1、溶液,第一节：溶液的形成一：溶解的过程二：饱和溶液与不饱和溶液 第二节：溶液组成的定量表示一：溶液组成的表示方法溶质质量分数二：溶液的配制,溶 液,溶液 溶液的概念溶液的基本特征 均一性和稳定性溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量=溶质质量+溶剂质量溶液的体积溶质体积+溶剂体积,知识回顾,有关溶液的知识和规律,当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液 溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。 作为溶质的物质可以是固体、液体或气体。 最常用的溶剂是水，酒精、汽油也可以是溶剂。 溶液不一定是无色的。例如硫酸铜溶液是蓝色， 判断溶质或溶剂的方法是：固液混合，
2、固为质；气液混合，气为质；液液混合，少为质；若有水在，水为剂。,规律,Exercises,1 、 （口答）说出下列溶液中的溶质和溶剂的名称： 食盐水、 碘酒、 硫酸铜溶液、 白磷的二硫化碳溶液、 75%的酒精溶液 2、下列液体不属于溶液的是（ ）A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒3、下列关于溶液的叙述错误的是（ ）A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液,物质的溶解过程伴随能量变化,1、溶解过程的分析：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这个过程 ；另一种是溶质分子（或
3、离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这个过程 。形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。 2、 溶解时的吸热或放热现象;、扩散吸热水合放热时，溶液温度_ ,例如：_ .、扩散吸热水合放热时，溶液温度_ ,例如：_ .、扩散吸热水合放热时，溶液温度_ ,例如：_ .,吸收热量,放热热量,降低,硝酸铵,升高,氢氧化钠,不变,氯化钠,问题,如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了右高左低的水位差，则该物质极可能是( ) A氢氧化钠 B氯化钠 C硝酸铵 D活性炭,思考： （1）正确的是 ，原因是 。 （2）进行实验时：如把氢氧化钠固体
4、换成硝酸铵，产生的现象是 。如把氢氧化钠固体换成氯化钠，产生的现象是 。,乳化作用：洗洁精等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴比较均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用。,知识回顾,结合生活经验，请你分析衣服上的 油点怎样清洗效果好，并说明理由。,考考你,问题,生活、生产中有下列事实： 在农业科研上，有时用15%的氯化钠溶液来优选种子。1、你知道这个数字的含义吗？2、要配制15%的氯化钠溶液，你有哪些方法？,15%是溶质的质量分数,（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？,首先看溶液中有是否有未溶解的固体,如果溶液中没有固体剩余，,若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状
5、态。,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。,再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解,总结：,答：,若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态。,一看二加,（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,不饱和 溶液,增加溶质,降低温度（大多数）,蒸发溶剂,2.增加溶剂,3.升高温度（大多数）,饱和 溶液,1.减少溶质,常用方法:,1、氯化钠固体和水混合2、溶质的质量分数大于15%的氯化钠溶液加水稀释3、溶质的质量分数小于15%的氯化钠溶液蒸发水4、溶质的质量分数大于15%的氯化钠溶液和溶质的质量分数小于15%的氯化钠溶液相混合,溶质、溶剂、及溶液质量之间的换算,加水稀释的计算,溶液去水浓缩的计算,不同质
6、量分数的同种溶质的溶液混合的计算,配制溶液,在农业科研上，有时用10%20%的氯化钠溶液来选种。现需要3015%氯化钠溶液。如何来配制？请你说出有关的操作步骤及所用到的仪器。,步骤： 1、计算：氯化钠质量（ ）水的体积（ ） 2、称量 3、溶解 4、装瓶封存（贴标签）,仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,下图是某同学配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的过程。（1）写出标号仪器的名称： ； ； ； 。 （2）B操作中应称氯化钠的质量是 g； （ 3 ）D 操作中仪器的规格应为 （填“10mL”， “50mL”或“100mL”）。 （ 4 ）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数
7、的溶液，三个主要步骤依次是 、 、 、装瓶并贴标签。请在右图内为配制溶液填写标签。,巩固练习,（ 5 ）定量实验时，若操作不规范就会导致实验结果有较大误差。判断下列操作产生的后果。 B操作中砝码和氯化钠放错托盘，则溶液的溶质质量分数 （填“大于”、 “小于”或“等于”）5%。 D操作中俯视量筒凹液面最低处读数，则溶液的溶质质量分数 （同上）5%。 F操作中溶液洒出，则溶液的溶质质量分数 （同上）5%。,巩固练习,小结 溶液组成的表示方法 -溶质的质量分数,一、溶质的质量分数 概念： 公式： 溶液的质量、体积、密度之间的关系：溶液的质量=体积密度注意：单位要统一,三、有关一定溶质的质量分数的计算
8、类型,1、溶质、溶剂、及溶液质量之间的换算（直接用公式） 2、溶液去水浓缩或加水稀释的计算 （把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变） 3、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算 （两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质总质量） 4、涉及到溶液的体积和密度的计算 （先由体积换算成质量，再利用公式计算）,Exercises,20时，对100g5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质剩余）。（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为 。 （2）加入10gNaCl后，溶质的质量分数 。 （3）增加10gNaCl和10g水后，溶质的质量分数为 （4）加入100g1
9、5%的NaCl后，溶质的质量分数为,1、(2008年重庆市)下列物质中不属于溶液的是 ( )A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水 2、下列关于溶液的说法：无色；混合物；化合物；均一；稳定；各组分性质相同，其中正确的是() A、 B、 C、 D、 3、（2007年成都）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤剂具有乳化作用的是（ ） A、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C、用水洗去盘子中的水果渣 D、用洗发水洗头发,巩固练习,4、在寒冷（-1）的冬季，你如分别将盛有开水；冷水食盐水；白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰是 （ ） A B C D 5、对“15%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ） A、100g食盐溶液中溶解了15g盐 B、将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液 C、将30g食盐完全溶解于170g水中得到的溶液 D、100g水中溶解了15g食盐 6、把100g10%的硝酸钾溶液的质量分数变为20%,可以采用的方法是( ) A.蒸发掉50g水 B.加入10g硝酸钾 C.蒸发掉45g水 D.加入100g硝酸钾,巩固练习,
