1、1第三章 水溶液中的离子平衡章末检测试卷(三)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH答案 A解析 电解质必须是化合物且自身发生电离，SO 2、NH 3是非电解质，SO 2、NH 3本身不电离，但溶于水生成的 H2SO3、NH 3H2O 能电离，H 2SO3、NH 3H2O 是电解质。考点 电解质及
2、其分类题点 电解质的相关综合2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2Ca2 2OH B.NaHCO3=Na H CO 23C.H2CO32H CO 23D.Na2SO4=2Na SO 24答案 D2解析 Ca(OH) 2为强电解质；NaHCO 3电离产生 Na 与 HCO ；H 2CO3为多元弱酸，应分步电离， 3不可一步完成。考点 电解质及其分类题点 电离方程式及其书写方法3.室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O 溶液0.01 molL1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c(NH )都增大的是( ) 4A.加入少量 H2OB.加入少量 N
3、aOH 固体C.通入少量 HCl 气体D.升高温度答案 C解析 加水，两溶液中 c(NH )都减小，故 A 错误；加入少量 NaOH 固体，NH 3H2O 的电离 4平衡逆向移动， c(NH )减小，NH 4Cl 中由于发生反应：NH OH =NH3H2O，会导致 4 4c(NH )减小，故 B 错误；通入少量 HCl 气体，中发生酸碱中和反应促进 NH3H2O 电离， 4所以 c(NH )增大，中 NH 的水解平衡逆向移动， c(NH )亦增大，故 C 正确；升高温度 4 4 4促进 NH 的水解，中 NH 的浓度减小，故 D 错误。 4 4考点 水解平衡与电离平衡的综合题点 盐类水解与相关
4、知识的综合4.NH4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A.NH2DH2O 和 D3OB.NH3D2O 和 HD2OC.NH3HDO 和 D3OD.NH2DHDO 和 H2DO答案 C解析 NH 4Cl 水解的实质就是其电离出的 NH 与重水电离出的 OD 结合生成一水合氨，即 4D2OD OD ，NH OD NH3HDO，D 与 D2O 结合生成 D3O 。 4考点 盐类水解实质与规律题点 盐类水解的概念和实质5.2017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能
5、力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案 D3解析 H 2SO3能和 NaHCO3反应放出 CO2，说明酸性：H 2SO3H2CO3，而 H2S 不能和 NaHCO3反应，说明酸性：H 2Sv(盐酸)，又因反应开始时 c(CH3COOH)c(HCl)，所以与足量锌反应，CH 3COOH 生成 H2的量多。考点 强、弱电解质的比较与判断题点 等体积、等 pH 强、弱电解质的比较与判断9.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小cH c
6、CH3COOHB.将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 增大cCH3COO cCH3COOHcOH C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1cNH 4cCl D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变cCl cBr 答案 D解析 A 项， ，加水稀释， c(CH3COO )减小， Ka不变，所以比值增cH cCH3COOH KacCH3COO 大，错误；B 项， (Kh为水解常数)，温度升高水解常数 Kh增大，比cCH3COO cCH3COOHcOH 1Kh值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒： c(NH ) c(H )
7、 c(Cl ) 4 c(OH )，此时 c(H ) c(OH )，故 c(NH ) c(Cl )，所以 1，错误；D 项，在 4cNH 4cCl 饱和溶液中 ，温度不变溶度积 Ksp不变，则溶液中 不变，正确。cCl cBr KspAgClKspAgBr cCl cBr 考点 水解平衡与电离平衡的综合题点 盐类水解与相关知识的综合10.将 0.2 molL1 HCN 溶液和 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A.c(HCN) c(CN )B.c(Na )c(H )，故 c(Na )c(CN )；根据物料守恒知 D 选项正确。11.今有室温下四
8、种溶液，下列有关叙述不正确的是( )序号 pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B.和两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )c(OH )C.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：D.V1 L 与 V2 L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1c(OH )，正确；C 项，分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么、溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3H2ONH OH 4右移，使11pH10，同理醋酸稀释后 3pHV2，错误。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 已知 pH、体积的酸
9、和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断12.一定温度下，水溶液中 H 的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化6B.该温度下，水的离子积常数为 1.01013C.该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化答案 C解析 升高温度，水的电离平衡右移， c(H )和 c(OH )均增大， Kw随之增大，而 c 和 b 对应的 Kw相等，A 项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw c(H )c(OH )1.010 7 1.0107 1.010 14 ，B 项不正确；加入
