1、,第九单元,溶 液,01,02,03,04,目录,考情分析,考点梳理,典例精析,备战演练,考 情 分 析,20112015年河南中考考情一览表,溶液,答案,均一,稳定,混合物,水,（1）溶质、溶剂判断口诀：固气溶解液为剂；液液互补多为剂；水多水少总是剂；不指溶剂水为剂。例如碘酒中溶剂为_；澄清石灰水中溶质为_；10 mL酒精和5 mL水混合后溶剂为_；氧化钙溶于水溶质为_。 （2）溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量。 （3）均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、酒精等。 （4）同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。如
2、：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。,温馨提示,答案,酒精,氢氧化钙,水,氢氧化钙,2. 溶解时的吸热或放热现象物质在溶解过程中，通常伴随着热量的变化。有些物质在溶解时会出现吸热现象，如_ 等；有些物质在溶解时会出现放热现象，如氢氧化钠、氧化钙等。 3. 乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液一般不稳定，静置一段时间后会分层。（2）洗涤剂具有_作用，能使植物油在水中分散成许多能随水流动的细小液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。,【特别提醒】汽油可以清洗衣服上的油污是因为汽油能溶解油污，形成溶
3、液；而洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用。,硝酸铵（NH4NO3）,乳化,答案,1. 饱和溶液与不饱和溶液,答案,溶剂,温度,（1）只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 （2）在一定温度时，同种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 （3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。,答案,特别提醒,2. 结晶 （）概念：溶质以_的形式从溶液中析出的过程。 （）结晶的方法,晶体,答案,冷却热饱和溶液,较小,氯化钠,3. 溶解度 （）概念：在一定_下，某固体物质在_溶剂里达到_时所溶解的_。 （）概念四要素：a.一定温度下；b.在100
4、g溶剂里；c. 溶液达到饱和状态；d. 所溶解的溶质质量（单位：g）。 （3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。,答案,温馨提示,温度,100 g,饱和状态,质量,答案,温馨提示,a. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如_等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_等。 b. 一般情况下，温度升高，气体溶解度_；压强增大，气体溶解度_。 举例：打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，原因是_； 喝了汽水后，常常会打嗝，说明 _。,氯化钠,氢氧化钙,减小,增大,二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小,
5、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,4. 溶解度曲线 （1）概念及意义,答案,溶解度,温度,温度,100,溶解度,饱和,不饱和,（2）应用 a. 根据温度查出对应的溶解度（或根据溶解度查出对应的温度）。 b. 比较同一温度下不同物质的溶解度大小。 c. 判断物质的溶解度受温度影响的大小。 d. 判断某温度下的溶液是否饱和。 e. 通过改变温度进行饱和溶液与不饱和溶液的转化。 f. 确定混合物分离及结晶的方法。,如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，由图可以得到的信息有：A物质的溶解度随温度的升高而_，B物质的溶解度随温度的升高而_；a点表示_； b点表示_；t2时，A、B两种物质的溶解度大小为
6、_等。,答案,减小,增大,t1时，、两种物质的溶解度相等，均为m g,t2时，物质的溶解度为n g,A B,答案,溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑（即计算溶质质量时要考虑溶解度）。,答案,特别提醒,2. 配制和稀释溶液的相关计算 （1）根据溶液的溶质质量分数计算配制一定质量分数溶液所需溶质或溶剂的质量。 （2）根据稀释前后溶质的质量_，即m1 a% = m2 b%（m1、m2分别是稀释前后溶液的质量，a%、b%分别是稀释前后溶质的质量分数），计算稀释过程中所需水或原溶液的质量。,相等,3. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,（1）“固体 + 水”型（以配制50
7、g质量分数为5%的氯化钠溶液为例） 【实验步骤】 a. 计算（氯化钠的质量 = 50 g 5% = 2.5 g，水的质量 = 50 g - 2.5 g = 47.5 g）；b. 称量；c. 溶解；d. 装瓶。 （2）“液体 + 水”型（以用5%的氯化钠溶液配制30 g 3%的氯化钠溶液为例） 用5%的氯化钠溶液配制30 g 3%的氯化钠溶液，需5%的氯化钠溶液的质量为_。,18 g,典 例 精 析,类型一 溶液的形成,典例1 （2015汕尾，8）溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. 溶液一定是无色透明的B. 面粉与水混合可形成溶液C. 稀溶液也可能是饱和溶液D.
