1、工业如何获得精盐？,为除去食盐中的SO42- 、Ca2+、Mg2+， 应分别加入含_、 _、 _的物质，为保证把杂质除尽，所加物质均应_，其中_的作用有两个，分别是_。,工业如何获得精盐？,海水“晒盐”采取的结晶方式是_，获得的食盐中往往含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为除去它们，人们往往再将粗盐加水溶解，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的_溶液、过量的_溶液使其充分反应，目的分别是使溶液中的_、_、_全部沉淀；过滤后，向滤液加入适量的_，除去多余的_、_，将溶液的pH调为_，得到精盐水，最后采取_即得到精盐。,食盐中往往含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，
2、为除去它们，以下加入物质的顺序正确的是（ ）A. NaOH BaCl2 Na2CO3B. Na2CO3 BaCl2 NaOHC. Na2CO3 NaOH BaCl2D. NaOH Na2CO3 BaCl2自己试着写一种顺序,（2011烟台） 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐
3、溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。,(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。,(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：,完成图中“( )”的内容： ； ； 。,盐的性质：Na2CO3+HCl；BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl； CaCO3+HClNa2CO3+Ca(OH)2；CuSO4+NaOH- Na2SO4+Ba(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Na2CO3
4、+BaCl2；AgNO3+NaCl Na2CO3+CaCl2；Na2SO4+Ba(NO3)2,下列物质两两反应，请写出可能 发生反应的化学方程式：HCl H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3Mg BaCl2,比一比看谁写得多,某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。,有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧
5、化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水溶解、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 由此推断，白色粉末中一定存在 _；一定不存在 _；可能存在 _ 。,小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样
6、品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中NaCl的质量分数。,解：根据质量守恒定律得CO2的质量=975.480=4.4 g (1分）设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则： NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 （1分）84 58.5 44X Y 4.4g84：44= X：4.4g 58.5：44= Y：4.4X=8.4 g Y=5.85g （2分）样品中NaHCO3的质量分数=8.4g/9g100%=93.3% （1分） 样品中NaCl的质量=9g -8.4 g =0.6 g （1分） NaCl的总质量=0.6g5.85g g=6.45g （1分） NaCl溶液中NaCl的质量分数=6.45g/80g100%=8.1%（1分） 答：（略）,
