1、化学,第14讲 金属材料、金属的化学性质,四川省,1金属材料包括_和它们的_。 2金属的物理性质：大多数金属都具有_，密度和硬度较_，熔沸点较_，具有良好的_和_、_。在室温下除_为液体，其余金属都是固体。 3物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_，当然还需考虑_、_、_、_、_和_等多种因素。,纯金属,合金,金属光泽,大,高,延展性,导电性,导热性,汞,价格是否便宜,资源是否丰富,外形是否美观,使用是否便利,废料是否易于回收,对环境的影响,用途,4合金 (1)合金是在金属中加热熔合某些_或_，形成具有_特征的物质。 (2)合金与组成它的纯金属相比，具有_低，_
2、高，机械性能更优良等特点。 (3)常见的合金：铁合金主要包括_和_，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。,金属,非金属,金属,熔点,硬度,钢,生铁,含碳量,2%4.3%,0.03%2%,钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_、_、_、_、_等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。,熔点高,密度小,可塑性好,易于加工,机械性能好,1金属与氧气的反应： 常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应：_； 在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_； 铁在氧气中燃
3、烧：_。,4Al3O2=2Al2O3,2金属与酸的反应，例如：Mg2HCl=_；Fe2HCl=_ 3金属与盐溶液的反应，例如：FeCuSO4=_。,MgCl2H2,FeCl2H2,CuFeSO4,1金属活动性顺序为_。 2应用：在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠_，它的活动性就越_； (2)位于_能置换出盐酸、稀硫酸(不可用浓硫酸、硝酸)中的氢； (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来(除K、Ca、Na)。,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,前,强,氢前面的金属,盐溶液,3注意： (1)金属活动性顺序只适用于溶液
4、中的反应； (2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气； (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。,1定义：由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。 2通式：ABCBAC,单质,化合物,单质,化合物,命题解读金属材料的性质与用途是辽宁中考的常考内容，主要以文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。考查的命题点有：金属材料的识别；金属的物理性质及用途；常见合金及其性质。,【例1】(2015，株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们
5、的合金 C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【方法指导】日常生活中接触的金属材料常常是合金，合金是一种金属与非金属或金属与金属熔合而成的物质；金的化学性质稳定；金属在一定的条件下会生锈。,B,对应练习 1(2015，厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有( ) A导电性 B导热性 C延展性 D光泽 2(2015，宜昌)下列物质中，不属于合金的是( ) A不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁,A,B,命题解读金属的化学性质是辽宁中考重要的考点，常以图示或实验形式出现在选择题、填空题、实验探究题中，主要命题点是金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应
6、。,B,【例2】(2015，枣庄 )向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是( ),【方法指导】等质量的金属与足量酸的反应要考虑金属的活动性，产生氢气的多少与等质量的金属的相对原子质量有关，对于函数图象题要弄清起点、走向、拐点。,对应练习 1(2015，宿迁)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A银的导电性强于铜 B镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 C金属铜与稀硫酸不反应 D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,A,2(2015，揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确
7、的是( ) 一定有锌 一定有铁 一定有铜 可能有锌 可能有铁 可能有铜 A B C D,B,【例3】(2015，佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是( ),B,Abac Babc Ccba Dcab,【方法指导】根据金属与酸是否发生反应，以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性，还可以根据金属是否能与盐溶液反应来判断。,金属活动性顺序的实验探究 一、原理：利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、碱溶液能否反应和反应的难易程度、反应速率来判断金属的活动性。,二、判断依据 1金属在自然界的存在形式来判断，以化合物形式存在则活动性强。 2金属与氧气反应，看
8、反应的条件和剧烈程度来判断。 3金属与酸溶液能否反应以及产生气泡的快慢来判断，与酸反应越快，该金属越活泼。 4金属与另一种金属的盐溶液能反应，则该金属比另一种金属活泼。,总之：(1)可以根据与其他物质能否反应判断，能反应的比不能反应的活泼。 (2)都能反应的可比较反应的条件或剧烈程度，越易反应越活泼，反应越剧烈越活泼。 三、注意 1实验前金属必须打磨除去表面的氧化物或其他杂质。 2金属与酸反应时用相同的稀盐酸或稀硫酸。 3金属与盐溶液的反应，必须在溶液中进行，且金属不能为钾、钙、钠。,D,C,3(2015，南充)现有X、Y、Z三种金属，已知： XY(NO3)2=X(NO3)2Y，把Y、Z两种金
9、属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) AZYX BYXZ CXYZ DZXY4(2015，广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A铁和镁的质量相同 B甲是铁，乙是镁 C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少,A,C,5(2015，达州)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13 g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为( ) A13 g B12.6 g C10 g
10、D11.6 g6(2014，巴中)验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的的是( ) AFe CuSO4溶液 Ag BFeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 CFe Cu AgNO3溶液 稀盐酸 DFeSO4溶液 Cu Ag,B,D,7(2014，成都)根据金属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错误的是( ) A反应CuFeSO4=FeCuSO4可以发生 B反应Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以发生 C铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色 D铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出8(2014，南充)有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓
11、度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为( ) A甲乙丙丁 B丙乙甲丁 C丙乙丁甲 D丁甲乙丙,A,B,9(2013，眉山)某合金由两种金属元素组成，取该合金60 g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2 3 g，则合金的组成不可能是( ) AFe与Zn BMg与Cu CCu与Al DAl与Fe10(2014，眉山)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( ) A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位
12、置 D无法确定,A,A,CO2,置换,12(2014，遂宁)我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应： Ni2HCl=NiCl2H2； NiO2HCl=NiCl2H2O； NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O。 分析化学方程式，回答以下问题：(1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为： Ni2AgNO3=Ni(NO3)22Ag；(2)反应属于基本反应类型中的 反应；(3)反应中Ni的化合价在反应前后_(填“不变”“升高”或“降低”)。,复分解,降低,13(2014，达州)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：,请回答：
13、(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ； (2)固体丙中一定含有的金属是_； (3)写出中反应的化学方程式 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag； (4)为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是 。,Zn、X、Cu、Ag,Ag,Ag、Cu2,14(2015，内江)某学习小组在完成教材“实验探究93比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。 (1)铝与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？ 【查阅资料】 参加反应的物质的性质
14、越活泼，反应越剧烈。 温度越高，反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。 稀盐酸由H、Cl和H2O组成，稀硫酸由H、SO42和H2O组成。 【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同，pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中的反应明显剧烈。,2Al6HCl=2AlCl33H2,假设：SO42对铝与酸的反应有抑制作用。 假设： 。 【实验验证】设计实验对上述假设进行验证： 向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设成立。 向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设成立。 【分析与应用】 (1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都 含有 ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。 (2)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有： 加入可溶性氯化物， ， ，将铝片改换成铝丝。,Cl对铝和酸的反应有促进作用,硫酸钠(或硫酸钾),氢离子(或H),增大硫酸溶液浓度,提高硫酸溶液温度,
