2016年高考理综全国卷1—化学 .doc

1、全国卷化学全国卷化学篇一：2016 年高考理综全国卷 1化学2016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 【答案】D【 解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故 A 正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故 B

2、正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为 75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故 D 错误。 因此，本题选 D。2. 设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB. 1molN2 与 4molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C. 1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD. 标准状况下，2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA 【答案】A【 解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为 CH2，14g 混合气体中含有的原子团 CH

3、2 的物质的量为 1mol，含有的氢原子数为 2NA，故 A 正确。ol 的 N2 与 4mol 的 H2 完全反应则生成 2molNH3，B 、若 1m但此反应是可逆反应，反应不完全，所以 NH3 分子数小于 2NA，故 B 错误。C、Fe 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是 Fe3?，因此 1molFe与过量硝酸反应转移 3NA 电子，故 C 错误。D、标准状况下，CCl4 呈液态，2.24LCCl4 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为 0.1mol，故其含有的共价键数也不为 0.4NA，故 D 错误。 因此，本题选 A。3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.

4、2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl 有 3 种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】BCH3CHCH2CH3|【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为，共 5 个碳，习惯命名法应该为异 CH3戊烷，故 A 错误。催化剂?CH3CH2OH，符合 B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：CH2=CH2?H2O?加成反应的定义，故 B 正确。CH3CHCH2CH3|C、C4H9Cl 有 4 种同分异构体，分别为 CH3CH2CH2CH2Cl、 、ClCH3|CH3CHCH2Cl|、CH3C Cl，故 C 错误。|CH3CH3D、高分子化合物要求分子量

5、在 10000 以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故 D 错误。 因此，本题选B。4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C【 解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故 A 错误。B、NO 会与空气中的氧气反应生成 NO2，且 NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故

6、 B 错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故 C 正确。 D、将Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl，但是得到的 Cl2 未干燥，会含有水蒸气，故 D 错误。 因此，本题选 C。5. 三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、 cd 均为离子交?换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO24 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）?A. 通电后中间隔室的 SO24 离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大 B. 该法在处理含

7、 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C. 负极反应为 2H2O?4e?=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成【 答案】B【 解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。?A、电流从正极流出，负极流入，SO24 为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此?SO24 向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为2H2O?4e?O2 ?4H?，则正极附近酸性增强， pH 下降。故A 项错误。B、负极区（阴极）的电极反应为 2H2O?2e?=H2

8、?2OH? ，剩余 OH?，中间区域的 Na?迁移到负极区，得到 NaOH；正极区的电极反应为?2H2O?4e?O2?4H? ，余下 H?，中间区域的 SO2 得到H2SO4，4 迁移到正极区，故 B 项正确。C、负极区发生还原反应：2H2O?2e?H2?2OH?，负极附近碱性增强，pH 升高，故 C 错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为 4:1，因此转移 1mol 电子时会有 0.25mol 氧气生成，故D 项错误。 因此，本题选 B。6. 298K 时，在 20.0mL0.10mol?L?1 氨水中滴入 0.10mol?L?1的盐酸。溶液的 pH 与所加盐酸

9、的体积关系如图所示。已知 0.10mol?L?1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为 20.0mL?C. M 点处的溶液中 cNH+=cH+=cOH? 4=cCl?D. N 点处的溶液中 pH12 【答案】D 【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定终点，产物为NH4Cl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.14.4。而酚酞的变色范围是 8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故 A 项错误。NH3?H2O?H?导致 B、盐酸体积为 2

10、0mL 时恰好反应生成NH4Cl，NH?4?H2O?其溶液 pH 小于 7，而 M 点处 pH=7，故 B 项错误。C、因为溶液 pH=7，所以 c(H?)=c(OH?)=10?7mol?L?1，又由于电荷守恒?c(H?)?c(NH?可得 c(NH?二者浓度约为 0.05mol?L?1，4)=c(OH)?c(Cl)，4)=c(Cl)，远大于 10?7mol?L?1，故 C 错误。D、若开始时 pH 为 12，则 c(OH?)?10?2mol?L?1，此时对应氨水的电离度为 10%，由于题中给出氨水电离度为 1.32%，远低于10%，则 pH 应小于 12，故 D 正确。 因此，本题选 D。7.

