1、课题 1 质量守恒定律考点质量守恒定律(1)质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加,而是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参与反应;质量守恒定律的推论:化学反应中,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。(2)质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以化学反应前
2、后各物质的质量总和必然相等。化学变化中的“一定不变”:原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;化学变化中的“一定改变” ;分子种类、物质种类一定改变;化学变化中的“可能改变”:分子数目可能改变。来质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。(2)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,由此可以推断反应物或生成物的组成元素。质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)(1)根据质量守恒定律
3、:化学反应前后元素的种类和数目相等,推断反应物或生物的化学式。(2)已知某反应物或生成物质量,根据化学方程式中各物质的质量比,可求出生成物或反应物的质量。我想学1.参考课本 P51-52 图 3-11、3-12 、3-13,你认为在化学反应前后,下列各项中没有发生改变的是 (A C D) A.原子的数目 B.分子的种类 C.原子的种类 D.元素的种类2.在化学反应中,反应物的总质量与生成物的总质量是否相等?相等1、化学反应的实质是什么?物质的分解新物质的产生,微观上就是反应物分子的分解,生成物分子的形成2、怎样判断化学反应已经发生?化学变化发生时,一定有新物质生成,还会伴随着能量的释放或吸收,
4、有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象探究与突破1.活动与探究 1 白磷燃烧 温馨提示 白磷的燃点很低,易自燃,且有剧毒,所以实验中取用白磷时要用镊子夹取,切不可用手直接取用。来源:学优中考网 xYzKw大家都来动动脑:锥形瓶底部的细沙在何作用?防止白磷燃烧时,瓶底炸裂实验方案 白磷燃烧实验现象产生大量的产生大量白烟放出大量的热,气球先 膨胀 后 缩小 ,冷却后称量,天平 仍 (填 “仍”或“不”) 平衡。反应前后总质量是否相等 反应前物质的质量总和 = 反应后物质的质量总和(填“”或“=”)。反应的化学符号表达式 P+O2=P2O5绑在玻璃管上的气球有什么作用?P2O5 有毒,而
5、且它与水蒸气反应后又生成 HPO3(偏磷酸)所以系一个气球,防止中毒。2.活动与探究 2 铁钉与硫酸铜溶液反应通过分析上述两个实验的结果,你能得出什么结论?参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 相等。我会学 3.质量守恒定律质量守恒定律在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律大家都来动动脑 1已知 12 克碳与 32 克氧气恰好完全反应,则生成 CO2 的质量为 44 克;若 12 克碳与64 克氧气充分反应,生成 CO2 的质量为 44 克。大家都来动动脑 2将 8g 硫和 8g 的氧气充分混合充分燃烧恰好完全
6、反应,得到二氧化硫 16 g。那么将8g 硫和 10g 的氧气充分混合充分燃烧,得到二氧化硫 16 g。温馨提示 质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,而不是有多少反应物,一定注意“参加”二字的真正含义。大家都来动动脑 3100 克水和 100 克酒精混合后总质量等于 200 克,所以这个过程符合质量守恒定律。你认为这种看法正确吗?100 克水和 100 克酒精混合质量等于 200 克,但水和酒精没有发生化学反应,只是一个等量关系温馨提示 质量守恒定律的前提是发生化学反应,对于物理变化则不适用。理解质量守恒定律的定义时要注意: 1质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒,其它方面如体积等不
7、一定守恒。2 是指“参加反应的各物质”,的质量总和,没有参加反应的物质不包括在内3 “生成的各物质的质量总和”,应当包括生成的各种物质,如沉淀、气体等。4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量,在反应之前已经存在的质量无关。化学反应前后质量守恒的原因a.原子种类没有改变 b.原子数目没有增减 c.原子质量没有变化 d.质量守恒定律的应用1、解释有关现象2、利用质量守恒定律,根据化学方程式,确定物质的化学式;3、利用质量守恒定律,根据化学方程式,确定物质的相对分子质量;4、利用质量守恒定律,根据化学方程式,确定某元素的质量;5、利用质量守恒定律,根据化学方程式,求某物质的质量。我乐
8、学 11.已知 24g 木炭与 64g 氧气恰好完全反应,则生成二氧化碳的质量是( 88 ) A.88g B.24g C.64g D.40g实验方案 铁钉与硫酸铜溶液反应实验现象 铁钉表面有 红色 色固体生成,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平仍(填“仍”或“不”)平衡。反应前后总质量是否相等 反应前物质的质量总和 = 反应后物质的质量总和(填“”或“=”) 。反应的化学符号表达式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+白磷 氧气 磷原子 氧原子 五氧化二磷反应物和生成物的 不变宏观 元素的 不变五个不改变 原子的 不变微观 原子的 不变原子的 不变宏观:物质的 变二个一定变微观:分子的 变一个可能
