1、化学,第18讲 常见的酸和碱,四川省,1概念：酸碱指示剂是指跟 起作用而显示不同_的物质。2指示剂在酸、碱溶液中的颜色,酸或碱的溶液,颜色,1盐酸和硫酸的物理性质,2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。 3浓硫酸的特性 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即 冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的 。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度_且溶于水时 ，因此，稀释浓硫酸时，一定要把 ，并不断_。,用大量水,干燥剂,大,
2、放出大量的热,浓硫酸注入水中,搅拌,4酸的化学性质(H的通性),命题解读酸和碱在空气中的质量变化在辽宁中考中主要以文字叙述形式在选择题中考查。命题点有：判断常见的酸(硫酸、盐酸)、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)在空气中质量的变化及发生变化的本质。【例1】(2015，邵阳)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( ) A浓硫酸 B烧碱 C浓盐酸 D双氧水【方法指导】主要抓住浓硫酸的吸水性会使质量增加，属于物理变化，浓盐酸具有挥发性会使溶液的质量减少，属于物理变化，氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应使质量增加，属于化学变化。,B,对应练习1(2015，丹东)下列物质长期敞口放置在空气中，
3、质量会增加的是( ) A浓盐酸 B石灰石 C浓氨水 D浓硫酸,D,命题解读酸的化学性质是辽宁中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应。【例2】(2015，陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( ) A镁粉、氧化铜粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D铝片、铁片、银片【方法指导】理解酸的通性、反应的现象、硫酸的特性是解决此类题的关键。,B,对应练习 1(2015，遵义)酸溶液中都含有
4、H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A能使紫色石蕊试液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反应生成水 C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D能与锌反应生成氢气,C,锌,过滤,(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行试验。 稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ； 如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)， 白色固体的化学式是 。【方法指导】熟记碱的通性，以及氢氧化钠、氢氧化钙的制取保存是解答此类题的关键。,CaCO3,Ca(
5、OH)2,对应练习 1(2015，株洲)化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是( ) A用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C医疗上用纯酒精作消毒剂 D生活中用含有NaOH的清洁剂去油污2(2015，长春)结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。 (1)可用来改变酸性土壤的固体是 ； (2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的 原因是 ； (3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2， 可选用的试剂是 。,C,氢氧化钙,都含有氢氧根离子,碳酸钠,(1)加入的适量A溶液是 (填名称)。若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经
6、变质。(2)若现象b为 ，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是_(填“A”或“B”)。 A密封保存 B不需密封保存【方法指导】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，检验是否变质只需要证明是否有碳酸钠即可，证明变质的程度需要证明是否含有氢氧化钠，除去杂质是除去碳酸钠。,稀盐酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等),无气泡冒出,A,【例5】(2015，咸宁)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水
7、与空气中的CO2反应。 可能是 ：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。 还可能是 。 【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是 。 为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：,Ca(OH)2,Ca(OH)2和CaCO3,Ca(OH)2微溶于水,含有Ca(OH)2,稀盐酸,有气泡产生,由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_是正确的。 【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_。 a密封保存 b使用前临时配制 c
8、禁止使用该试剂 【方法指导】理解氢氧化钙变质的原理，以及氢氧化钙和碳酸钙性质不同的证明方法是解决此类题的关键。,ab,一、有关氢氧化钠变质的探究 1变质原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 2成分分析 (1)没有变质：NaOH； (2)部分变质：NaOH和Na2CO3； (3)全部变质：Na2CO3。 3检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。 (2)另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变
9、色，说明氢氧化钠全部变质。 二、有关氢氧化钙变质的探究 1变质原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。,2成分分析 (1)没有变质：Ca(OH)2； (2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3； (3)全部变质：CaCO3。 3检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。 (2)另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红色，滤渣中产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，滤渣中产生气泡，说明全部变质。,1(2015，泸州)化学上常对物质进行分类学习和
10、研究，以下物质中属于酸的是( ) AHNO3 BMgO CO2 DNaCl2(2015，巴中)下列叙述正确的是( ) A液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物 BNaHCO3、H2SO4、HNO3均为酸 CNH3H2O、NaOH、KOH均为碱 DCO2、Al2O3、KMnO4均为氧化物,A,C,3(2013，巴中)下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是( ) A氯化钠溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D酒精溶液 4(2013，巴中)如图所示的图象与实际不相符的是( ),C,C,A在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水 B向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应 C向一定量的稀盐酸中加入
11、过量碳酸钠溶液 D等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应,5(2015，达州)在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A反应结束后稀硫酸都没有剩余 BA表示镁和稀硫酸发生反应 C反应结束后消耗的两种金属质量相等 D反应结束后消耗的镁与铁的质量比为37,C,6(2014，德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列说法中正确的是( ) AN点时，所得溶液的pH
12、7 BQ点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 CO至P段发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O DP至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O,C,7(2013，雅安)在下列所给的有关规律的描述中正确的是( ) A“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素 B所有酸中都一定含有氧元素 C金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加 D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应,C,8(2015，自贡)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 (1)它们水溶液的pH都_(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)它们都能除
13、铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水， 该类反应叫 反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 (5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 H2SO4BaCl2=2HClBaSO4。,小于,中和(或复分解),浓盐酸,9(2014，广安)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。(1)A中的试管_(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。 (2)B中溶液变浑浊的原因是 浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出。 (3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_(填“会”或“不会”)出现与
14、上图相同的现象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系 是 (用“”“”或“”表示),不能,会,ACB,10(2015，泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图。某学习小组对加入0V mL氢氧化钠溶液过程中，所得混合溶液pH增大原因进行了如下探究：,【猜想与假设】 猜想：pH增大是因为 盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大) ； 猜想：pH增大是因为发生了反应。 写出化学方程式 。,NaOHHCl=NaClH2O,【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测混合溶液的pH7。(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL_，用pH计测混合溶液的pH_(填“”“”或“”)7。 综合(1)和(2)证明猜想成立。,水,