10、FeCl3后，Fe3 水解促进了水的电离， c(H )增大， c(OH )减小，但 Kw不变，可引起由 b 向 a 的变化，C 项正确；该温度下，稀释溶液 Kw不变，而 c 和 d 对应的 Kw不相等，D 项不正确。考点 水的电离题点 水的电离平衡曲线13.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.将 Ca(ClO)2、Na 2SO3、FeCl 3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2 水解C.室温下，向 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3COOH 的电离程度一定增大D.NaCl 溶液和 CH3COONH
11、4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案 A解析 Ca(ClO) 2在水中会水解：Ca(ClO) 22H 2OCa(OH)22HClO，HClO 不稳定，受热会分解：2HClO 2HClO 2，生成的 HCl 会和 Ca(OH)2反应生成 CaCl2和 H2O，故= = = = = 加热蒸干 Ca(ClO)2溶液得到的固体是 CaCl2；加热 Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3O 2=2Na2SO4，蒸干会得到 Na2SO4固体；加热 FeCl3溶液：FeCl 33H 2OFe(OH)33HCl，HCl 挥发，故加热蒸干会得到 Fe(OH)3固体，A 项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶
12、液中放少量铁粉，可防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ，B 项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐 CH3COONa，其水溶液显碱性，CH 3COOH 溶液中加入少量CH3COONa，CH 3COO 浓度增大，会抑制 CH3COOH 的电离，CH 3COOH 的电离程度减小，C 项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH 3COO 、NH 的水解均会促进水的电离，溶液中水的电 4离程度较大，但溶液中的 H 浓度与 OH 浓度相等，故溶液呈中性，D 项错误。考点 盐类水解的应用题点 盐类水解应用的综合考查14.已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)1.01
13、0 16 。下列说法错误的是( )A.AgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB.在含有浓度均为 0.001 molL1 的 Cl 、I 的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首先析出7AgI 沉淀C.AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgID.常 温 下 ， AgCl 若 要 在 NaI 溶 液 中 开 始 转 化 为 AgI， 则 NaI 的 浓 度 必 须 高 于 10 11 11.8molL1答案 A解 析 组 成 结 构 相 似 的 物 质 ， 溶 度 积 越 小 ， 其 溶 解 度 越 小 ， 越 易 先 形 成 沉 淀 ，B 项 正 确 ； 溶 解度小 的
14、 沉 淀 转 化 成 溶 解 度 更 小 的 沉 淀 容 易 实 现 ， 所 以 A 项 错 、 C 项 正 确 ； AgCl 溶 液 中 c(Ag )10 5 molL 1， 要 使 AgI 形 成 沉 淀 ， 则 c(Ag )c(I ) 1.010 16， 则 c(I )1.8molL1 1011 molL1 ，D 项正确。1.0 10 161.8 10 5 11.8考点 沉淀溶解平衡的应用题点 沉淀的转化15.pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其中 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.A、B 两酸溶液的物质的量浓度一
15、定相等B.稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的酸性强C.a5 时，A 是强酸，B 是弱酸D.一定有关系：5 a2答案 C解析 由图像可以看出稀释过程中两种酸的 pH 增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故 pH2 的两种酸的浓度一定不同，A 项错误；由图知，稀释后 A 溶液的 pH 大于 B 溶液的pH，则 A 中 c(H )小于 B 中 c(H )，此时 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的弱，B 项错误； a5时表明，pH2 的 A 酸溶液稀释 1 000 倍，pH 增加 3，故 A 一定是强酸，pH2 的 B 酸溶液稀释 1 000 倍后，2pH5，说明 B 酸溶液中存在电离平衡，则
16、 B 是弱酸，C 项正确；若A、B 都是弱酸，稀释 1 000 倍后，A、B 两溶液 pH 均要增大，而增加的值均小于 3，有5 a2，若 A 是强酸，则 a5，D 项错误。考点 溶液 pH 的计算题点 酸、碱溶液稀释时 pH 的计算及变化规律816.(2017全 国 卷 ， 12)改 变 0.1 molL 1二 元 弱 酸 H2A 溶 液 的 pH， 溶 液 中 的 H2A、 HA 、 A2的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 (X) 。cXcH2A cHA cA2 下列叙述错误的是( )A.pH1.2 时， c(H2A) c(HA )B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7
17、 时， c(HA )c(H2A) c(A2 )D.pH4.2 时， c(HA ) c(A2 ) c(H )答案 D解析 A 项，根据图像，pH1.2 时，H 2A 和 HA 相交，则有 c(H2A) c(HA )，正确；B 项，根据 pH4.2 点， K2(H2A) c(H )10 4.2 ，正确；C 项，根据图像，cH cA2 cHA pH2.7 时，H 2A 和 A2 相交，则有 c(H2A) c(A2 )，正确；D 项，根据 pH4.2 时， c(HA ) c(A2 )，且 c(HA ) c(A2 )约为 0.1 molL1 ，而 c(H )10 4.2 molL1 ，可知c(HA )
