1、1河北冀州中学 20152016 学年度上学期期中考试高二年级 化学试题考试时间 90 分钟 试题分数 100 分可能用到相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl-35.5 Zn 65 Ba137卷（选择题，共 60 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H 2O HCOO +H3O+ BCO 32-+ H2O HCO3 +OH CCO 2+H2O HCO3 +H+ DHS S2 +H+2.反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应
2、速率分别为v(A)0.45 molL1 min1 v(B)0.6 molL1 s1 v(C)0.4 molL1 s1 v(D)0.45 molL1 s1 下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A B D 3.下列叙述正确的是（ ）A用 MgCl26H2O 制取无水 MgCl2时需在 HCl 气流中进行B高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装 CAl Cl 3溶液蒸干可得到 Al Cl3固体 D碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞4下列各项中的两个量，其比值一定为 21 的是 ( )A液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL
3、 1 醋酸溶液和 0.1 molL1 醋酸溶液中的 c(H )C相同温度下，等浓度的 Ba(OH)2和 NaOH 溶液，前者与后者的 c(OH )D在(NH 4)2SO4溶液中， c(NH )与 c(SO ) 4 245根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( )A2O 3(g) = 3O2(g) H0 DCaCO 3(s) = CaO(s) + CO2(g) H06下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是（ ）2常温下 HNO2溶液的 pH 小于 7 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO 2和 NaCl 不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的 pH2.
4、1 NaNO 2和 H3PO4反应，生成 HNO2 pH=1的 HNO 2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 2.8 常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7A B C D全部7温度相同，浓度均为 0.2 molL1 的(NH 4)2SO4，NaNO 3，NH 4HSO4，NH 4NO3，CH 3COONa 溶液，它们的 pH 由小到大的排列顺序是 ( )A B C D8已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw 。该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aa=b B混合溶液的 pH=7C混合溶液中， D混
5、合溶液中，9如右图所示，检流计 G 发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的 ( )AA 是 Zn、B 是 Cu、C 为稀硫酸溶液 BA 是 Cu、B 是 Zn、C 为稀硫酸溶液CA 是 Fe、B 是 Ag、C 为 AgNO3溶液 DA 是 Ag、B 是 Fe、C 为 AgNO3溶液10. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL 1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 ( )A c(Na )c(A )c(H )c(OH ) B c(Na )c(OH )c(A )c(H )C c(Na ) c(OH ) c(A ) c(
6、H ) D c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )11.反应 2X(g)Y(s) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A减小容器体积，平衡不移动 B增大 Y 的量，Z 的百分含量增大C加入催化剂，X 的转化率增大 D降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小12在 一 定 温 度 下 的 密 闭 容 器 中 ， 下 列 叙 述 不 能 作 为 可 逆 反 应 A（ g） +3B（ g） 2C（ g） 达 到 平 衡 的 标 志 的 是 （ ） C 的 生 成 速 率 是 B 的 生 成 速 率 的 2/3 倍 单 位 时 间 生 成 a mol A， 同 时 生 成
7、3a mo1B A、 B、 C 的 浓 度 不 再 变 化 混 合 气 体 的 总 压 强 不 再 变 化 混 合 气 体 的 物 质 的 量 不 再变 化 单 位 时 间 消 耗 a mol A， 同 时 生 成 3amolB A、 B、 C 的 分 子 数 目 比 为1 3 23A B C D13、如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如右图所示，对此装置的下列说法正确的是( )A外电路的电流方向为 X外电路YB若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为 XYDX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生
8、的是氧化反应14.在容积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，在温度 500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g） Hc(NH4 )c(Cu2 )c(H )c(OH )C0.1 molL 1 NaHCO3溶液中： c(Na )+c(H ) =c(HCO3 )+ c(CO32 )+c(OH ) D等 V、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na )c(HX)c(X )c(H )(OH )20可逆反应：aA（g）bB（s） cC（g）+d D（g） ，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度
