1、,第七单元 酸和碱,1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。 3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。 4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。 对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。,学习目标：,吸水性、脱水性、腐蚀性,知识体系,固体易潮解；强
2、腐蚀性,溶液,H酸根离子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓盐酸：挥发性、腐蚀性,与金属氧 化物作用,与酸 作用,与金属 作用,与碱 作用,性质,化金 工属 原除 料锈,用 途,酸,碱,金属离子OH-,盐,中 和 反 应,金属离子酸根离子,H+OH- =H2O,NaOH,常用,与指示 剂作用,与指示 剂作用,与非金属 氧化物作用,性 质,酸 碱 性,酸碱度pH表示,化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用,应 用,用 途,改处 良理 土废 壤水,用 于 医 药,有腐蚀性,任务导学,知识点一、常见的酸和碱的物理性质考点一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途,稀释浓硫酸时，要将 沿着烧杯
3、壁慢慢倒入 中，并不断 ， 使产生的热量迅速 ；切不可,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,针对性训练,1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ） A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ） A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使
4、紫色石蕊溶液变红 C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发,任务导学,考点二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,针对性训练,1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是（ ） A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水 2、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ） A、CO B、CO2 C、H2 D、O2,任务导学,知识点二、酸和碱的化学性质1、酸的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阳离子全部是 ）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子
5、全部是 ）,任务导学,考点三、常见酸的化学性质对盐酸、稀硫酸的化学性质，酸的通性考查，仍将是命题出现率较高的内容。为考查学生全面分析问题的能力，配备一定数量的涵盖知识点多的开放性题目，是今后命题的一种趋势。,针对性训练,1硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。 （1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。 （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 2稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因
6、是（ ） A它们都是溶液 B它们都含有酸根离子 C它们都含有氢元素 D它们都电离出了氢离子,任务导学,考点四、常见碱的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途；碱的通性等也是中考命题中复现率较高的内容。题型多样，为考查学生知识迁移，灵活运用的能力，还可能设置以碱的性质和应用为中心的信息题、知识迁移题等。,针对性训练,1、金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 （1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同） 性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的 性质。 （2）LiOH属于 类（填“
7、氧化物”“酸”“碱”或“盐”）； LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出 离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）； 载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，请写出LiOH与CO2反应的化学方程式 。,针对性训练,2、为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： 选择的实验装置是 。实验现象为： 。 产生该实验现象的原因是： 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。 (3)在原实验的基础上，请你设计实验
8、证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。,通过本节课的学习你有了哪些新的认识？ 你还有哪些困惑？,当堂达标,1下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠 2.下列实验方案或措施不合理的是A用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质,当堂达标,3.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红 4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生
9、H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀,当堂达标,5.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A. B. C. D. ,当堂达标,6.化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。 锥形瓶中能观察到的现象是 ；根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？ 设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。,当堂达标,参考答案： 1A 2D 3.D 4.B 5.D 6. 液体进入瓶内且变浑浊； 能；液体变浑浊说明锥形瓶内的溶液中有碳酸根离子生成。 ,