18、c(A2 ) c(H )，错误。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17.(10 分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、 n 倍，稀释后 pH 仍相等，则 m_(填“” “”或“”) n。(3)常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3C
19、OONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH )_。(4)25 时，将 a molL1 氨水与 0.01 molL1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中9c(NH ) c(Cl )，则溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示 4NH3H2O 的电离常数 Kb_。答案 (1)Na 2CO3H 2ONaHCO3NaOH Na 2CO3CaSO 4CaCO3Na 2SO4(2) (3)1.010 8 molL1 (4)中 10 9a 0.01解析 (1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 (
20、2)氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别加水稀释后 pH 仍相等，则氨水的稀释程度较大。(3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出 c(OH )1.010 8 molL1 。(4)根据电荷守恒知 c(H ) c(NH ) c(Cl ) 4 c(OH )， c(NH ) c(Cl )，则 c(H ) c(OH )，溶液为中性。根据混合后的溶液知， 4NH3H2O 的 Kb 。cNH 4cOH cNH3H2O0.012 10 7a2 0.012 10 9a 0.01考点 水解平衡与电离平衡的综合题点 盐类水解与相关知
21、识的综合18.(8 分)(1)某温度( t )时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH11，则该温度下水的 Kw_。在此温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH b 的 H2SO4溶液 Vb L 混合，若所得混合液为中性，且 a b12，则 Va Vb_。(2)25 时，0.1 molL 1 的 HA 溶液中 10 10。请回答下列问题：cH cOH HA 是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释 HA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。a.c(HA)b.cH cHAc.c(H )与 c(OH )的乘积d.c(OH )答案 (1)
22、110 13 101 (2) 弱电解质 bd解析 (1)该溶液中 c(H )10 11 molL1 、 c(OH )0.01 molL1 ， Kw c(H )c(OH )；混合溶液呈中性，说明酸中 n(H )等于碱中 n(OH )。(2)25 时，0.1 molL1 的 HA 溶液中 10 10，该溶液中 c(H )c(OH )cH cOH 110 14 ，则该溶液中 c(H )0.01 molL1 0.1 molL1 ，说明该酸部分电离；10该酸是弱酸，加水稀释促进电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H )减小；温度不变，水的离子积常数不变。考点 溶液 pH 的计算题点
23、 溶液 pH 的综合计算19.(9 分)(1)已知 KI 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀 PbI2，此沉淀的Ksp7.010 9 。现将等体积的 KI 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若原 KI 溶液的浓度为1102 molL1 ，则生成沉淀所需原 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。(2)将 10 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液和 10 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液混合，混合后溶液中 Ag 的浓度为_。 Ksp(AgCl)1.810 10 (3)已知 pC 类似 pH 是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为 1103 m
24、olL1 ，则该溶液中溶质的 pClg(110 3 )3。现向 0.2 molL1的 Ba(OH)2溶液中通入 CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中 CO 的 pC 值为23_。已知 lg20.3， Ksp(BaCO3) 5.010 9 答案 (1)5.610 4 molL1 (2)3.610 8 molL1 (3)7.6解析 (1)因为 c2(I )c(Pb2 ) Ksp(PbI2)7.010 9 ，原 KI 溶液的浓度为 1102 molL1 ，则生成沉淀所需原 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为cPb(NO3)22 c(Pb2 ) molL1 5.610 4 molL1 。27.010 91
25、210 22(2)10 mL 0.01 molL 1 BaCl2溶 液 中 Cl 的 物 质 的 量 为 0.000 2 mol,10 mL 0.01 molL 1 AgNO3溶 液 中 Ag 的 物 质 的 量 为 0.000 1 mol， 混 合 后 反 应 生 成 AgCl 沉 淀 ， 剩 余 Cl 的 物 质 的 量为 0.000 1 mol，因为 Ksp(AgCl)1.810 10 ，则混合后溶液中 Ag 的浓度满足 c(Ag )0.005 molL1 1.810 10 ，则 c(Ag )3.610 8 molL1 。(3)因 为 Ksp(BaCO3) 5.010 9， 则 c(Ba
26、2 )c(CO ) 5.010 9， c(CO )2 3 2 3molL1 2.510 8 molL1 ，则该溶液中溶质的 pClg(2.510 8 )5.0 10 90.272lg27.6。考点 沉淀溶解平衡的应用题点 难溶电解质沉淀溶解平衡的综合20.(12 分 )(1)碳 酸 ： H2CO3， Ki1 4.310 7， Ki2 5.610 11， 草 酸 ：H2C2O4， Ki1 5.910 2， Ki26.410 50.1 molL1 Na2CO3溶液的 pH_0.1 molL1 Na2C2O4溶液的 pH。(填“大于” “小于”或“等于”)等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的
