1、第 14 讲 金属材料、金属的化学性质一、选择题1下列关于金属材料的说法中，不正确的是( D )A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D锈蚀后的铁制品没有回收价值2(2016，北京)下列金属中，不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 的是( C )AZn BAl CAg DFe3(2016，长沙)判断金属 Zn、Fe、Ag 的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是( C )A根据金属导电性强弱判断 B根据金属导热性快慢判断C根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D根据
2、金属的密度大小判断4(2016，河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)的大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为( C )A5 个 B4 个 C3 个 D2 个5(2015，宜昌)把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量 X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )AXYZ BYZXCYXZ D
3、XZY6(2015，郴州)下列可用于验证 Fe、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 ( C )AFe、Cu、H 2SO4 溶液BCu、Ag、 FeSO4 溶液CFe、Ag、CuSO 4 溶液DAg、 FeSO4 溶液、CuSO 4 溶液7(2016，呼和浩特)已知：2Fe(NO 3)3Cu2Fe(NO 3)2Cu(NO 3)2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是( B )A滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D滤出
4、的固体中一定含有铜 ，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜8(2015，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金) 粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是( A )9(2016，重庆)两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁 ，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是( D )A该图反映出镁比锌的金属活动性强 Ba 点时 ，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等Dc 点时，两个烧杯中都有金属剩余10(2016，青岛)为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序 ，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物
5、质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示) ，下列说法正确的是 ( B )A反应后烧杯中的固体一定含有铁B甲图试管中反应后的固体一定不含铁C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克二、填空题11(2015，吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答： Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱(1)上述金属中活动性最强的是_Mg_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_Cu_。(3)已知：X H2SO4=XSO4H 2；Y 2ZNO 3=Y(NO3)22Z ；Y 与稀硫酸不反应，则符
6、合要求的 X、Y、Z 分别是_B _(填字母)。ACu、Hg、Ag BFe、Cu 、Ag C Mg、Zn、Fe12(2016，泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切 ，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_ 导热性、导电性_、延展性( 答两条即可)_( 至少答两点) ；(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_含碳量不同 _；(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_BD_；A陶瓷碗 B不锈钢炊具C橡胶手套 D铜质水龙头(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于 CoFe2
7、O4 的化合物，又知钴(Co)和铁都有2、 3 价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_3_；(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌 ，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_硫酸、硫酸铜_。13(2016，长春)回答下列与金属有关的问题。(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是_铅合金_；(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是 3COFe 2O3 2Fe3CO 2，其= = = = =高 温 中_Fe 2O3_发生了还原反应；(3)比较 Mn、Pd(钯)、Cu 三种金属的活动性顺序将 Mn 片、Pd
8、 片分别加入到稀盐酸中，Mn 片表面有气泡产生，Pd 片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是_Mn 的活泼性比 pd 强_；要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将 Pd 片加入到_硫酸铜_溶液中，观察现象。14 “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_延展_性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_大_( 填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_Cu 和 Fe_。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三
9、份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属 X 是_Mg_( 填化学式，下同)。三、实验探究题15铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。(1)A 中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_Fe 3O4_。(2)B 中铁钉最易生锈的部位是_b _(填“a”“b”或“c”)。(3)C 中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_Fe 2O33H 2SO4=_Fe2(SO4)33H 2O_。(4)D 中反应一段时间后 ，试管内固体质量比反应前增大 ，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比
10、_减小_(填“增大 ”“不变”或“减小”) 。16(2015，烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu；猜想二：Al Cr Cu；猜想三：_Al_Cu_Cr _。【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片( 用砂纸打磨光亮)实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸， 铝片表面产生的气泡较快；猜想_二_成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象方程式为_Cr H2SO4=CrSO4H 2_(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_Al、CrSO 4溶液、Cu( 其他合理答案也可) _。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_通过金属与酸反应比较_；_通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可) _。
