1、1 5： C D C B D610： A A C C D 1116： C B B C C C 17.4S 3CH4 P2O5 H2 NO3 Mg2+ 18.AB 降温结晶 降温 19.A 导电 O2、H2O,6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 20.大于 SO2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 不能与碱性物质同时使用，因会造成肥效降低21.略 22.NaCl 蒸发 （或其它）熟石灰 稀盐酸 电 化学 MgCl2Mg+Cl2 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,通电,23. (1)将温度降到可
2、燃物的着火点以下 (2)检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽；甲中药品由红变黑 乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊 在d处放一燃着的酒精灯(或在d处用气球收集尾气等其它合理答案也可) 24.（1） 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2石灰水变浑浊 氧气密度比空气的大，氧气有助燃性 在A、B装置之间增加气体干燥装置 （2） 两种反应物中都不含氢元素 取x少许，滴加稀盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明x能与盐酸反应生成CO2,（1）表中x的值 （2）样品中碳酸钙的质量分数 （3）烧杯4中物质充分反应后所得溶液的质量 （4）所用盐酸溶液的溶质质量分数,25. 2.64
3、 44.48 解：设CaCO3的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44x 3.52g100 44x 3.52gx8g8g10g 答：样品中碳酸钙的质量分数是80%。,100%80%,在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后，有少量金属析出，则析出的金属是（ ）。过滤后，往滤液中滴加稀盐酸，_（填有或没有）白色沉淀生成，,在AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。问：析出的金属是（ ），滤液中的溶质有（ ）。,在Cu
4、(NO3)2 、 AgNO3、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后。往滤渣中滴加稀盐酸，有气泡生成。问：析出的金属是（ ），滤液中的溶质有（ ）。,向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A.滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B.滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ C.滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+, 不含Cu2+, Ag+ D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+,现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，
5、分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、和CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）那么： 甲中含有的离子有：_； 乙中含有的离子有：_。,某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。,有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水溶解、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 由此推断，白色粉末中一定存在 _；一定不存在 _；可能存在 _ 。,
