1、第二部分 重点冲刺专题,专题八 酸碱盐的综合知识,专题综合训练,一、选择题 1. (2015武汉）有关物质之间的部分转换关系如图所示。其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ） A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应中一定有盐参加反应 C. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所 得溶液的溶质质量分数一定增大 D. 图中的所有反应均不属于置换反应,【题眼定位】,【解析】根据题眼定位内容可知：X是CO2，虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机化合物，A错误；氢氧化钙和二氧化碳反应也能生成碳酸钙，B错误；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减
2、小，向Ca(OH)2溶液中加入CaO，发生反应：CaO+H2O Ca(OH)2，该反应放热，导致溶液温度升高、溶解度减小，溶质可能析出，溶质质量分数可能减小，C错误；反应：CaO+H2O Ca(OH)2（化合反应），反应、：CO2、Ca(OH)2不可能与单质反应生成CaCO3，不属于置换反应，,反应：CaCO3 CaO+CO2（分解反应），反应：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+2H2O，不属于置换反应，反应：CaCO3 CaO+CO2（分解反应）或CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O（复分解反应），故所有反应均不属于置换反应，D正确。,【答案】D,2. (2015宜昌）某校化学
3、小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的 溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴 滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,【解析】,方法指导 坐标图像题先观察横纵坐标的意义，再根据题意理解图像的起点、走势、交点，最后判断选项的正误。,【答案】D,3. (2015宿迁）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的
4、是 ( ),【解析】向稀硫酸中加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，随着氯化钡溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应时，沉淀质量不再变化，A正确；向稀硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸发生中和反应，不产生沉淀或气体，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此，图像不应从原点开始，B错误；,氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀，随着碳酸钠溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氯化钙完全反应时，沉淀质量不再变化，C正确；碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸产生二氧化碳气体，随着稀盐酸的加入，二氧化碳质量逐渐增加，当碳酸氢钠完全反应时，气体质量不再增加，D正确。,【答
5、案】B,二、填空题 4. （2015长春）结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。 （1）可用来改良酸性土壤的固体是_。 （2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是_。 （3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可选用的试剂是_。,碳酸钠溶液,氢氧化钙,阴离子都是OH-,【解析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，前者腐蚀性很强，所以选用氢氧化钙改良酸性土壤。（2）由于两者溶液中都含有OH-，所以化学性质相似。（3）除去NaOH中少量的Ca(OH)2，可选用Na2CO3，发生反应为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH，符合除杂的原则。,5. （20
6、15常德）小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液到其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）A点处溶液中的两种溶质是_（写化学式）。,HCl和CaCl2,（2）AB段可观察到的实验现象是_。 （3）BC段发生反应的化学方程式是_。 （4）CD段pH上升的原因是 _。,Na2CO3溶液显碱性（其他合理答案均可）,产生气泡,Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3,【解析】石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液pH为2，说明反应后溶液中有盐酸剩余，因此A点处溶液中的溶质是CaCl2和HCl
7、。（2）AB段溶液的pH逐渐增大直到7，说明是所加的碳酸钠和盐酸反应，因此观察到的现象是有气泡产生。（3）BC段pH是7且不再变化，是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl。（4）C点时溶液中氯化钙和盐酸已经反应完全，由于碳酸钠溶液呈碱性，因此再加入碳酸钠溶液，pH会上升。,6. （2015台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。,（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_。 （2
8、）能同时实现反应和的物质可以是_ ，反应的实验现象为_。,有气泡产生,Cu(OH)2、CO2,Na2CO3（或碳酸钠）,【解析】（1）A、B、C三种物质中，Cu(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu(OH)2、CO2。（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是：Na2CO3；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为：有气泡产生。,7.已知A、B、C、D
9、、E是初中常见的化合物，其中D可以用来改良酸性土壤，E是常见的液体，其转化关系如图所示，则A的化学式为_ ；B和E反应的化学方程式_ 。,CaO+H2O Ca(OH)2,CaCO3,【解析】常见的液体是水，用来改良酸性土壤的物质是熟石灰，由此推知D是氢氧化钙；B是A高温分解的产物之一，且能与水反应生成熟石灰，则B是氧化钙，A是碳酸钙，C为二氧化碳。,8. （2015南阳一模）以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：,（1）步骤加入Na2CO3的作用是_ 。 （2）写出步骤中电解食盐水的化学方程式_ 。 （3
