1、第15讲 金属的化学性 质和金属活动性顺序,【考试说明】,1.掌握金属的化学性质。 2. 能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。,一、金属的化学性质,1.与O2发生反应生成 活动性越强， 反应越 。,4Al + 3O2 = (铝常温易形成 的氧化膜，使铝具有很好的 性),3Fe + 2O2 = (铁在氧气中能 ，火星四射，生成 色固体),2Cu + O2 = (铜加热生成 色固体),点燃,真金不怕火炼是指,氧化物,剧烈,2Al2O3,致密,抗腐蚀,Fe3O4,燃烧,黑,2CuO,黑,金即使在高温时也不能与氧气反应，金化学性质极不活泼,2. 金属与酸发生 反应，生成 和 。活动性越强
2、，反应速率越 。,Fe + 2HCl = (溶液由 色变成 色；有 产生。),FeCl2 + H2,2Al + 3H2SO4 = 。,金属与 金属的盐溶液发生 反应，生成 和 。,Fe + CuSO4 = (溶液由 色变 成 色； 铁丝表面有一层 。),活动性强于氢的,置换,盐,氢气,快,无,浅绿,气泡,Al2(SO4)3 + 3H2,活泼,不活泼,置换,不活泼金属,活泼金属盐,FeSO4 + Cu,蓝,浅绿,红色固体,Cu + 2AgNO3 = (溶液由 色变成 色； 铜丝表面有一层 。 ),注意： CuSO4溶液：蓝色； FeSO4 、 FeCl2溶液：浅绿色。 Fe在参加置换反应时，生成
3、+2价的亚铁盐。,二、金属活动性顺序表,1、写出金属活动顺序表：K Ca Mg Sn Pb(H) Hg Pt Au,2、从金属活动顺序表中可知,(1)在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性 。,Cu(NO3)2 + 2Ag,无,蓝,银白色固体,Na,Al Zn Fe,Cu,Ag,越强,（2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（注意不能讲氢气，且浓硫酸、硝酸不能发生置换）。,（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,氢前,较前,较后,小结：“越前越强”：金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。“氢前换氢”：位于氢之前的金属可以置换出酸中的氢，
4、即“氢前换氢”“前金换后金”：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,三、比较金属活动性顺序的方法：,1.利用金属与盐溶液反应来判断:(活泼金属置换相对不活泼的金属）,例：锌投入硫酸铜溶液中，锌片表面覆盖红色的铜，说明金属活动性 。,将铜片伸入硫酸铝溶液中，无实验现象，说明 金属活动性 。,2.利用金属与氧气反应，越容易反应则金属的活动性越强。,例：镁在空气中能剧烈燃烧，而铁只能在氧气中燃烧，所以金属活动性:Mg比Fe 。,锌大于铜,铝大于铜,强,3.利用金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应。,例：同样大小的Mg片，Zn片,Fe片，Cu片投入同样浓度的稀硫酸（或稀盐酸） 反应最快
5、的是 ，反应最慢的是 ，不能反应的是 。所以金属活动顺序是 。,Mg,Fe,Cu,MgZnFeCu,中考探究,1、（2013广东）下列说法错误的是（ ）,A、铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 B、保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈 C、配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器 D、我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污,解：A、由于铁的活动性大于铜，所以，铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜故A说法正确；B、铁生锈的条件是铁与水、氧气接触所以，保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈故B说法正确；C、在配置一定浓度的氯化钠溶液要用到托盘天平称量氯化钠的质量故C
6、说法错误；D、由于“碳海绵”的吸附能力超强，所以，可用于吸附油污故D说法正确 故选C,2、（2013广东）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）,A、t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B、t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C、t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D、 t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同,解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大故A正确；B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大所以，产生氢气的速率锌比铁大故B正确；C、t2时，生成的氢气的质量相同，参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同故D正确 故选C,
