1、生活中常见的盐,学习主题 一 氯化钠 【问题导引】氯化钠对人体有什么作用?有哪些主要用途? 1.在人体中的存在与作用: (1)存在:氯化钠俗称_,化学式为_。大部分以_ 形式存在于体液中。,食盐,NaCl,离子,(2)作用: 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。,2.主要用途: (1)医疗上用来配制_。 (2)农业上用氯化钠溶液来_。 (3)工业上以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和 盐酸等。 (4)生活中的_,可用来腌渍蔬菜等。 (5)交通上用于消除公路上的_。,生理盐水,选种,调味品,
2、积雪,3.在自然界的分布:分布很广,除海水里含有大量的氯化钠外,盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 4.制备: (1)晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,蒸发除去水分,得到粗盐。 (2)粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯。,学习主题 二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【问题导引】 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙有什么主要用途?有哪些相似的化学性质?,1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙比较:,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,纯碱、苏打,小苏打,大理石,石灰石,胃酸过多,2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质: (1)与盐酸反应。 反应的化学方程式分别为 碳酸钙:_。 碳酸钠:_。 碳
3、酸氢钠:_。 (2)碳酸钠与氢氧化钙的反应:向盛有少量碳酸钠溶液的试管 里滴入澄清石灰水,溶液_,反应的化学方程式为 _。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,变浑浊,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,【名师点拨】碳酸钠的水溶液显碱性,能使紫色石蕊试液变 蓝,使无色酚酞试液变红。 3.复分解反应: (1)概念:两种化合物_,生成另外_ 的反应。 (2)反应表达式:AB+CD=AD+CB。,互相交换成分,两种化合物,实验室中,如何检验碳酸钠、碳酸氢钠等含有碳酸根离
4、子或碳酸氢根离子的物质? 提示:取少量样品于试管中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,将生成的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则样品中含有碳酸根(或碳酸氢根)。,学习主题 三 复分解反应发生的条件 【问题导引】酸、碱、盐之间是否都能发生复分解反应?复分解反应的发生需要什么条件?,1.探究复分解反应的条件: (1)向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液 中出现_,化学方程式为:_ _。 (2)向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液,溶液中 出现_,化学方程式为:_。 2.复分解反应发生的条件:当两种化合物互相交换成分,生成 物中有_或有_或有_生成时,复分解反应才可以发生。,蓝色
5、沉淀,CuSO4+2NaOH=Na2SO4,白色沉淀,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,沉淀,气体,水,+Cu(OH)2,考点 1 常见盐的性质及鉴别 【典例】(2013宜宾中考)已知NaOH容易与空气中的CO2作 用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体 后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:,回答下列问题: (1)上述实验操作的名称分别是 操作 , 。 (2)根据上述实验,可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)。 (3)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 。 (4)若测得E的pH=7,则A的成分 ,若测得E的pH7,则A的成分 。,【解析
6、】本题是一道实验探究题,综合考查了碱和碳酸盐的有关性质。解题的关键是明确NaOH变质的原因,碳酸钠的性质和检验方法。氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质,反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3可用稀盐酸进行检验;由于氢氧化钠和碳酸钠都具有碱性,因此要确定样品中是否含NaOH,需将Na2CO3的干扰排除,故需将Na2CO3与CaCl2反应转化为溶液呈中性的盐后,再通过测溶液的pH才能检验是否含有氢氧化钠;固体溶于水得溶液,不溶性的固体和液体采用过滤的方法进行分离。 答案:(1)溶解 过滤 (2)已 (3)完全除去碳酸钠 (4)碳酸钠 氢氧化钠和碳酸钠,【拓展归纳】几种特
7、殊离子的检验,考点 2 复分解反应发生的条件 【典例】(2013重庆中考B卷)某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了和。你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是 。,(2)选择 (填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀 生成的复分解反应能发生,其化学方程式 。 (3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填序号)。 A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解,【解析】本题考查复分解反应的条件和应用。 (1)和之间能发
8、生复分解反应,但由于反应无明显现象,故无法判断反应是否发生,可借助于反应中溶液pH的变化引起的指示剂颜色的变化,判断该反应是否发生;(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠,故可用此反应验证有沉淀生成的复分解反应能发生;(3)复分解反应的反应物是两种化合物,锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均有一种是单质、过氧化氢分解的反应物只有一种,故A、B、D不属于复分解反应。,答案:(1)酚酞溶液(或石蕊溶液) (2) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 (3)C,【规律方法】酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件,1.结合所学过的盐的化学性质,将下表填写完整。,提示:盐与某些金
9、属反应生成另一种金属和另一种盐,属于置换反应。盐与某些酸反应生成另一种盐和另一种酸;盐与某些碱反应生成另一种盐和另一种碱;盐与某些盐反应生成两种新的盐。盐与酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应。,2.请结合氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观实质,在方框的圆圈中用离子符号或物质的化学式填写完整。,提示:氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实质是溶液中的Cl-与 Ag+结合生成氯化银沉淀,而Na+与N 在溶液中不发生改变。 所以右边应填Na+、N 及AgCl。,1.下列物质的名称或俗称与化学式不一致的是 ( ) A.食盐、NaCl B.火碱、烧碱、Na2CO3 C.熟石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.碳酸氢钠
10、、小苏打、NaHCO3 【解析】选B。火碱、烧碱是NaOH的俗称,Na2CO3俗称纯碱。,2.(2013江西中考)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是 ( ) A.食盐 B.小苏打 C.蔗糖 D.烧碱 【解析】选B。小苏打是NaHCO3的俗称,能与酸反应生成二氧化碳气体,所以既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软。,3.只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是 ( ) A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾 C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵 【解析】选C。生石灰溶于水放出大量的热,而氯化钠溶于水温度无明显变化,能区分开;碳酸钡不溶于水,硝酸钾溶于水,能区分
