1、有三种粉末，分别是纯碱、硫酸钡、碳酸钙。请设计一个方案，把这3种粉末分开来，叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室提供了稀盐酸、Na2SO4溶液、蒸馏水等药品及常用的实验仪器。）,（2010济南）某化学兴趣小组在用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）或稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数他们先将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示 （1）请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式：_ （2）由图象可知，在
2、加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 _ （3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数 （请写出规范的解题步骤，计算结果精确 到0.1%）,解：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液，说明其中还有未完全反应的盐酸在与Na2CO3溶液反应，故答案为：HCl （3）解：设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x， Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 X 5g 106：100=x：5g， 解之得：X=5.3g， 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%
3、=26.5% 答：该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%,向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5 g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2。 回答下列问题： (1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好 完成反应时，所需的时间约为_。 (2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反 应时，所产生二氧化碳的质量为 _。 (3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶 质质量分数为_。,(1)4s (2)6.6g (3)设完全反应时，生成硫
4、酸钠的质量为X 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2142 244X 6.6g142:88= X：6.6gX10.65g m(Na2SO4溶液)12.60g+100.5g-6.6g106.5g w(Na2SO4)= =10答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10。,某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：请计算：(1)第二次实验产生氢气的质量m =_ g （2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度 (3)所用盐酸溶液中溶质的质量分数？,0.04 解：设锌的质量为X0.04g+0.04g+0.02g0.1gZn + 2HCl= ZnCl2 + H265 2x 0.1g65 2x 0.1gx3.25g20g3.25g20g 答：黄铜中金属铜的纯度是83.75%。,100%83.75%,求盐酸中的溶质质量分数 解：设HCl的质量为X(试判断下列做法是否正确)0.04g+0.04g+0.02g0.1gZn + 2HCl= ZnCl2 + H273 2x 0.1g73 2x 0.1gx3.65g3.65g15g 答：盐酸中的溶质质量分数83.75%。,100%24.3%,