11、 短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素 Z 的单质。通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性。0.01mol?L?1r 溶液的 pH 为2， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小 WXY B. 元素的非金属性 ZXY C. Y 的氢化物常温常压下为液态 D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C【 解析】Z 的单质 n 为黄绿色气体， n 为 Cl2，因此 Z 为氯元素。0.01mol?L?1r 的水溶液 pH值为 2，说明 r 为一元强酸。Cl2 与 p 在

12、光的条件下反应得到r 以及难溶于水的混合物 s，因此 p 为烷烃（如 CH4） ，r 为 HCl，s 为发生取代反应后的有机混合物。Cl2 与 m 反应可得 HCl 以及具有漂白性的q，可知 m 为 H2O，q 为 HClO。综上，W、X 、Y、Z 分别为H、C、O、 Cl。A、原子半径大小排序为 HOC，即 WYX（C 与 O 同周期，原子序数大者半径小，H 的原子半径是所有原子中最小的） ，故 A 错误。 B、元素非金属性中 OC，即 YX，故 B 错误。C、Y 为氧元素，其氢化物为 H2O 或 H2O2，常温下均为液态，故 C 正确。 D、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱

13、酸，故 D 错误。 因此，本题选 C。26. （14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2。某同学在实验室中对NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置? （按气流方向，用小写字母表示） 。 （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2（两端用夹子 K1、K2 夹好） 。在一定温度下按图示装置进行实验。?2H

14、2O； dcfe i 【答案】 （1）A；Ca(OH)2?2NH4Cl=CaCl2?2NH3（2 ）气体红棕色逐渐变浅；8NH3?6NO2?7N2?12H2O；NaOH 溶液倒吸入 Y 管； 当产物中的 H2O 为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。【 解析】 （1） 实验室制取氨气的常用方法是 Ca(OH)2 与NH4Cl 混合加热，或者 CaO 中滴入浓氨水（不需要加热） 。这里提供的装置只有 A 适合第一种方法。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出” ，即 d 进 c 出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即 f 进

15、 e 出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接 i。（2 ）：NH3 和 NO2 反应，根据氧化还原反应规律，生成N2，反应方程式为8NH3?6NO2?7N2?12H2O，产物均无色，因此随着反应的进行，NO2 的红棕催化剂催化剂色会逐渐变浅。：当产物中的 H2O 为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此 NaOH 溶液会倒吸。27. （15 分）2?元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3?（蓝紫色） 、Cr(OH)?、Cr2O7（橙红色） 、CrO24 （绿色）4（黄色）等形式存在。Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1 ）Cr3?

16、与 Al3?的化学性质相似。在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。?2?1（2 ）CrO24 和 Cr2O7 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0mol?L 的 Na2CrO4 溶2?)随 c(H?)的变化如图所示。 液中 c(Cr2O7 用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应? 由图可知，溶液酸性增大，CrO24 的平衡转化率_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。根据。全国卷化学篇二：2015 年高考全国卷(新课标 1)化学部分试题及答案2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合化学部分7我国清代本草纲目

17、拾遗 中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（ ） A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水 【答案】B8NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 【答案】C 【解析】试题分析：A、D 和 H 的质量数不同，则 18gD2O 和

18、 18gH2O的物质的量不同，(转 载于:www.hnNscy.CoM :全国卷化学)所以含有的质子数不同，错误；B 、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于 2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的 O 元素，所以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选 C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料

19、完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A 1：1B2：3C3 ：2D2：1 【 答案】C 【解析】试题分析：该有机物的分子式为 C6H12N6，根据元素守恒，则 C 元素来自甲醛，N 元素来自氨，所以分子中的 C 与 N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为 6:4=3:2，答案选 C。考点：考查元素守恒法的应用10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【 答案】D 【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误； B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，

20、生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。考点：考查对反应现象、结论的判断11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有 CO2 生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O

21、2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】试题分析：A、根据 C 元素的化合价的变化二氧化碳中 C 元素的化合价为最高价+4 价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选 A。 考点：考查对原电池反应的判断12W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WX

22、 B阴离子的还原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 【答案】B13浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V,pH 随（ ）的变化如图所示，下列叙述错误的是A MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D当【答案】D=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H