8、溶液的上层浓度小，下层浓度大,解析,答案,C,溶液一定是均一、稳定的，但不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；面粉与水混合形成的是悬浊液，不能形成溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，因此稀溶液也可能是饱和溶液，C正确；溶液是均一、稳定的混合物，静置不会分层，因此溶液的上层浓度和下层浓度相同，D错误。,【解析】,【规律总结】此类问题考查的是学生对溶液相关基础知识的掌握程度，题目难度较低，解答本题的关键是理解并记忆溶液的特点。密切相关。,下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A. 溶液都是均一、稳定的纯净物B. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C. 温度和溶
9、剂的种类不会影响物质的溶解性D. 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤,答案,变式训练1,D,类型二 溶解度曲线,典例2 （2015咸宁，8）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）,B,答案,A. 甲物质的溶解度是20 gB. 将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 可以采用加水或降温的方法C. t2时，等质量水分别配成甲、乙、 丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是 乙 甲 丙D. t3时，甲、乙、丙三种溶液中溶质 的质量分数的大小关系是甲 乙 丙,解析,【解析】 A项，未指明温度，不能确定甲物质的溶解度大小；B项，加水能将丙物质的饱和溶液变
10、为不饱和溶液，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此降温也能将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液；C项，t2时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度关系为乙 甲 = 丙，因此等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙 甲 = 丙；D项，未指明溶液是否饱和，不能比较t3时甲、乙、丙三种溶液中溶质质量分数的大小。,易错分析,如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）A. t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b cB. t2时，将50 g a 物质（不含结晶水）放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液C. 将t2时， a、b、c三种物质的饱和溶液降
11、温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是b a = cD. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法,变式训练,C,答案,类型三 溶液的配制与稀释,典例3 （2014河南，21）生产、生活中常需配制溶液。,答案,（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化 钠_g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶 液时，下列哪些操作会导致溶液的质 量分数偏小？请说明偏小的原因。用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。,解析,【答案】 （1）0.9 （2）和。操作使溶剂的质量偏大； 操作使溶质的质量偏小。,【解析】 （1）因为100
12、 mL = 100 cm3，所以所需氯化钠的质量为100 cm3 1.0 g/cm3 0.9% = 0.9 g。（2）用量筒量取水时仰视读数，会导致实际量取的水偏多，而溶质质量不变，所以溶质质量分数偏小；往烧杯中加水时有水溅出，会造成溶剂质量偏小，而溶质质量不变，所以溶质质量分数偏大；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，溶质质量偏小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数偏小；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，由于溶液具有均一性和稳定性，因此溶质质量分数不变。,变式训练3,在农业生产上，常用质量分数为16的氯化钠溶液选种。 （1）要配制1.5 kg这种溶液，需氯化钠固体_kg。 （2）若所配得
13、的溶液质量分数小于16，可能是哪些实验操作导致的_ （写出一条即可）。,答案,【答案】 （1）0.24 （2）量取水的体积时仰视读数（或烧杯内原来有少量的水，用含有不溶性杂质或潮湿的固体药品来配制溶液等）,备 战 演 练,一、选择题 1. （2015天津）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油 2. （2014成都）最易洗净沾了油污的餐具的是（ ）A. 冷水 B. 热水C. 加了餐具洗洁精的冷水. 加了餐具洗洁精的热水,C,D,答案,3. （2015重庆A卷）推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶
14、液应该是（ ）A. 无色透明B. 上层溶液与下层溶液一样甜C. 混合物D. 水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 4. （2011河南）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A. 烧杯 B. 量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿,B,D,答案,5. （2015德州）要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸A B C D 6. （2015佛山）下列有关溶液的说法正确的是（ ）A. 配制好6的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6B. 长期放置后不会分层的液体一