10、）该流程中可以循环利用的物质是_。,氯化钠（或NaCl）,除去粗盐中的杂质CaCl2,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,【解析】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入碳酸钠的目的是除去粗盐中的杂质CaCl2。（2）根据流程图中步骤的信息，确定氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气。（3）观察流程图可知：步骤中产生的氯化钠晶体可在步骤中再次利用。,9. （2015天津）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：,（1）B中的溶质是_（填化学式）
11、。 （2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。 若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_； 若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_ 。,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,CuSO4,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,【题眼定位】,10. （2015山西）学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程： 讨论交流 李壮：（组长）区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象。大家据此来说一说，区分这两种
12、溶液应选用哪种试剂，并说明理由。,王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。 马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是_。 张云:马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？ 在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如_溶液和 _ 溶液，最后得到大家的赞许。,碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀生成,氯化钙（或CaCl2）,氢氧化钙或Ca(OH)2,实验探究 大家按照王志的方案进行了如图所示的实验： （1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。 （2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生
13、了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：,马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙。”但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是_ _（用化学方程式表示）。 大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。 张云测出乙试管中剩余溶液的PH_7(填“”、“”或“”)，证实了马凌的结论是错误的。,CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl,=,反思评价判断反应后溶液中溶质的成分，除
14、要考虑生成物外，还需考虑_ _。探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！,反应物是否有剩余（或反应物是否过量）,【解析】讨论交流氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液加入到饱和碳酸钠溶液中，无明显现象，所以可用碳酸钠溶液鉴别饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液；同样碳酸钠也可与氯化钙或氢氧化钙等反应生成白色沉淀，因此还可用氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等来鉴别这两种试剂。,实验探究 （2）将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，两者可能恰好完全反应，也可能反应物过量，取样后加入足量碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成，说明盐酸没有过量，原溶液的
15、溶质可能是氯化钙或氯化钙和氢氧化钙，又由于氯化钙和氢氧化钙都可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用碳酸钠溶液检验原溶液中是否有氢氧化钙；,由于恰好完全反应后溶液显中性，而氢氧化钙过量时溶液显碱性，所以可利用测定溶液酸碱度的方法来判断溶质的成分，如果马凌得出的结论不正确，说明溶液的溶质只有氯化钙，此时溶液显中性，溶液的pH=7。反思评价本题中氢氧化钙和稀盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钙，可能有盐酸和氢氧化钙中的一种，所以分析反应后溶液的溶质成分时，不仅要考虑反应生成的物质，还需考虑可能过量的反应物。,三、简答题 11. （2015商丘模拟）某同学做氧化钙与水反应的实验后，将反应所得的产物露置在
16、空气中。一段时间之后发现所得粉末有部分粘在一起，该同学猜想白色固体成分是氢氧化钙与碳酸钙的混合物，请设计实验证明该同学的猜想正确（写出实验的主要操作、现象和结论。并写出一个实验中所涉及的化学方程式）。,取固体样品于试管中，加入适量的水并振荡，然后将液体倒入另一支试管中，并往液体中滴加酚酞，向固体中加入足量的稀盐酸，如果液体中加入酚酞后溶液变红色，加入足量的稀盐酸后有气泡产生，则说明白色固体成分为碳酸钙和氢氧化钙CaCO3+2HCl CaCl2H2O+CO2。,【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应产生气体，氢氧化钙微溶于水，
17、其水溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以要证明该白色固体是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，可取样，加水充分振荡，然后将液体取出，往液体中滴加酚酞，检验是否有氢氧化钙，往固体中加入足量的盐酸，检验是否有碳酸钙，如果液体中滴入酚酞变红色，说明该白色固体中含氢氧化钙，如果加入盐酸后，有气泡产生，说明白色固体中含碳酸钙。,12. （2015洛阳模拟）实验室可用水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）制取纯净的氯化钙固体，具体制取流程如下（杂质不参与反应）：,（1）操作和操作的名称分别是什么？（2）请写出加入过量的氢氧化钙时发生反应的化学方程式。（3）第二次加入适量的稀盐酸的作用是什么？,除去氯化钙溶液中过量的氢氧化钙
18、。,操作是过滤，操作是蒸发结晶。,MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2,【解析】（1）操作得到滤液和滤渣，所以该操作为过滤，操作将氯化钙从溶液中分离出来，所以该操作是蒸发结晶。（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。（3）过滤所得滤液的溶质是氯化钙和氢氧化钙，往滤液中加入适量的盐酸，可将滤液中过量的氢氧化钙转化为氯化钙，通过蒸发结晶氯化钙以晶体形式析出。,13.（2015新乡模拟）某化学实验室排出的废水中可能含有HCl、CaCl2、KOH、K2CO3中的一
