1、2016 年普通高等院校招生统一考试（新课标全国卷） 理综化学 试题与答案第卷（选择题）一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)7下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷9a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2-和 C+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是A
2、a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性10分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构）A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种 11Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为 Ag+e-=AgC电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固
3、体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl 、NaHCO 3 C Na2SO3 、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 413下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中B 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯
4、中第卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题32 题为必考题，每位考生都必须做答。第 33 题40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（1l 题，共 129 分）26 （14 分）联氨（又称联肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。（3）2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N 2H4(l)
5、+ N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为 H4=_，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107；K W=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2SO3 处理
6、水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是 。27 （14 分）丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H3N）和副产物丙烯醛（C 3H4O）的热化学方程式如下： C 3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/mol C 3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈
7、平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460OC低于 460OC 时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460OC 时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b ）所示。由图可知，最佳 n（ 氨）/n（丙烯）约为 ，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 28 （15 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下
8、列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为_ _。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_ _。（4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3 溶
9、液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层呈紫色； 第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在 I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_ _。（5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的
10、原因是_ _（用平衡移动原理解释）。(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题做答。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36 【化学选修化学与技术】 （15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A氢化釜 B过滤器 C氧化塔 D萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得
11、到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_，循环使用的|原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。（2）氢化釜 A 中反应的化学方程式为 _，进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为_。（3）萃取塔 D 中的萃取剂是 _，选择其作萃取剂的原因是_。（4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是_。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定，该反应的离子方程式为 _。一种双氧水的质量分数为 27.5%，（密度为 1.10gcm3），其浓度为_mol/L 。37 【化学选修物质结构与与性质】 （15 分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关
12、于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4 蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4 中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH 3)62+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为_ ，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点 （填“高于 ”或“低于”）膦（PH 3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/m
13、ol，I Ni=1753kJ/mol，I CuINi 的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm38 【化学选修有机化学基础】 （15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知： A 的相对分子量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A 的化学名称为_ 。（2）B 的结构简式为_ ，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3）由 C 生成 D 的反应类型为_。（4）由 D 生成 E 的化学方
14、程式为_。（5）G 中的官能团有_、 _ 、_。（填官能团名称）（6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 _种。（不含立体异构）参考答案题号 7 8 9 10 11 12 13选项 B B A C B C D26 （14 分）（1） -2（2）NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H 3-2H2-H1 反应放热量大、产生大量气体（4）8.710 -7 N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2 和H2O，而 Na2SO3 产生 Na2SO4）27 （14 分）（1）两个反应
15、均为放热量大的反应 降低温度，降低压强 催化剂（2）不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7.5:128 （15 分）(1)防止 Fe2+被氧化 （2） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe 2+ Fe3+ 可逆反应(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe 3+催化 H2O2 分解产生 O2H2O2 分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动36 【化学选修化学与技术】 （15 分）(1) （1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，
16、易溶于有机溶剂（2） 乙基氢蒽醌（3）水 H2O2 溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H 2O2 分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）6H +5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O 8.937 【化学选修物质结构与与性质】 （15 分）（1）1s 22s22p63s23p63d84s2 或Ar 3d84s2 2（2） 正四面体 配位键 N 高于 NH3 分子间可形成氢键极性 sp3（3）金属铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子（4） 3:11372506.0d38 【化学选修有机化学基础】 （15 分）（1）丙酮（2） 2 6:1（3）取代反应（4）（5）碳碳双键酯基氰基（6）8