9、变: 可能改变。质量守恒定律 本质原因2.在 ABCD 的反应中,7gA 和 10gB 恰好完全反应生成 8gD,那么同时生成 C 的质量是 ( 9 ) A.7g B.8g C.9g D.10g3.现将 A、B 两种物质各 10g 混合加热,A 完全反应,生成 8g 的 C 和 4g 的 D,则参加反应的 A 与 B 的质量比是 ( D )A.11 B.21 C.41 D.514.在 X+2Y=3Z 中,已知 X 为 4g,生成 Z 为 10g,则 Y 的质量是 ( 6 )A.3g B.4g C.6g D.10g5.已知将 9g 铝跟一定质量的氧气恰好完全反应生成 17 克氧化铝,根据质量守恒
10、定律判断,参加反应的氧气质量为 8 g。 6.将 3g 碳和 8g 的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应,得到二氧化碳 12 g。那么将 3g 碳和 10g 的氧气充分混合充分燃烧,得到二氧化碳 12 g。我博学质量守恒的原因是什么呢?从上面的图示,你能解释化学反应为什么会遵守质量守恒定律吗?化学反应前后质量守恒的原因:1.原子种类没有改变 2.原子数目没有增减 3.原子质量没有变化从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律,化学反应前后有“五个不改变,两个一定变,一个可能变”:我乐学 27.在化学反应中,反应前后一定没有改变的是 ( D ) A.分子的种类 B.分子的数目 C.物质的种类 D.原子的
11、数目8某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料,此反应产物中不可能存在的物质是 ( B )A.NaOH B.H2SO4 C.H2 D.Cl29.Cu 可以和浓 HNO3 反应,化学方程式为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2X,其中 X 的化学式是 ( D )A.N2O2 B.N2 C.NO D.NO210.(09 扬州) 科学家探索用 CO 除去 SO2,该研究涉及的一个反应:SO 2 + 2CO =2X + S,则 X 为 ( A ) A.CO2 B.C C.CS2 D.COS探究与突破4.活动与探究 3 碳酸钠与盐酸反应大家都来动动脑 3造成天平不平衡的
12、原因是什么?能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律?大家都来动动脑 4本实验要在什么样的条件下进行反应,才能使天平保持平衡?在密闭容器内进行5.活动与探究 4 镁条燃烧实验现象大家都来动动脑 5造成天平不平衡的原因是什么?能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律?大家都来动动脑 6本实验要在什么样的条件下进行反应,才能使天平保持平衡?我会学质量守恒定律参加参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。对质量守恒定律的理解中要注意:1.反应物的总质量是指参加反应的;2.质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律,若有形式上不遵守质量守恒的情况,一定是有某些物质被遗漏或逸散
13、到空气中。 我乐学 11.下列说法正确的是 ( D )A.根据质量守恒定律,1 L 氢气和 1 L 氧气反应能生成 2 L 水B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律实验方案 碳酸钠与盐酸反应实验现象反应产生大量无色气泡,来源:学优中考网 xYzKw粉末逐渐 溶解 ,甚至“消失”,天平向 左 倾斜。反应前后总质量是否相等反应前烧杯内物质的质量总和反应后烧杯内物质的质量总和(填“”或“=”) 。反应的化学符号表达式来源:xYzKw.Com HCl+NaCO3=NaCl+CO2+HO2实验方案 镁条燃烧实验现象镁条剧烈燃烧,发出耀眼的强光,
14、产生大量白烟,生成白色粉末状物质色固体,放出大量的热, 天平向 右 倾斜。反应前后总质量是否相等反应前石棉网和镁条的质量总和 ”或“=”) 。反应的化学符号表达式 D.铁丝在氧气中燃烧,生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和12.镁条在高温的密闭容器里加热(内有足量空气) ,能正确表示容器所盛物质总质量与时间关系的图像是 ( B )A B C D13.下列叙述正确的是 ( B )A.因为“质量守恒”,所以煤燃烧后产生的煤渣的质量已定和所用煤的质量相等B.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了C.100 克酒精和 100 克水混合在一起后,质量等于 200 克,符合质量守恒定
15、律D.H2 和 O2 形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量14.某化学反应可用以下漫画图表示,请根据图回答:(1)该反应的基本反应类型属于_化合_反应。(2)该反应生成的物质属于_化合物_(填物质分类) 。(3)分析以上漫画图示,你还能总结出的一条结论是化学反应前后元素的种类不变,化学反应前后原子的种类不变或:化学反应前后原子数目不变;化学反应前后分子的种类改变;化学反应前后物质的总质量不变;原子是化学变化中的最小粒子等 (其他合理答案均可) 。15.如右图所示,每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子,已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物,则乙物质的化学式为 ( D )A.A2 B
