1、1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。,课前复习:,原子序数,2、原子结构示意图：,核电荷数,电子层,该电子层上 的电子数,原子核,核外电子是分层排布的,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。,低,高,想一想：,画出某原子结构示意图的思路
2、：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子；达到稳定结构,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；达到稳定结构,稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构）,1、元素的化学性质主要由（ ）决定。 2、金属元素的原子最外层电子一般（ ），在化学反应中，容易（ ）电子。 3、非金属元素的原子最外层电子一般( ），在化学反应中，容易（ ）电子。 4、稀有气体元素的原子最外层电子为( ），在化学反应中，化学性质（ ）。,决定元素的种类。是区分不同元素的
3、依据。决定着元素的化学性质。,核电荷数（或质子数）,最外层上的电子数,钠原子（Na）,钠离子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯离子（ Cl- ）,阳离子,阴离子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（ S2- ）,离子：带有电荷的原子或原子团。,请思考如下问题,Na变成Na有哪些变化？Cl变成Cl-有哪些变化？,1、最外层电子数一定 。 2、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层 。 4、元素种类 。 5、化学性质 。,改变,不变,可能改变,不变,改变,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。,1、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。,
4、2、离子的形成：,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),离子的形成,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,3、离子的表示方法：,离子结构图,离子符号,Na+,Cl-,离子符号的书写：先写元素符号，电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“、-”号）。,离子符号的意义,表示某种离子,Mg2+-镁离子,右上角的数字表式每个离子带多少个单位的电荷,Mg2+-每个镁离子带两个单位的正电荷,练习：说出下列符号中的数字的含义
5、Al3+ O2- Zn2+,离子符号前加数字只表示离子的个数,3Ca2+ 表示三个钙离子,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个 单位的正电荷,写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,Al3+ Mg2+ O2- Cl-,熟记常见的离子：,一组：氢离子（H+） 钾离子（ K+ ）钠离子（ Na+ ） 二组：钙离子（ Ca2+ ）镁离子（ Mg2+ ） 三组：铝离子（Al3+） 四组：氯离子（ Cl- ）氧离子（ O2- ）氟离子（F-） 硫离子（S2-） 五组：硫酸根离子 SO42 - 碳酸根离子 CO32 - 硝酸根离子 NO3- 氢氧根离子 OH 铵
6、根离子 NH4 +,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ，+17代表 ，弧线表示 ，7表示 ，在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构 示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为， Cl与Cl-性质不同，是因为 。,原子核,核电荷数,电子层,最外层 电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）电子层排布相同的是 。 （2）属于同种元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。 （5）属于阴离子的是 ，其离子符号是 。,B、C,A、B,D,C,B,F-,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,