11、开;苏打和小苏打都能溶于水,并且现象相同,区分不开;氯化钠溶于水,温度变化不大,而硝酸铵溶于水吸热,温度明显降低,能区分开。,4.下列溶液混合后,不发生复分解反应的一组是 ( ) A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4 C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl3 【解析】选C。HCl和NaOH反应生成氯化钠和水;Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体;KNO3和NaCl不反应;NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。,【拓展延伸】复分解反应的判断 (1)生成物:有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。 反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶。 (2)
12、由于初中常见的酸是可溶性的,因此: 金属氧化物+酸 盐+水, 碱+酸 盐+水, RHCO3/RCO3+酸 另一种盐+CO2+H2O, 这三种复分解反应一定能发生。,5.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是 ( ) A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液 【解析】选D。氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应,故A不符合题意;碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成,与氯化铜溶液反应生成沉淀,故B不符合题意;硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀,与稀盐酸、氯化铜不反应,没有现象,故C不符合题意;氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象,与稀硫
13、酸反应生成白色沉淀,与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀,故D符合题意。,6.(2013十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测,其中合理的是 ( ) A.H2SO4、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、CuSO4 C.AgNO3、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2SO4、KNO3 【解析】选D。A中H2SO4与NaOH发生反应,无法共存;B中CuSO4呈蓝色,与题目信息不符;C中AgNO3与NaCl、HCl均反应生成白色沉淀,无法共存;D中三者均不发生反应。,7.(2012北京中考)下列实验方案中,能达到实验目的的是( ),【解析】选B。A中加入过量氢
14、氧化钙溶液时,会与碳酸钠发生反应;B中除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时,加入的适量稀盐酸会将碳酸钠转化为待提纯的物质氯化钠;C中由于原混合气体中含二氧化碳,故通过澄清的石灰水变浑浊的现象,无法证明是一氧化碳与氧化铁反应生成的;D中无色酚酞溶液在氯化钠溶液和稀盐酸中均呈无色,因此无法鉴别。故选B。,【规律方法】有关物质鉴别习题的解题方法,8.在下列物质中:a.食盐 b.纯碱 c.碳酸氢钠 d.碳酸钙 (1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是 (填字母,下同)。 (2)可用作调味剂的是 。 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。 (5)既是钙盐又是碳酸盐的是
15、 。,【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱;食盐有咸味,可食用,常用作调味剂;碳酸钙含有钙元素,可用作补钙剂和牙膏填充剂;碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂;盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类,碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。 答案:(1)b (2)a (3)d (4)c (5)d,9.(2012湛江中考)下图奥运五连环中有A、B、C、D、E五种物质,分别是稀硫酸、氯化钡溶液、铁、碳酸钠溶液、石蕊溶液中的一种,两圆相交的部分为两物质混合后出现的主要实验现象。,(1)A物质是 (填名称),C物质是 (填名称); (2)写出上述物质中发生置换反应的化学方程式 ; (3)
16、写出D和E反应的化学方程式 , 该反应属于 (填反应类型)。,【解析】稀硫酸与氯化钡反应产生沉淀、与铁反应产生气泡、使石蕊溶液变红,碳酸钠与氯化钡反应产生沉淀、使石蕊溶液变蓝,据此进行分析,A与B反应产生气泡,B与C反应变红,推出B为稀硫酸,C为石蕊溶液,A为铁。置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;石蕊溶液与D混合变蓝,则D是碳酸钠,E为氯化钡,D和E反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,属于复分解反应。 答案:(1)铁 石蕊溶液 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 复
17、分解反应,10.(2013衡阳中考)初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液,实验测得其呈碱性,其pH一定 ,该盐的化学式可能是 。检验碳酸盐的试剂是 ,检验时产生的实验现象为 。 【解析】本题主要考查碳酸盐的检验。由于盐溶液显碱性,所以其pH一定大于7;该盐的化学式可能是Na2CO3或NaHCO3等,检验碳酸盐常用试剂是稀盐酸,向碳酸盐中滴入稀盐酸会产生气泡。 答案:7 Na2CO3(或K2CO3等合理答案) 稀盐酸(合理即可) 有气泡产生,11.(2013达州中考)有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、 KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其 成分,进行如
18、下实验: 取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀, 上层清液为无色。 过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且 有气泡产生。 (1)据此推断,该白色粉末中一定含有 ; 可能含有 ; 一定不含有 。 (2)写出步骤中发生反应的化学方程式: 。,【解析】本题考查化学知识的综合应用情况。根据溶液无色可以判断一定没有FeCl3,可能生成的白色沉淀有BaCO3或BaSO4,但沉淀溶于稀盐酸一定是BaCO3,一定没有BaSO4,是否有KNO3不能确定。 答案:(1)Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O
19、+CO2,12.下表是盐酸和碳酸氢钠反应过程中,部分物质随时间变化的记录,请根据表中数据回答问题:(1)表中3 min时HCl质量为 g。 (2)计算1 min时生成的NaCl能配成多少克10%的食盐溶液?(写出计算过程),【解析】(1)根据表中数据可知，1 min时，消耗36.5 g HCl同时生成44 g CO2，若生成66 g CO2所消耗HCl质量为得3 min时HCl的质量为73 g-54.75 g= 18.25 g。(2)根据1 min时生成44 g CO2，可通过化学方程式 计算出生成的氯化钠的质量，再根据溶液中溶质质量分数公 式即可计算出溶液质量。,答案:(1)18.25 (2)解:设生成的氯化钠的质量为x,则: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO258.5 44x 44 g解得x=58.5 g 配制食盐溶液的质量为 答：1 min时生成的氯化钠能配制10%的食盐溶液的质量为585 g。,
