1、第 2 课时 复分解反应【教学目标】1. 知识与技能进一步理解酸、碱、盐等基本概念;对重点知识进行初步的归纳和整理;能正确判断酸、碱、盐之间的反应;对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。2. 过程与方法尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率;通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新;同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。3. 情感态度与价值观通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。【教学重点】1. 理解复分解反应的定义。2. 掌握复分解反应产生的条件。【教学难点】掌握复分解反
2、应产生的条件。【导入新课】在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，重点学习了食盐，这节课我们通过学习另外几种常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙来了解复分解反应。【回顾】请书写出实验室制取 C02的方程式。CaC03 +2HC1 = CaC12 + C02 + H 20 【讨论】根据上述反应，请问 Na2C03和 NaHC03能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？【活动与探究 1】请同学们按教材 P74实验 11 - 1 和实验 11-2 进行实验，并作好实验记录。【提出问题】上述实验现象是否完全相同？引导学生分析现象相似和差异的原因。【交流回答】各组讨论分析，并展示各组成果。【演
3、示实验 11-1】碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸现象 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体分析 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 CO2气体【归纳总结】1. 化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。它们跟酸反应都有C02生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根；2. 含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出 C02气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应，由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，故与盐酸反应放出的 C02也多些。【提出问题】请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的
4、化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。化学方程式：2HC1 + Na2C03 2NaC1 + H 20 + C02 HC1 + NaHC03 NaC1 + H 20 + C02 Na2C03 +Ca(0H) 2 CaC0 3+2Na0H 【归纳总结】上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。【提出问题】复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？【活动与探究 2】请同学们按教材 P75“讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。【交流讨论
5、】1. 上述两个反应都属于复分解反应，共同之处是两个反应都有沉淀生成；2. 前面学习过酸、碱中和反应都属于复分解反应，相同的生成物是水；3. 可观察到共同现象是有气泡产生。【归纳总结】并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、 气体或水生成时，复分解反应才能发生。【活动与探究 3】请同学们按教材 P75“探究”要求进行活动。按要求判断表中物质能否发生复分解反应。【归纳总结】【课堂小结】本节课我们主要学习了：1. 碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验方法；2. 复分解反应及其发生的必要条件。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内
6、容。第 2 课时 复分解反应一、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法(1)检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水(2)检验方法:取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明原盐的样品中含有C032-(或 HC03-)。二、复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。结合实验让学生掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，理解复分解反应及其发生的条件。教学中可加强小组讨论，激发学生的学习兴趣。 Na0H NaC1 溶液 K2C03溶液 Ba(N03)溶液稀硫酸 能 不能 能 能判断依据 有水生成 没有沉淀、气体或水生成有气体和水生成 有沉淀生成