16、B.AB2 C.AB D.A4B2? +甲 乙 丙A原子 B原子A、根据反应的微观图,反应前甲物质的分子由 3 个 A 原子和 1 个 B 原子构成,而反应后的乙分子由 2个 A 原子构成、丙分子由 2 个 B 原子构成;反应前后的分子构成不同,属于不同种分子,因此,反应前后分子的种类发生了改变;故 A 正确;B、反应前两个分子构成相同,属于同种物质的分子,即反应物为一种物质;反应后乙分子由两个 A 原子构成、丙分子由两个 B 原子构成,分子构成不同,属于两种物质的分子,即生成物为两种物质;因此,该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应;故 B 正确;C、丙物质的分子由两个 B 原子构成,属
17、于同种原子构成的分子,所以物质丙为单质;故 C 正确;D、根据反应前后原子种类和个数不变,可推断乙分子由两个 A 原子构成,而非一个 A 原子、一个 B 原子构成;故 D 不正确16.“法轮功”邪教组织的头目李洪志说,他发功能使铝发生化学反应,变成铜和金,此说法对否?为什么?他的说法有两处违反了科学:(1)铝、铜、金都属于金属,他们都是由原子构成的,不是由分子构成的,因此只能说某金属原子,而不能说某金属分子;(2)铝由铝元素组成,铜由铜元素组成,金由金元素组成,根据质量守恒定律中的元素种类不变可知铝元素在反应后不能变成铜元素和金元素我好学请你谈谈,学完本节课,你在知识方面、方法方面和态度方面各
18、有什么收获与体会?作业布置 1.复习2.新策略P59-60、课本 P95-96 中有关质量守恒定律的题目。3.预习课本 P93-94 有关化学方程式的包含的信息。1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为( )A、反应后物质的种类没有变化 B、反应后原来的种类没有变化 C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化 2、现有化学反应 A+B=C,若 mgA 和 ngB 在一定条件下充分反应,生成 C 的质量是( A )A、等于(m+n)g B、小于(m+n)g C、大于(m+n)g D、不大于(m+n)g3、小明在练习制作“糖葫芦”时
19、,在给蔗糖加热时产生了炭黑和水(整个过程密闭) ,这一事实说明了( D )A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物 B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的 D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的4、下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是( C )A、镁条放入盐酸中 B、高锰酸钾固体受热分解 C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 D、在空气中加热铜粉5、根据质量守恒定律可知,铁丝在氧气中燃烧后生成的质量为( A )A、大于铁丝质量 B、小于铁丝质量 C、等于铁丝质量 D、可能等于铁丝质量6、高锰酸钾受热分解后,剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小,因
20、此不遵守质量守恒定律,对吗?为什么?如何设计实验来进行验证?不对,受热分解,有释放气体,气体飘了空中,因此,剩余固体质量小了。为什么物质在化学反应前后,各物质的质量总和会相等呢?答:在化学反应过程中,只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程,也就是说,在一切化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的个数没有增减,原子的质量也没有变化,所在,化学反应前后,各物质的质量总和是相等的。蜡烛在燃烧时,越烧,蜡烛越短,质量也就越小,说明它不适合质量守恒定律,对吗?为什么?这种说法不对,因为蜡烛时,反应物是蜡烛的氧气,而产物为二氧化碳气体和水蒸气,产物都以气体形式散逸到空气中,所以越烧,质量越
21、轻,它还适合质量守恒定律的。镁带燃烧后的产物比镁带重,说明质量守恒定律不适合这个反应,对吗?为什么?这种说法不对,因为这个反应中参加反应的是镁带和氧气,而的物只有一种氧化镁固体,氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和,这个反应依然适合质量守恒定律。1已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质(用 A+B=C 表示) 。现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应,则生成 C 物质的质量是(A) (A) 44 克 (B)32 克 (C)22 克 (D)12 克 2已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质(用 A=B+C 表示) ,当一定量 A 发生分解后,生成
