1、1第二章 化学反应速率和化学平衡章末检测试卷(二)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用考点 化学反应进行的方向及其判断题点 反应焓变、熵变与反应方向的综合答案 D解析 在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。2.下列能用勒夏特列原理解释的是( )A.高温及加入催化剂都
2、能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深考点 化学平衡影响因素的综合题点 勒夏特列原理的理解与应用答案 B解析 勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温2度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。3.对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强 B
3、.升高温度C.使用催化剂 D.多充入 O2考点 化学反应速率和化学平衡的综合题点 相关概念、规律、计算的综合应用答案 B解析 能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。4.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是( )扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容积 增大容器内的压强A. B.C. D.考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用答案 C解析 对于有气体参加的反应，使用催化剂、升温、缩小体积，化学反应速率一定加快；而增加反应物的物质的量，该反应物若是固体，速率不加快；增大容器
4、内的压强，反应物浓度不一定增大，反应速率不一定加快。5.对于可逆反应 MN Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )A.M、N、Q 三种物质的浓度一定相等B.M、N 全部变成了 QC.反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止考点 化学平衡状态及其判断题点 化学平衡状态的概念与特征答案 C解析 可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。6.在恒温、体积为 2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前 20 s由 3 mol 降为 1.8 mol，则前 20 s 的平均反应速率为( )3A.v(B)0.03 molL 1 s1B.v(B)0.0
5、45 molL 1 s1C.v(C)0.03 molL 1 s1D.v(C)0.06 molL 1 s1考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算答案 B解析 反应物 A 前 20 s 由 3 mol 降到 1.8 mol，则 v(A) 0.03 3 mol 1.8 mol2 L20 smolL1 s1 ，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知 v(B)0.045 molL 1 s1 ， v(C)0.015 molL 1 s1 。47.可逆反应 aA(g) bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )
6、A.av 正 (A) bv 正 (B)B.bv 正 (A) av 逆 (B)C.av 正 (C) cv 正 (A)D.av 正 (A) bv 逆 (B)考点 化学平衡状态及其判断题点 由化学反应速率判断化学平衡状态答案 B解析 当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。正、逆反应速率相等有以下几种表现形式：若用同一物质表示： v 正 v 逆 ；若用不同物质表示 v 逆 v 正 化学方程式中的化学计量数之比。根据化学方程式中 A、B、C 间的计量关系，可知上述四个选项中，只有 bv 正 (A) av 逆 (B)表示正、逆反应速率相等。8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO
7、2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲.在 500 时，10 mol SO 2和 10 mol O2乙.在 500 时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO 2和 10 mol O2丙.在 450 时，8 mol SO 2和 5 mol O2丁.在 500 时，8 mol SO 2和 5 mol O2A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲考点 影响化学反应速率的因素题点 控制变量方法的应用答案 C解析 甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙甲；丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁丙；甲与丁相比较，甲反应物浓度大，反应速率甲丁，
8、故选 C。9.一定条件下，反应：2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成 n mol B，同时消耗 3n mol CB.容器内压强不随时间变化C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内生成 2n mol A，同时生成 n mol D考点 化学平衡状态及其判断题点 化学平衡状态的综合判断5答案 D解析 此反应是反应前后气体的体积不变的反应，只要反应一开始，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时间变化，故气体的总压强、密度不变( m、 V 均不变)，不能说明达到平衡状态；单位时间内生成 2n mol A，则消耗 n m