23、2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1 ）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。（2 ）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置( 可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_ 。 （3）设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强_。 草酸为二元

24、酸_。【 答案】有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2 ；冷凝分解产物中的水和甲酸。 F 、D 、G、H、D； CuO（氧化铜） ； H 前的装置 D 中的石灰水不变浑浊，H 后的装置 D 中的石灰水变浑浊；全国卷化学篇三：2013 年高考理综全国卷一【化学部分】2013 年高考理综全国卷（化学）可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 单选题7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高

25、碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为 C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是2-+3+A. W 、 X B. X 、Y3+2-+2-C. Y、 ZD. X 、Z10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可以进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸

26、入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银C. 该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl-10-13-1211. 已知 KSP(AgCl)=1.5610 ，KSP(AgBr)=7.710 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0 10。某溶液中含有 Cl、Br、和 CrO4 ，浓度均为 0.010 molL，向该溶液中逐滴加入 0.010molL 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl、 Br、 C

27、rO4 B. CrO4 、 Br、 Cl C. Br、 Cl、 CrO4 D. Br、 CrO4 、 Cl12. 分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 15 种 B. 28 种 C. 32 种 D. 40 种 13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是22222-1-1醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸。b 中通入冷却水中，开始慢慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。分离提

28、纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。 回答下列问题：（1 ）装置 b 的名称是 。（2 ）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取 的正确操作是 （填正确答案标号） 。A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料 （3 ）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4 ）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物从分 液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出” ） 。（5 ）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己

29、烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号） A. 圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器 （7 ）本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号） 。 A.41%B.50% C.61%D.70% 27.（15 分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂+-（ LiCoO2） 、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C + xLi + xe= LixC6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给废旧滤液Al(OH)3 固体滤渣2422水相（ Li2SO4 溶液）再生回用（CoSO

30、 4 溶液滤液CoCO3 固体43 回答下列问题：（1 ） LiCoO2 中，Co 元素的化合价为 。（2 ） 写出“正极碱浸 ”中发生反应的离子方程式。 （3） “酸浸”一般在 80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺点是 。（4 ）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5 ） 充电过程中，发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。（6 ） 上述工艺中， “放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式） 。 28.（15

31、 分）二甲醚（CH3OCH3 ）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：-1（）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) H1 = -90.1 kJmol-1（）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) H2 = -49.0 kJmol 水煤气变换反应：-1（）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) H3 = -41.1 kJmol 二甲醚合成反应：-1（）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g)

32、H4 = -24.5 kJmol回答下列问题：（1 ）Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备 较高纯度 Al2O3 的主要工艺流程是 (以化学方程式表示) 。（2 ）分析二甲醚合成反应（）对于 CO 转化率的影响 。 （3 ）由 H2 和 CO 直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。（4 ）有研究者在催化剂（含 Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3 ） 、压强为5.0MPa 的条件下，由 H2和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是

33、。（5 ） 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料-1电池（5.93kWhkg） 。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度 E= (列式计算。能量6密度= 电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.610J 36. 化学选修 2：化学与技术 （15 分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含 2 个结晶水）的工艺流程如下：Ca （ OH)2草酸成品滤渣回答下列问题：（1 ） CO 和 NaOH 在一定条件下合

34、成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。（2 ） 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作 的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作 的滤液是 和 ，滤渣是 。（3 ） 工艺工程中 和的目的是。（4 ） 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。（5 ） 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250g 溶于水，用-10.0500molL 的酸性 KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO4 溶液 15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。37.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）硅是重要

35、的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1 ） 基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（2 ） 硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3 ） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献 个原子。（4 ）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4，该反应的化学方程式为 。（5 ）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和

36、数量上都远不如烷烃多，原因是 . SiH4 的稳定性小于 CH4 ，更易生成氧化物，原因是 。（6 ） 在硅酸盐中，SiO4 四面体（如下图（a）通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式为 ，Si 与 O 的原子个数比为 ,化学式为 。438. 化学 选修 5：有机化学基础 (15 分)查尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：AG已知以下信息： 芳香烃 A 的相对分子质量在 100110 之间，1 mol A 充分燃烧可生成 72g 水。 C 不能发生银镜反应。 D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示其中有 4 种氢。ONaRCH2IOCH2R RCOCH3 + RCHORCOCH=CHR