22、56克 B 和 44 克 C,则实际发生分解的 A 物质是(D )100 克(A) 12 克 (B)44 克 (C)56 克 (D)100 克3关于质量守恒定律,下列叙述中正确的是(A)煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律 (B)24 克镁与空气中完全燃烧生成 40 克氧化镁,实际消耗空气质量为 16 克 (C )一切化学反应都遵从质量守恒定律 (D)质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应4蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有 C 元素和 H 元素。5根据质量守恒定律,在 A2+B2=2C 中,C 的化学式用 A、B 可表示为 AB 。6要完
23、全燃烧 12 克碳,得到 44 克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是 32 克 (A)大于 32 克 (B)小于 22 克 (C)等于 32 克 (D)等于 16 克。7氯酸钾和二氧化锰的混合物共 a 克,加热完全反应后得到 b 克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是 2KClO3MnO2 2KCl +3O2(39+35+162)2244 148 968.2 克氢气与 16 克氧气恰好完全反应,生成水的质量是 克.9.已知 A 与 B 发生化学反应生成 C 和 D(用 A+B=C+D 表示),现 80 克 A 与一定量的 B 恰好完全反应生成142 克 C 和 36 克 D,则参加反应 B 的质量是
24、 克.10.某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2,则该物质的组成中一事实上含有 元素11.在发生化学反应时,由于原子的种类 原子的数目 ,原子的质量 ,所以质量守恒.质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理,也是中考当中的热点问题。此考点涉及的题目从简单的概念辨析理解到复杂的推理运算,因此需要同学们给予足够重视。通过对 2009 年全国中考题中应用这部分知识的分析,可以把质量守恒定律在中考中的考查方法分为如下几个类型:下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A水结成冰前后,质量保持不变 B50mL 水和 50mL 乙醇混合后总体积小于 100mLC在 100g 过氧化氢溶液中,含有 30g 过氧
25、化氢和 70g 水D1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳解析:质量守恒定律研究的范畴是化学反应,因此其他变化中即使存在质量相等的情况,也不能说符合质量守恒定律。A 项水变成冰是物理变化,因此质量虽然不变,但不属于质量守恒定律研究的范畴;B 项两种等体积的液体混合后,体积小于两倍体积的原因是分子间有间隙,与质量守恒定律无关;C 项中30g 过氧化氢和 70g 水混合成了 100g 溶液,也没有发生化学反应,因此错误;D 项是一个化学反应,而且质量关系符合化学方程式的比例关系,遵守质量守恒定律,因此 D 正确。一、对质量守恒的理解二、根据质量守恒定律判断反应物生成物
26、的化学式修建“娄新高速”公路是娄底市“十一五”期间的重大建设项目,在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药,黑火药爆炸时反应如下:S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。其中 X 的化学式为( )A、N2 B、NO2 C、NO D、N2O解析:该题目考查了同学将质量守恒定律和化学变化的微观实质结合的能力,通过“原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中原子种类没有改变,数目没有增减”这一重要知识,来解决问题。通过简单计算发现,反应物中有一个硫原子、两个钾原子、两个氮原子、六个氧原子,因此生成物中应该有相同数目相同种类的粒子。因此未知物 X 为 N2,故选择 A。2008 年 4 月 8 日,安徽
27、省阜南县一所小学发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件,确保食品安全的警钟再次敲响,亚硝酸钠(NaNO2 )外观与食盐极相似,有咸味,区别它们的有效方法是隔绝空气加热,没有明显变化的是食盐,能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠,此气体可能是( )A、SO2 B、NH3 C 、N2 D、NO2解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,亚硝酸钠中含有钠、氮、氧三种元素,因此隔绝空气加热发生分解反应后的生成物中也应含有三种元素,因此 A 项中出现了原来没有的 S,B 项中出现原来没有的 H,因此两项错误。通过阅读题目得知,分解释放出的气体有刺激性气味,而 C 项氮气是无味道的气体,因此选择 D
28、。来源:学优中考网三、读图分析题型图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是( )A。此反应有单质生成 B。原子在化学变化中是不可分的C。图中生成物全部是化合物 D。参加反应的两种分子的个数比为 11解析:图形可以将抽象的概念形象地表示出来,同时也考查了同学们思维的转换能力。通过阅读题目发现,生成物中有同种微粒排列成的图例,因此在反应中有单质生成,故 A 项正确,同时 C 项错误。根据化学变化的微观实质,可以知道原子作为化学变化中的最小粒子,在化学变化中是不可分的,因此B 项正确。 D 项考查同学们对质量守恒定律关键词“参