9、ol D，同时生成 n mol D，则正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。10.一 定 条 件 下 的 密 闭 容 器 中 ： 4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g) H905.9 kJmol1 ，下列叙述正确的是( )A.4 mol NH3和 5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJB.平衡时 v 正 (O2) v 逆 (NO)45C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度，混合气体中 NO 含量降低考点 化学反应速率和化学平衡的综合题点 相关概念、规律、计算的综合应用答案 D解析 因为可逆反应不能进行彻底，所以 4 mol
10、NH3和 5 mol O2反应平衡时放出热量小于905.9 kJ，A 项不正确；平衡时， v 正 (O2) v 逆 (NO)，B 项不正确；平衡后降低压强，平衡54正向移动， n(混)增大， m(混)不变，故 M(混)减小，C 项不正确；平衡后升高温度平衡逆向移动， n(NO)降低，D 项正确。11.将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时
11、，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅答案 C解析 升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A 错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此 B 错误，C 正确；恒温恒容，充入惰性气体， c(NO2)和 c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D 错误。考点 化学平衡影响因素的综合题点 改变条件使化学平衡定向移动12.常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数 K210 5 。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2 ，固体杂质不参与反应。6第一阶段：将粗
12、镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍。下列判断正确的是( )A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 C.第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D.该反应达到平衡时， v 生成 Ni(CO)44 v 生成 (CO)答案 B解析 平衡常数与温度有关，则增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，A 错误；Ni(CO) 4的沸点为 42.2 ，应大于沸点，便于分离出 Ni(CO)4，则第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，
13、选 50 ，B 正确；加热至 230 制得高纯镍，可知第二阶段，Ni(CO) 4分解率较大，C 错误；达到平衡时，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时 4v 生成 Ni(CO)4 v 生成 (CO)，D 错误。考点 化学平衡影响因素的综合题点 化学平衡影响因素的综合考查13.某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g) nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )A.由图 1 可知， T1v 逆 的是点 3D.图 4 中，若 m n p，则 a 曲线一定使用了催化剂考点 化学平衡图像题点 化学平衡图像的综合答案 C解析 图 1 中，反
14、应在 T2条件下先到达平衡状态，故 T2T1，因为升高温度( T1 T2)，平衡体系中 C%降低，平衡向左移动，所以 Hp，B 项不正确；图 3 中，点 2、4 对应 v 正 v 逆 ，点 1对应 B B(平衡) ，故 v 正 v逆 ，C 项正确；图 4 中，若 m n p，则 a 曲线表示使用催化剂或增大压强(缩小体积)，D 项不正确。14.在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度/ n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090
15、800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是( )A.实验中，若 5 min 时测得 n(M)0.050 mol，则 05 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)1.010 2 molL1 min1B.实验中，该反应的平衡常数 K2.0C.实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D.实验中，达到平衡时， b0.060考点 化学平衡常数的概念及其应用题点 化学平衡常数的综合答案 C解析 根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比， v(N) v(M) 1.010 3 molL1 min1 ，A 项错误；
16、0.050 mol10 L5 min实验中 X(g)Y(g) M(g)N(g)c 起始 /molL1 0.01 0.04 0 0c 转化 /molL1 0.008 0.008 0.008 0.008c 平衡 /molL1 0.002 0.032 0.008 0.008求得 K 1.0，B 项错误；根据温度相同，则 K 相等；cMcNcXcY 0.0080.0080.0020.032实验中 X(g) Y(g) M(g)N(g)c 起始 /molL1 0.02 0.03 0 08c 转化 /molL1 a10 a10 a10 a10c 平衡 /molL1 0.02 0.03 a10 a10 a10
17、 a10K 1.0。求得 a0.120，则 X 的转化率cMcNcXcYa1020.02 a100.03 a10100%60%，C 项正确；实验 a0.120.0602，若的温度为 800 ，此0.120 mol0.20 mol时与为等效平衡， b0.060，但的温度为 900 ，该反应的正反应为放热反应，则平衡逆向移动， b甲B.平衡时 O2的浓度：乙甲C.平衡时 SO2的转化率：乙甲D.平衡时 SO2的体积分数：乙甲9考点 题点 答案 D解析 浓度越大反应速率越快，故 A 正确；分析 B、C、D 则要进行平衡的比较，常用画图法(将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个