15、定是溶液C. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出,B,A,答案,答案,7. （2015陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（ ）,D,8. （2015河南）下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（ ）,C,答案,A. 20时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B. 两种物质溶解度相等的温度在2030之间C. 40时，5 g KCl中加10 g水可得33.3溶液D. 50时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后，再降温到30，有KNO3固体析出,9. （201
16、5郑州模拟）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是（ ）A. 称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小B. 量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小C. 往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体撒落，溶质质量分数偏小D. 往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变,B,答案,10. （2015德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. t1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. 将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，两者均有晶体析出C. 将甲的溶液从t1升到t2，其溶质的质量分数一定增大 D. 当温度高于t1
17、而低于t2时，乙的溶解度比甲的溶解度小,D,答案,二、填空题 11. （2015安阳模拟）将面粉、食盐、植物油3种物质分别加入水中，能形成溶液的物质是_；再分别加入洗洁精，振荡，能出现乳化现象的物质是_。 12. （2015常德）某同学配制100 g质量分数为8.5的氯化钠溶液时有如下操作，按要求回答问题： 【计算】 需要氯化钠固体的质量为_g；水的体积为_mL（水的密度：1 g/cm3）。 【称量】 用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的_盘（选填“左”或“右”）。,食盐,植物油,右,91.5,8.5,答案,答案,13. （2015长沙）A、B、C三种固体物质的
18、溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题： （1）P点表示的意义是_。 （2）t2时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是_。 （3）溶解度随温度的升高而减小的物质是_（选填“A”“B”或“C”）。,【答案】 （1）t1时，A、C两种物质的溶解度相等，均为20 g （2）A B C （3）C,14. （2015商丘市梁园区模拟）海水是巨大的资源宝库。利用海水提取食盐的过程如下图所示。,从海水中提取粗盐，采用的方法是_；粗盐要经过提纯处理才能得到氯化钠，除去粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：_、过滤、蒸发；在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。,【答案】 蒸发溶剂 溶解 引流,答案,三、简答题
19、15. （2014西华模拟）如图是康康同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作步骤。,（1）康康同学的操作中共有_（填数字）处错误，请你任选一处说明其错误的原因_。 （2）除了上图所示的仪器外，康康还需要哪些仪器？_。 （3）上述错误操作将导致所配制氯化钠溶液的溶质质量分 数较理论值_（选填“偏大”“不变”“偏小” 或“不能确定”）。,答案,【答案】 （1）3 A中瓶塞应倒放（或B中NaCl应放左盘，砝码应放右盘、C中视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平） （2）玻璃棒和胶头滴管 （3）偏小,16. （2015日照）亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中
20、毒。NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题：,（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20时，取6.0 g NaNO2和6.0 g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10 mL水（水的密度为1 g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？_（选填“可行”或“不可行”）。 （2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤、洗涤、干燥。,答案,（3）20时，将182.2 g NaNO2饱和溶液蒸发掉50 g水，再降温到20，可析出晶体的质量为_。 （4）分别将60时等质量的NaNO2、NaCl的饱和
21、溶液降温到20，析出晶体最多的是_（选填“NaNO2”或“NaCl”）。,【答案】 （1）可行 （2）降温结晶 （3）41.1 g （4）NaNO2,一、选择题 1. （2015邵阳改编）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ） 无色 液态 化合物 均一性 稳定性 混合物A. B. C. D. 2. （2015聊城改编）下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用醋酸清洗水壶内的水垢C. 用洗洁精清洗餐具上的油污D. 用水洗去水果表面的泥土和残留的农药,答案,C,D,3. （教材改编）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A. 凡是均一
