1、人教版 九年级下册,第2课时 复分解反应,在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，重点学习了食盐，这节课我们通过学习另外几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙来学习复分解反应。,新课导入,阅读回答,请同学们阅读教材P73，并回答下列问题： 1.CaCO3的分布和用途； 2.Na2CO3、NaHCO3在工业和生活中的广泛用途。,新课推进,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质、用途,苏打、纯碱,小苏打,大理石、石灰石,易溶于水的白色粉末，水溶液呈碱性,易溶于水的白色粉末，水溶液呈碱性,难溶于水的白色固体,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,可作作补钙剂。石灰石、大
2、理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,归纳总结,随堂练习,例 碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是( ) A.碳酸钠俗称小苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔 B.NaCl通常从海水中提取 C.碳酸氢钠、柠檬酸和水等混合可制成汽水 D.碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多的药剂。,A,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,活动与探究,请同学们按教材P74实验111和实验112进行实验，并
3、作好实验记录。,提出问题,上述实验现象是否完全相同？引导学生分析现象相似和差异的原因。,交流回答,请各组讨论分析，并展示各组成果。,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,见课本P73页,归纳总结,1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们的方法为： 把它们加入到稀盐酸中，产生气泡；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊即可证明；,2.含碳酸氢根的盐与盐酸反应放出二氧化碳的速率一般较快，并且等质量的盐酸与含碳酸根和含碳酸氢的
4、物质反应时，后者放出的二氧化碳更多。,提出问题,请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。,化学方程式： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,归纳总结,上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。,提出问题,复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？,活动与探究1,请同学们分组按教材
5、P75“讨论”中要求进行活动，然后作好归纳。,交流讨论,1.上述两个反应都属于复分解反应，共同之处是两个反应都有沉淀生成； 2.前面学习过的酸、碱中和反应都属于复分解反应，相同的生成物是水； 3.可观察到共同现象是有气泡产生。,归纳总结,并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。,活动与探究2,请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。,本节课我们主要学习了： 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等几种常见的盐在生活中的重要用途，以及在自然界中的分布； 2.碳酸根离子和碳酸氢根离子和检验方法； 3.复分解反应及其发生的必要条件。,课堂小结,第2课时 复分解反应2.碳酸根离子和碳酸氢根离子和检验方法加稀盐酸，产生气泡；气体通入澄清石灰水，变浑浊。3.复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。,板书设计,1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.,布置作业,任何倏忽的灵感事实上不能代替长期的功夫。罗丹,