18、容器中)：二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17.(10 分)某实验小组为研究外界条件对反应速率的影响。设计了如下实验。以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。实验编号 反应物 催化剂 10 mL 2%H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液少量 HCl 溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液少量 NaOH 溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)实验和的目的是_。(2)实验中，
19、测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图 1。分析图 1 能够得出的实验结论是_。10(3)加入 0.1 g MnO2粉末于 50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 2 所示。反应速率变化的原因是_。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用答案 (1)探究 H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响 (2)FeCl 3对 H2O2的分解有催化作用，碱性条件比酸性条件催化效果好 (3)H 2O2的浓度逐渐减小18.(12 分)一定温度下，在容积固定的 V L 密闭容器中加入 n mol A、2 n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(
20、g) H” “” “ 12 b (2)270 4 K1 K2T1，由 T1 T2升高温度时 CO 的转化率降低，平衡向左移动，所以正反应为放热反应， H0。 K cCH3OHcCOc2H212。升高温度，平衡向左移动；分离出 CH3OH，平衡向右移动；0.750.252 20.752使用催化剂，平衡不移动；充入 He，反应混合物各物质浓度不变，平衡不移动，故选 b。(2)该反应的 H0， n(H2)/n(CO)相同时，升高温度，平衡向左移动， K 减小，由图像可知曲线 z 表示的温度为 270 。a 点：起始浓度 c(CO)1 molL1 ， c(H2)1.5 molL1 ；平衡浓度 c(CO
21、) 0.5 molL 1， c(CH3OH) 0.5 molL 1， c(H2) 1.5 molL 1 1 molL 1 0.5 molL1 ，所以 K 4。温度相cCH3OHcCOc2H2 0.50.5 0.5213同 K 不变，该反应 H0，温度越高 K 越小，所以 K1 K2K3。20.(10 分)一定条件下，反应室(容积恒定为 2 L)中有反应：A(g)2B(g) C(g)。(1)1 mol A(g)与 2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成 C(g)，A 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： p1_(填“” “”或“” ，下同) p2，正反应的 H_0。下列措施中一定
22、能使 c(C)/c(A)增大的是_。A.升高温度B.恒温恒容再充入 AC.恒温恒容再充入 BD.恒温恒容再充入 1 mol C(2)100 时将 1 mol A 和 2 mol B 通入反应室，保持温度不变，10 min 末 C(g)的浓度为0.05 molL1 ，则 10 min 末 B 的转化率为_，此时 v 正 _v 逆 (填“” “”或“”)。考点 化学反应速率和化学平衡的综合题点 相关概念、规律、计算的综合应用答案 (1) CD (2)10% 解析 (1)A(g)2B(g) C(g)是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率增大，由图可知，相同温度下 p2时 A 的转
23、化率大，故 p1p2；压强相同时，温度升高，A 的转化率降低，平衡逆向移动，正反应方向放热， H0。A 项，温度升高，A 的转化率降低，平衡逆向移动， c(C)/c(A)减小；B 项，恒温恒容再充入 A，平衡正向移动， c(B)减小，由 K 不变知 c(C)/c(A)减小；C 项，恒温恒容再充入 B，平衡正向移动， c(C)增cCcAc2B大， c(A)减小， c(C)/c(A)增大；D 项，恒温恒容再充入 1 mol C， c(C)/c(A)增大。(2) A(g)2B(g) C(g)初始量/molL 1 0.5 1 0转化量/molL 1 0.05 0.1 0.05终态量/molL 1 0.
24、45 0.9 0.05B 的转化率 100%10%，0.1 molL 11 molL 114由图知，100 时 A 的转化率为 50%时，则 A、B、C 各物质的平衡浓度分别为 0.25 molL1 、0.5 molL1 、0.25 molL1 ， K 4， QcCcAc2B 0.250.250.52K，反应正向进行，此时 v 正 v 逆 。0.050.450.9221.(10 分)硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OH O2NC6H4COO C 2H5OH两种反应物的初始浓度均为 0.050 molL1, 15 时测得 O2NC6H4COOC2H5的转化
25、率 随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 /% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0(1)列式计算该反应在 120180 s 与 180240 s 区间的平均反应速率_、_；比较两者大小可得出的结论是_。(2)列式计算 15 时该反应的平衡常数_。(3)为提高 O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_(要求写出两条)。考点 化学反应速率和化学平衡的综合题点 相关概念、规律、计算的综合应用答案 (1) v 7.310 5 molL1 s10.050 molL 141.8% 33.0%180 s 120 sv 5.810 5 molL1 s1 随着反应的进行，0.050 molL 148.8% 41.8%240 s 180 s反应物浓度降低，反应速率减慢(2)K 6.00.05071.0%20.0501 71.0%2(3)增大 c(OH )、分离出生成物