9、（T） 、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AT 1T 2 H0 BT 1T 2 H0CP 1P 2 a=c+d DP 1P 2 a+b=c+d21.物质的量浓度均为 0.1 molL-1的弱酸 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）5A.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) B. c(A-)+c(HA)= 2c(Na+)C.若混合液呈酸性，则 c(A-)c(Na +)c(HA)c(H +)c(OH -)D.若混合液呈碱性，则 c(Na+)c(HA)c(A -)c(OH -)c(H +)22现有室温下的四种溶液，其 pH 如下表所示，下
10、列有关叙述不正确的是（ ） pH 11 11 3 3溶液 氨水 NaOH 溶液 醋酸 盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液 pH 均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H +）c（OH -）C分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH：DV 1L和 V2L溶液混合后，若 pH=7，则 V124下列图示与对应的叙述相符的是（ ）甲 乙6丙 丁A图甲可以判断出反应 A(g) + B(g) 2C(g) 的H0，T 2T 1B图 乙 表 示 压 强 对 可 逆 反 应 2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的 影 响 ， 乙 的 压 强 比 甲 的 压强 大C据 图 丙 ， 若 除 去
11、CuSO4溶 液 中 的 Fe3 可 向 溶 液 中 加 入 适 量 CuO 至 pH 4.5D图丁表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化 25.已知 PbI2的 Ksp7.010 -9，将 7.510-3 mol/L 的 KI 与一定浓度的 Pb(NO3)2溶液按21 体积混合，则生成 PbI2沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A5.610 -4 mol/L B8.410 -4 mol/L C4.210 -4 mol/L D2.810 -4 mol/LII 卷（非选择题 40 分）26.（
12、每空 2 分，共 14 分）（1）某温度下纯水中的 c（H +）= 210-7mol/L。若温度不变，滴入稀盐酸，使 c（H +）= 510-4mol/L，则溶液中由水电离产生的 c（H +）= ，此时 t 25（填“ ”或“”或“” ） 。（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的 10 倍。该电池的负极电极反应式为 ，电池在使用过程中，电解质溶液的 pH ，当外电路通过 1.2mol
13、电子时，理论上消耗甲醇 g27.(每空 2 分，共 8 分）7(1) 将标况下的 2.24LCO2通入 150mL 1molL-1NaOH 溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为（2）0.02mol/L 的醋酸溶液与 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中 c（CH 3COO）-c（Na +）= （写出精确计算结果）（3）利用平衡移动原理解释用 FeS 和稀盐酸制备 H2S 气体的原理 。（4）已知 25时 KspMg(OH)21.010 11 。室温时，Mg(OH) 2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，当 Mg2+沉淀完全时（离子浓度小于 10
14、-5mol/L 时认为沉淀完全） ，溶液的 pH=_。28（每空 2 分，共 8 分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0。已知 CO（g）和 H2O(g)的起始浓度均为 2molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K=1。（1）写出反应的化学平衡常数表达式 。升高温度，化学平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）当 CO 转化率为 25%时，则该反应 A、达到化学平衡状态 B、未平衡，向正反应方向进行C、未平衡，向逆反应方向进行 D、无法判断（3） 当 CO 的起始浓度仍为 2molL-1，H 2O(g)的起始浓度
15、为 6molL-1，则平衡时 CO 的转化率为29. （每空 2 分，共 10 分）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如下（所取溶液体积均为 10mL）：实验编号 实验温度/ c（Na 2S2O3）/molL -1 c（H 2SO4）/molL -1 25 0.1 0.1 25 0.1 0.2 50 0.2 0.18 50 0.1 0.1（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_ _（填实验编号）（2）Na 2S2O3和 H2SO4反应的化学方程式为 乙同学在实验室用 Na2S2O3标液测量废水 Ba2 的浓度，过程如下：(已
16、知：2 S 2O32 一 +I2=S4O62+2 I ) （3）写出 BaCrO4沉淀与过量 HI、HCl 溶液反应的离子方程式 ；（4）以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；（5）若标液 Na2S2O3的浓度 0.0030molL1 ，消耗该 Na2S2O3溶液体积如图，则废水 Ba2 的浓度为 （保留两位有效数字） 。高二年级 期中考试化学试题答案A 卷：1-5 CDADC 6-10CACDD 11-15 AACBA16-20 CDA CD D 21-25 CDCCAB 卷： 1-5 BDACB 6-10CACDD 11-15 ACCBD16-20 DDA CD D 21-25 CDC
17、CB26 （1）810 -11mol/L （2）中性， （3）CH 3OH8OH 6e =CO32-6H 2O 降低 6.4 27.（1）c（Na +）c（HCO 3-）c（CO 32-）c（OH -）c（H +） （2）9.910 -7mol/L （3）FeS (S) Fe2+(aq)+S2-(aq) 加入稀盐酸，2H + S2-=H2S，使得 FeS 的溶解平衡向正向移动，制备 H2S 气体。（4） 1128.（1）c（CO 2）c（H 2）/ c（CO）c（H 2O） 减小（2）B （3）75%929.（1）（2）Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO 2+H2O（3）2BaCrO 4+6I-+16H+=3I2+2Cr3+2Ba2+8H2O （4）滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，且 30s 内不复原 （5）0.0011mol/L