27、是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是11_。(填字母)a.c(H )c(HC2O )c(HCO )c(CO ) 4 3 23b.c(HCO )c(HC2O )c(C2O )c(CO ) 3 4 24 23c.c(H )c(HC2O )c(C2O )c(CO ) 4 24 23d.c(H2CO3)c(HCO )c(HC2O )c(CO ) 3 4 23(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少 SO2的排放，回答下列方法中的问题。方法 1(双碱法)：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液
28、 Na2SO3溶液 SO2 CaO写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)H 2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2 (aq)2OH (aq)从平衡移动的角度，简述过程 ii 中 NaOH 再生的原理_。方法 2：用氨水除去 SO2已知 25 ，NH 3H2O 的 Kb1.810 5 ，H 2SO3的 Ka11.310 2 ， Ka26.210 8 。若氨水的浓度为 2.0 molL1 ，溶液中的 c(OH )_ molL1 。将 SO2通入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0107 molL1 时，溶液中的 c(SO )/c(HSO )_。23 3答案 (1)大
29、于 草酸 ac(2)2OH SO 2=SO H 2O SO 与 Ca2 生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有23 23NaOH 生成6.010 3 0.62解 析 (1)根 据 电 离 常 数 可 知 草 酸 的 酸 性 强 于 碳 酸 ， 则 碳 酸 钠 的 水 解 程 度 大 于 草 酸 钠 ， 所 以0.1 molL 1 Na2CO3溶 液 的 pH 大 于 0.1 molL 1 Na2C2O4溶 液 的 pH。 草 酸 的 酸 性 强 于 碳 酸 ， 则 等 浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中 c
30、(H ) c(HC2O ) c(C2O ) c(HCO ) c(CO 4 24 3)，a 正确；根据 a 中分析可知 b、d 错误，c 正确。23(2)过程 i 是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH SO 2=SO H 2O。过程 ii 加入 CaO，存在 CaO(s)H 2O (l)=Ca(OH)2(s)23Ca2 (aq)2OH (aq)，因 SO 与 Ca2 生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成。2312 NH3H2O 的 Kb 1.810 5， 若 氨 水 的 浓 度 为 2.0 molL 1， 由 Kb 可 知cNH 4cOH c
31、NH3H2Oc(OH ) molL1 6.010 3 molL1 ，当 c(OH )降至 1.0107 1.810 52molL1 时， c(H )1.010 7 molL1 ，H 2SO3的 Ka26.210 8 ，由 Ka2，可知 c(SO )/c(HSO ) 0.62。cSO23cH cHSO 323 3 6.210 8110 7考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用21.(13 分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012(1)某
32、酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净 CuCl2溶液，宜加入_调至溶液pH4，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 )_。(2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到 CuCl22H2O 晶体。(3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需要进行的操作是_。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.800 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点
33、时，消耗Na2S2O3标准溶液 40.00 mL。(已知：I 22S 2O =S4O 2I )。23 26可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。答案 (1)CuO 或碱式碳酸铜、氢氧化铜2.6109 molL1(2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)在 HCl 气氛中加热(4)淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化2Cu 2 4I =2CuII 2 85.5%解析 (1)加入 CuO 或 Cu2(OH)2CO3、Cu(OH) 2，与 Fe3 水解产生的 H 反应，使 Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀；当 pH4 时，由 Fe(OH)3的 Ksp计算 c(Fe3 )。(3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需考虑避免 Cu2 的水解产生杂质。(4)CuCl 2溶液与 KI 发生反应：2Cu2 4I =2CuII 2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半13分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I 22S 2O =S4O 2I 和23 262Cu2 4I =2CuII 2，得到关系式：2Cu 2 I 22S 2O ，确定晶体试样的纯度。23考点 沉淀溶解平衡的应用题点 难溶电解质沉淀溶解平衡的综合