22、的、稳定的液体一定是溶液B. 物质溶解形成溶液的过程伴随热量的变化C. 溶液中的溶剂一定是水D. 长期放置不分层的液体一定是溶液,B,答案,4. （2015连云港改编）实验室配制氯化钠溶液的操作中，不正确的是（ ）,B,答案,5. （2015大庆模拟改编）市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分是水和某物质，使用时只要将该物质和水混合，轻轻摇晃，就可以作冰袋使用。则该物质可能是（ ）A. 氧化钙 B. 氯化钠C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 6. （2015丽水改编）20时，在两只各盛有m g水的烧杯中，分别加入n g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 两烧杯中
23、的溶液质量相等B. 20时两者的溶解度相等C. 氯化钠溶液一定是饱和溶液D. 蔗糖溶液一定是不饱和溶液,C,答案,C,7. （2015南宁改编）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）A. t1时，三种物质的溶解度大小顺序为 A B CB. 当B中混有少量A时，可用降温结晶的方法提纯BC. 将A、B、C的饱和溶液从t3降温到t2，溶液中均有固体析出D. 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法,D,答案,8. （朝霞原创）如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A. X的溶解度比Y、Z的溶解度大B. 将三种物质的饱和溶液
24、分别从t1升温到t2，溶质的质量分数都不变C. t2时，等质量的三种物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是XD. 将等质量的X、Y两种物质的饱和溶液分别从t2降温到t1，析出溶质的质量最多的是X,答案,D,答案,二、填空题 9. （名师原创）化学与生活密切相关。 （1）用汽油能洗去衣服上的的油污，是因为汽油能_油污。 （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与_有关。 （3）为防止皮肤意外擦伤后感染，家庭常备有碘酒，碘酒中的溶剂是_。,【答案】 （1）溶解 （2）压强 （3）酒精（或C2H5OH）,答案,10. （2015益阳改编）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰
25、水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水_。 （2）U形管中a、b液面变化情况是_，其原因是_。,【答案】 （1）变浑浊 （2）a液面下降，b液面上升 浓硫酸溶于水放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，压强增大,11. （2014郴州改编）将10 g NaOH固体完全溶解在40 mL水中（水的密度为1 g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为_。某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_（选填“偏大”或“偏小”）；另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将
26、_（选填“偏大”或“偏小”）。,【答案】 20% 偏大 偏小,答案,答案,12. （2013河南改编）如图是甲、乙的溶解度曲线，t2时分别将100 g甲、乙的饱和溶液降温至t1，析出固体的质量甲_乙（选填“”“”或“=”）；分别把t2时210 g甲、乙的饱和溶液稀释为20%，需加水的质量差为_g。,50,13. （名师原创）如图是某盐酸标签上的部分文字 说明。 （1）取20 mL该盐酸可配制成9%的稀盐酸_ _g。 （2）使用一段时间后，该盐酸的溶质质量分数小于 36%，原因是_ _。 （3）稀释一定质量分数的盐酸时，下列操作中的_（填序号）会导致溶液的质量分数偏大。操作不熟练，量取盐酸的时间
27、过长；用量筒量取水时俯视读数；往烧杯中加水时有水溅出； 将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。,浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢后溶质质量减小，而溶剂质量不变,94.4,答案,答案,14. （2015郑州模拟改编）右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。 （1）溶解度变化受温度影响最大的是_。 （2）分别将t1时X、Y、Z的饱和溶液升温至t2，所得的三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。 （3）t2时，饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比是_；要进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是_。,【答案】（1）X （2）Z X = Y （3）1 2 降低温度后增加溶质（或降低温度后恒温蒸发溶剂）,
28、三、综合应用题 15. （一）（2015上海改编）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100 g水）。,.上表中的两种物质的溶解度受温度影响不大的是_；KNO3和NaCl的溶解度在_温度区间内可能相等。 . 根据表中信息，要从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯出硝酸钾的方法是：用_的方法将硝酸钾以晶体形式析出，通过_操作分离出硝酸钾。 . 20时，将20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的质量分数为_（结果精确到0.1%）。 甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有50 g水，在40时，向四个烧杯中分别加入50 g、40 g、30 g、20 g硝酸钾，充分溶解。,. 所得四种溶液中，属于饱和溶液的是_。 . 所得四种溶液的溶质质量分数的大小关系为_（填字母）。A. 甲 乙 丙 丁B. 甲 = 乙 丙 丁C. 甲 = 乙 丙 = 丁D. 无法判断 （二）（名师原创）已知100 g某硫酸恰好能溶解11.2 g铁。试计算该硫酸的溶质质量分数以及反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。,答案,