29、加”的理解,只有反应中被消耗的物质才是真正参加化学反应的物质。观察图例,发现参加反应的两种物质粒子个数比为 1:1,因此 D 正确。四、应用质量守恒定律进行计算在一个密闭容器中放入 M、N 、Q、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是( )A。该变化的基本反应类型是分解反应 B。反应后物质 M 的质量为 l3gC。反应中 N、P 的质量比为 5:4 D。物质 Q 可能是该反应的催化剂解析:我们知道在化学反应进行的过程中,反应物的质量将不断减少,而生成物则不断增多,因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加,我们就可以判断该
30、物质是此反应的生成物,若某物质随反应的进行在不断减少,则该物质是此反应的反应物。通过观察和简单的计算我们得知,物质 N 质量增加了 25g,物质 P 质量减少了 20g。故反应中 N、P 的质量比为 5:4,C 项正确。根据质量守恒定律,反应消耗的物质质量应等于反应生成物的质量,因此判断出 M 也是反应物,在反应中消耗 5g,因此反应后物质 M 的质量为 l3g,此反应可用如下式子表示该反应 M+PN ,而物质 Q 的质量在反应前后没有发生改变,有可能是该反应的催化剂或者与该反应无关,因此 D 项正确。故选 A。质量守恒定律还有一个非常重要的考查形式,就是应用化学方程式进行计算,此类型的考题形
31、式繁多,涉及的知识面也很广,我们将在今后的内容中学习。质量守恒定律除了知识的考查外,同学们还要注意计算格式的规范。通过反复练习,积累解题的经验方法。质量守恒定律常见题型一、考查对定律内容、实质的理解例 1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )A.10g 冰融化成 10g 水 B。参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C。在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D。电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【解析】D。质量守恒定律指 化学反应所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。例 2.化学变化中一定不变的是( )A。分子种类 B。分子数目 C。原子数目
32、 D 。物质种类【解析】C。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。其中,一定不变的有:原子的种类、数目、质量,元素的种类、质量,反应物的总质量与生成物的总质量;一定改变的有:分子的种类,物质的种类;可能改变的有:分子的数目,物质的种数,元素的化合价,反应物的体积与生成物的体积。【练一练】1.对质量守恒定律的解释正确的是( C )A。化学反应前后原子种类不变,原子数目改变 B。化学反应前后原子种类改变,原子个数不变C。在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变D。在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2.充分加热 a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰
33、的混合物,留下残余固体 c 克,则生成氧气的质量为 ( A )A。(a+b-c)克 B。(a-b-c)克 C。(a-b)克 D 。(a-b+c)克3.下列各项:原子的数目分子的数目元素的种类物质的种类物质的分子个数各种原子的总数。在化学反应前后,肯定没有变化的是( D ) A. B. C. D.二、判断物质的组成元素或化学式来源:学优中考网 xYzKw【例 1】在化学反应 2X2+3Y2=2R,若用 X、Y 表示 R 的化学式,其中正确的是( )A.XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2【解析】B。化学反应前后各原子的数目不变。【例 2】1.6g 可燃物在足量的氧气中燃烧,生成 4.4
34、g 二氧化碳和 3.6g 水,则关于可燃物的下列判断,正确的是 ( )一定有 C、H一定不含 O可能含有 O一定有 O分子中 C、H 的原子个数比 12分子中C、H 的原子个数比 14A、 B、 C、 D 、【解析】A。化学变化中,原子的种类、数目、质量不变。生成二氧化碳和水,则一定有 C、H ,即。判断是否有 O:由二氧化碳质量求出碳元素的质量为 1.2g;由水的质量求出氢元素质量为0.4g,m(C)+m(H)=1.2+0.4=1.6g,所以一定不含 O,即 。求分子中 C、H 原子个数比:原子个数=元素质量元素的相对原子质量,即。【练一练】1.SO2 是形成酸雨的主要污染物,目前有一种较为
35、有效的方法是在高空喷洒粉末状物质 x,脱硫效果可达 85%,其反应的化学方程式为:2x+2SO 2+O2=2CaSO4+2CO2,由此可知 x 的化学式是( B )A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.CaS2.在化学方程式 aC2H5OH+bO2=CO2+nH2O 中,各化学计量数间的关系正确的是( C )A.a+b=m+n B.a=2m C.a+2b=2m+n D.n=2b3.下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是( C )A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为 11+ + 4XC.1 个 X 分子中含有 3 个原子 D.1 个 X 分子中含有 3 种不同的原子