B,8. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图
8、相符的是 （ ）,A,9、下图是氢氧化钠和盐酸反应的溶液酸碱性的走势图,（2）当加入溶液为ag 时，所得溶液中溶质是 。,（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。,（3）如果选择的指示剂是酚酞，当滴加溶液为bg时，溶液颜色变化是,氢氧化钠,HCl、NaCl,无色变为红色,10、下列说法正确的是（ ） A.反应后呈中性的反应成为中和反应 B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.将酸溶液和碱溶液按照1：1的比例混合后溶液一定呈中性,C,11、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”,（1）写出该中和反应的化学方程式：,（3）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应,（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：,12、写出下列反应的化学方程式,1、胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）,2、向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,3、向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Al(OH)3）,祝同学们学习愉快！,