19、种或几种物质，同学们取废水样品进行了如下探究：（提示：K2CO3的水溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性） （1）测废水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上_，读数为pH10。,用玻璃棒蘸取废水于试纸上，显色后与标准比色卡对比,（2）取少量废水，加入足量盐酸，有气泡产生。综合（1）（2）可知，污水中一定有K2CO3，可能有_。为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。,取废水样品于试管中，加入氯化钙溶液至不再产生沉淀，然后取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，如果溶液变红色，说明废水中含有氢氧化钾，否则不含氢氧化钾。,氢氧化钾,【解析】（1）测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测
20、废水于试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对比读数。（2）废水显碱性，则废水中一定没有盐酸，废水中加盐酸有气体产生，说明废水中一定有碳酸钾，由于碳酸钾能与氯化钙反应，所以废水中一定没有氯化钙，可能有氢氧化钾，由于碳酸钾和氢氧化钾的溶液都显碱性，所以要判断废水中是否存在氢氧化钾，应该先将废水中的碳酸钾完全转化为难溶性的碳酸钙或碳酸钡，然后再检验上层清液是否显碱性，如果上层清液仍然显碱性，说明废水中既有碳酸钾，也有氢氧化钾，如果上层清液不显碱性，则废水中不含氢氧化钾。,14. （2015河南模拟）碳酸钠是一种重要的盐类物质，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （1）如何检验一包碳酸钠粉末中是
21、否混有氢氧化钠？请设计实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）,取样于试管中，加水溶解，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，取上层清液滴加酚酞溶液，如果溶液变红色，说明碳酸钠粉末中混有氢氧化钠，否则没有。（合理即可）,（2）如图是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开A中分液漏斗的活塞后，可观察到B中尖嘴导管有“喷泉”产生。请分析其原因，并写出化学方程式。,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置中压强增大，二氧化碳气体进入B中，将水挤出形成喷泉，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。,【解析】（1）由于碳酸钠和氢氧化钠的溶液均显碱性
22、，所以要检验碳酸钠粉末中是否混有氢氧化钠，应该先将碳酸钠全部转化为难溶性的碳酸钙或碳酸钡，然后再检验上层清液是否显碱性，如果显碱性则说明碳酸钠粉末中混有氢氧化钠，如果不显碱性，说明碳酸钠粉末中没有氢氧化钠。（2）由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于产生了气体，装置中的压强增大，二氧化碳气体进入B中将瓶中的水压出，观察到产生喷泉。,四、综合应用题 15. （2015说明与检测综合测试）酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题。 （1）（双选）下列关于酸和碱的说法中不正确的是_。（填字母代号） A. 酸和碱都含有氢元素 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 多
23、数酸和碱都有腐蚀性 D. 酸和碱能与所有的盐发生复分解反应,BD,（2）为探究酸和碱的化学性质，某小组作了如图所示的实验。,若实验后某试管中呈红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH_7。该反应的化学方程式为_。 若实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其可能的原因。,生成的硫酸铜与原试管中剩余的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀。,不大于（或）,Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，请用化学方程式表示其变质的原因。,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
24、,为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整。,CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl（或Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl等）,溶液由无 色变为红色,（4）取已变质的氢氧化钠溶液100 g，向其中加入溶质质量分数为7.3的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量。,（4）结合HCl+NaOH NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，故盐酸与氯化钠的关系为HCl NaCl，设生成的氯化钠的质量为x HCl NaCl 36.5 58.5 100 g7.3% xx11.7 g 答：蒸
25、干该溶液可得到的固体的质量为11.7 g。,【解析】（1）酸中含有氢离子，碱含有氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，A正确；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但不是中和反应，B错误；多数酸和碱都有腐蚀性，如浓硫酸、氢氧化钠等，C正确；发生复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，酸和碱不是与所有的盐都能发生复分解反应，如盐酸不与氯化钙不反应、氢氧化钠不与碳酸钾反应等。,（2）向澄清石灰水中加无色酚酞溶液时，溶液变为红色，此时向溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，恰好完全反应时，溶液变为无色，稀盐酸过量时，溶液仍为无色。故红色消失变为无色时，pH可能等于7，也可能小于7；反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O；得到的蓝色溶液为硫酸铜溶液，无色溶液为氢氧化钠溶液，生成的硫酸铜与原试管中剩余的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀。,（3）氢氧化钠变质是吸收了空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；根据实验结论，样品未完全变质，还含有氢氧化钠，验证时，要先加入足量的氯化钙或氯化钡等溶液，以除去溶液中的碳酸钠，以免干扰对氢氧化钠的检验；将试管内的物质过滤，向溶液中加入无色酚酞溶液，因溶液中含有氢氧化钠，故能使无色酚酞变红。,
