1、12017 年高考新课标 1 卷理综化学参考解析7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣【参考答案】A【参考解析】A尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维；B宣纸的的主要成分是纤维素；C羊绒衫的主要成分是蛋白质；D棉衬衫的主要成分是纤维素。故选 A。8.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取【参考答案】A【参考解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，涉及的操作方法是蒸馏，故选 A。9.已知 （
2、 b）、 （ d）、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bb、d、p 的二氯代物均只有三种Cb、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面【参考答案】D【参考解析】Ab 的同分异构体有多种，不止 d 和 p 两种，故 A 错误；B d 的二氯代物多于 3 种，故 B错误；Cd、p 不与高锰酸钾发生反应，故 C 错误；D 正确。故选 D。10.实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置学科& 网如图所示（Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A、中依次盛庄
3、装 KMNO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气【参考答案】B11.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰2性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【参考答案】C【参考解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法
4、。A 外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，故 A 正确；B通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，故 B 正确；C 高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故 C 错误；D外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，故 D 正确。故选 C。12.短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列 说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY
5、 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【参考答案】C13.常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是3AKSP（H2X）的数量级为 10-6B曲线 N 表示 pH 与 的变化关系2(HX)lgcCNaHX 溶液中 ()O)D当混合溶液呈中性时，2(Na()(X)(OH)(ccc【参考答案】D【参考解析】图片不清晰，待补充！26.（15 分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含 量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理
6、铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（1）a 的作用是_。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路：停止加热，关闭 k1，g中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 k2 放掉水，重复操作 23 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k1，d 中保留少量水，打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保留少量
7、水的目的是_。e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为_molL-1 的盐酸4V mL，则样品中氮的质量分数为_% ，样品的纯度_%。题号：26【参考答案】（1）平衡气压，以免关闭 K1 后圆底烧瓶内气压过大。（2）防止暴沸 冷凝管（器）（3）c、e 及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入 c 中。（4）便于检验 d 装置是否漏气 NH4+OH- = NH3+H2O，减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。（5） ，1.4
8、% 7.5%27.（14 分）Li4Ti3O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为 70%时，所采用的实验条件为_。5（2）“酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式_。24TiOCl（3）TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：分析 40 时 TiO2xH2O 转化率最高的原因 _。（4）Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为 +4，其中过
9、氧键的数目为_。（5）若“滤液” 中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 恰好21(Mg)0.molLc 3Fe沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 沉淀生成？ （列式计算）。35Fe1. 342Mg(PO)的分别为4342FePO()、 224.01.、（6）写出“高温煅烧” 中由 制备 的化学方程式 。4ePOLiFe【参考答案】（1）选择温度为 100；（2）FeTiO3+ 4H+ 4Cl - = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O（3）温度高反应速率快，但温度过高过氧化氢易分解，氨水易挥发，影响转化率；（4）7（5）KspFePO4=c(Fe3+)c(PO43-)=1
10、.310-22 ，则 c(PO43-)= =1.310-17mol/L，QcMg3(PO4)2(3+)=c3(Mg2+)c2(PO43-)=(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-401.01034，则无沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 高 温 LiFePO4+ H2O + 3CO2【参考解析】（1）由图示可知，“酸浸”时下铁的净出率为 70%时所需要的时间最短，速率最快，则应选择在 100温度下进行；（2）“酸浸”时用盐酸溶解 Fe TiO3 生成 时，发生反应的离子方程式 FeTiO3+ 4H+ 4Cl - = 24TiOClFe2+ + TiOCl4
11、2- + 2H2O；6（3）温度是影响速率的主要因素，但 H2O2 在高温下易分解、氨水易挥发，则反应在 40 时 TiO2xH2O转化率最高；（4）Li2Ti5O15 中 Li 为+1 价，O 为-2 价，Ti 为+4 价，过氧根(O22-)中氧元素显-1 价，设过气键的数目为x，根据正负化合价代数和为 0，可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0，解得：x=4；（5）KspFePO4=c(Fe3+)c(PO43-)=1.310-2，则 c(PO43-)= =1.310-17mol/L，(3+)QcMg3(PO4)2=c3(Mg2+)c2(PO43-)=(0.01
12、)3(1.310-17)2=1.6910-401.01034，则无沉淀。（6）高温下 与 Li2CO3 和 H2C2O4 混合加热可得 ，根据电子守恒和原子守恒可得此反应4FePO4LiFePO的化学方程式为 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 高 温 LiFePO4+ H2O + 3CO2。28.（14 分）近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻学科网高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶 液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力
13、低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2 所需能量较少的是_。（3）H2S 与 CO2 在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H2S 的平衡转化率 =_%，反应平衡常数 K=
14、_。1在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率 _ ，该反应的21H_0。（填“”“ ； ；B+，整理可得系统（I）的热化学方程式 H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286kJ/mol；21+，整理可得系统（II）的热化学方程式 H2S (g)+ =H2(g)+S(s) H=+20kJ/mol。根据系统 I、系统 II 的热化学方程式可知：每反应产生 1mol 氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的 H2 所需能量较少的是系统 II。（3）H2S(g) + CO2(g) COS(g)+ H2O(g)开始 0.40mol 0.10mol 0
15、 0反应 x x x x平衡(0.40-x)mol (0.10-x)mol x x 2.)10.()4.0()(n2 OH总解得 X=0.01mol，所以 H2S 的转化率是%0.21)0.4.(mol1 由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数8；0285.)10)(4.()CO(n)()CO(c)( 2222 SHSHK根据题目提供的数据可知温度由 610K 升高到 620K 时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由 0.02变为 0.03，所以 H2S 的转化率增大。a2a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高
16、温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故H0；A增大 H2S 的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以 H2S 转化率降低，错误；B增大 CO2 的浓度，平衡正向移动，使更多的 H2S 反应，所以 H2S 转化率增大，正确；CCOS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S 转化率降低，错误；DN2 是与反应体系无关的气体，充入 N2，不能使化学平衡发生移动，所以对 H2S 转化率无影响，错误。35.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素 K 的焰色反应呈
17、紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E.766.5（2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是_。（3）X 射线衍射测定等发现， I3AsF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。（4）KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所
18、示。K 与 O 间的最短距离为_nm，与 K 紧邻的O 个数为_。（5）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_位置，O 处于_位置。【参考答案】（1）A；（2）N；球形：K 的原子半径大于 Cr 的原子半径；（3）V 型；sp3；（4） ，12；（5）体心、面心。0.46936.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为为_ 。（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别为_、_。（3）E 的结构简式为_。（4）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为 _。（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6221，写出 2 种符合要求的 X 的结构简式_。（6）写出用环戊烷和 2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线_（其他试剂任选）。【参考答案】（1）苯甲醛。（2）加成反应 、酯化反应（或取代反应）。（3） 。（4）10。（5） 、。（6）11
