1、第二节 海水“ 晒盐”学习目标：知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。相关知识：1溶液、溶质、溶剂的概念2在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。3有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点重点、难点：重点、难点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；来源:学优高考网 gkstk板书提纲： 第二节 海水“晒盐” 步 骤仪 器粗 盐 提 纯 溶 解 度 曲 线 意 义影 响 因 素定 义固 体 物 质 的 溶 解 度二 者 转 化定 义饱 和 溶 液 和 不 饱 和 溶 液 结 晶 母 液粗 盐结 晶 池蒸
2、 发 池海 水法海 水 晒 盐 的 方 法 ： 盐 田知识点 教师活动 学生活动一、海水“晒盐”的过程来源:gkstk.Com1、 海水晒 盐的原理海水 蒸发池 结晶池2、 饱和溶液和不饱和溶液定义创设情景我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究，指导学生阅读教材内容并完成下面的题目：先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_ 池，继续日晒，海水成为食盐的_ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。实验探究：饱和溶液的配制和结晶饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶
3、剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：首先，应明确“一定温度” 和“ 一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化其次应明确“某一物质” 的饱和溶液，例如在一定条件下，不能 再溶解 NaCl，可继阅读教材学生自行总结出不饱和溶液的概念讨论如何理解饱和溶液和不饱和溶液的概念讨论：饱和溶液与不饱和溶液之间应如何转化思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可用的方法有 、 、 。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化续溶解蔗糖，此时的溶液是 NaCl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就
4、是不饱和溶液了。补充实验：分别给有未溶解的硝酸钾存在的硝酸钾饱和溶液升温和加水。来源:学优高考网 gkstk饱和溶液 增 加 溶 质降 低 温 度 、 蒸 发 溶 剂 、增 加 溶 剂 或 升 高 温 度不饱和溶液结晶：晶体：是有规则几何外形的固体蒸发结晶固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。像海水“晒盐”这样，经日晒风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直到形成饱和溶液，继而析出晶体。总结巩固练习理解结晶的含义阅读“多识一点” 二、粗盐的提纯仪器、药品步骤：创设问题情境：利用海水“晒盐” 得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有一些不溶性杂质，如泥
5、沙。来源:gkstk.Com那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？来源:学优高考网 gkstk展示实验室中的粗盐，提出问题：1、 我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？2、 除去泥沙后，思考、讨论合作交流发表自己的看法根据老师提供的仪器充分讨论后，设计实验方案，并进行分组实验再怎样操作才能得到食盐晶体？实验探究：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐1、 溶解2、 过滤3、 蒸发巡视：指导学生进行分组实验。来源:学优高考网 gkstk讨论：1、 重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多仪器有哪些
6、？各有何作用？2、 过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题？小结设疑：通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，而得到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质，那么，如何才能除去其中的 SO42-，Ca 2+，Mg 2+等可溶性杂质呢？讨论交流，发表自己的观点阅读：多识一点，分析除去其中的 SO42-，Ca 2+，Mg 2+等可溶性杂质原理来源: 学优高考网 来源:gkstk.Com提问：上述除杂过程中发生了哪些反应？BaCl2Na 2SO4BaSO 42NaClCaCl2Na 2CO3CaCO 32NaClBaCl2Na 2CO3BaCO 32NaClMgCl22NaOHMg(OH) 2 2NaCl来源:学优高考网 gkstkHClNaOH H 2ONaCl 完成反应的化学方程式食盐的用途：介绍食盐在化学工业及生活中的应用，总结来源:gkstk.Com 了解食盐的用途
