1、单元评价检测(二)(45分钟 100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分)1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于( )A.生产烧碱 B.生产纯碱C.精制粗盐 D.生产尿素2.下列过程发生化学变化的是( )海水晒盐 海水制碱 海水淡化 海水制镁A.全部 B.只有 C.只有 D.3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能
2、是( ) A.Na2SO4 B.NaClC.Na2CO3 D.NaOH4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要清除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最为适宜( )A.食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液5.下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法6.下列措施不能证明海水是混合物的是( )7.下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是( )A.常用于淡化海水的方法
3、有蒸馏法、过滤法等 B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱8.下列物质中，与 CO2、CuCl 2溶液、Na 2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是( )A.NaOH B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D.HCl9.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是( )A.稀硫酸 B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳10.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和
4、稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液11.(双选)(2012湛江中考)从所给数据分析，下列选项正确的是( )温度/ 10 30 50 60氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3溶解度/g硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110A.欲从海水中获得氯化钠，可采用蒸发结晶的方法B.将 50 时的硝酸钾饱和溶液降温到 10 ，有晶体析出C.60 时，往 100 g水中加入 100 g硝酸钾，可得到饱和溶液 200 gD.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小12.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )A.t1 时，甲、乙两种物质的溶解度都是 5
5、0 gB.t2 时，在两种饱和溶液中，甲溶质的质量一定大于乙溶质的质量C.t2 时，将甲的饱和溶液降温至 t1 ，其溶质的质量分数减小D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲13.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是( )A.NaCl、CuSO 4、NaNO 3B.NaCl、K 2SO4、NaOHC.HCl、NaOH、CaCl 2D.K2CO3、KNO 3、BaCl 214.(2012菏泽中考)除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是( )物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热B C
6、uO Cu 灼烧C KCl KClO3 MnO2，加热D O2 H2O 浓硫酸，干燥15.如图所示，X 溶液与 AgNO3、Na 2CO3、Na 2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X可能是下列哪种物质的溶液( )A.HNO3或 KNO3 B.HCl或 H2SO4C.BaCl2或 CaCl2 D.NaOH 或 Ca(OH)2二、填空与简答题(本题包括 4小题，共 25分)16.(8分)现有生活中的下列物质，请回答有关问题：(1)纯碱属_类(填“酸” “碱”或“盐”)，其水溶液的 pH_7(填“大于” “小于”或“等于”)；(2)上述物质中含碳酸钙的是_(填序号)；(3)发酵粉的主要成分
7、是(填化学式)_；(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟_反应；(5)工业上可利用上述物质中的_溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为_。17.(6分)如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：请写出有关反应的化学方程式_；_；_。18.(3分)20 时，分别向盛有 10 g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。(1)20 时，_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液；(2)图中表示甲物质溶解度曲线的是_(填“a”或“b”)，要使 A试管中剩余的固体继续溶解可采用
8、的方法是_。19.(8分)(2011陕西中考)下表是 KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246(1)分析表中数据，归纳出 KNO3的溶解度随温度变化的规律_。(2)20 时，在装有 5 g KNO3晶体的试管中，加入 10 g水并充分振荡，此时所得溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至 60 ，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为_。(3)配制一定溶质质量分数的 KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有_。三、实验与探究题(本题
9、包括 2小题，共 20分)20.(8分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制 NaCl溶液，请回答下列问题：(1)操作、依次为下图中的(填字母)_。(2)若 NaCl的产率偏低(产率 100%)，则可能的原因是(填字所 得 晶 体 的 质 量所 取 样 品 的 质 量母)_。A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足(3)用上述实验所得 NaCl晶体配制 5% NaCl溶液 50.0 g，需称取NaCl_g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。21.(12分)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松
10、花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaCl和 NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为_。对其他成分他们分别做出了如下猜想：小亮猜想：还可能有 Na2CO3小强猜想：还可能有 Ca(OH)2和 Na2CO3你认为谁的猜想是错误的_，理由是_。你还能做出的猜想是：还可能有_。【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有 Na2CO3。请你选择 CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤 现象及相应结论【反思】小强认为小亮的结论不严
11、密，理由是_。四、计算题(本题包括 2小题，共 10分)22.(5分)现有 13.7 g由 Na2CO3与 NaHCO3组成的混合物，其中 Na2CO3占 5.3 g，请计算(1)混合物中碳元素与氧元素的质量比为_；(2)混合物中钠元素的质量分数为_。(精确至 0.1%)23.(5分)用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na 2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取 12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 80.6 g。试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是_ g。(2)该厂生产的纯碱
12、中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)答案解析1.【解析】选 B。侯德榜为我国的制碱工业作出了杰出贡献，这里的“碱”指的是纯碱。2.【解析】选 C。海水制碱产生了新物质碳酸钠，海水制镁产生了新物质镁。3.【解析】选 C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。4.【解析】选 C。由题意可知，要清除这种苦味，应该加入一种碱性物质，食盐水显中性，A 错误；醋酸显酸性，B 错误；纯碱溶液显碱性，C 正确；烧碱溶液尽管显碱性，但具有很强的腐蚀性，不符合题意，本题应选 C。5.【解析】选 C。海水晒盐后的母液中，盐类的浓度较
13、大，可从中提取许多化工原料，例如将 MgCl2的浓缩液用于海水制镁。6.【解析】选 B。将海水蒸发可得到固体，可证明海水是混合物；将海水过滤不会得到固体，无法证明海水是混合物；向海水中滴加氢氧化钠溶液，海水中的氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，向海水中滴加硝酸银溶液，海水中的氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，这些沉淀现象的产生，可帮助我们确定海水是混合物。7.【解析】选 A。过滤法可除去海水中的不溶物，但无法除去海水中可溶性的盐类，故无法达到淡化海水的目的，A 错误；粗盐中混有泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的顺序除去泥沙，得到较为纯净的食盐，B 正确；苦卤中含有可溶性镁盐，加入熟石灰可制
14、取氢氧化镁，C 正确；侯德榜制取纯碱所用原料主要为食盐、氨气、二氧化碳等，D 正确。8.【解析】选 B。NaOH 能与 CO2反应，但无明显现象，NaOH 与 Na2CO3溶液不反应，A 不合题意；CO 2能与 Ca(OH)2的水溶液反应且能使其变浑浊，Ca(OH) 2的水溶液能与 CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀，Ca(OH) 2的水溶液能与 Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，所以 B 正确；H 2SO4、HCl、与 CO2、CuCl 2溶液均不反应，C、D 均不合题意。9.【解析】选 C。氢氧化钙溶液分别与稀硫酸、氯化铜溶液、二氧化碳恰好完全反应时，溶液均为中性，因此溶液应显无色；氢氧化钙溶
15、液与碳酸钾溶液恰好完全反应时，由于生成了氢氧化钾，因此溶液显碱性，酚酞遇碱变红，所以溶液仍显红色。故选 C。10.【解析】选 A。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，不产生气体，也不产生沉淀，溶液的总质量不会发生改变。11.【解析】选 A、B。本题考查溶解度的灵活应用能力，解题的关键是掌握溶解度的正确理解和应用。根据溶解度表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到晶体，需要采用蒸发溶剂的方法，A 正确；由溶解度表可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，B 正确；60时，硝酸钾的溶解度是 110 g，即 60时，100 g 水中溶解 110 g 硝酸钾，恰好达到饱和状
16、态，C 错误；不是所有物质溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，D 错误。12.【解析】选 B。t 1 时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，即它们的溶解度相等都是 50 g，A 正确；t 2 时甲物质的溶解度虽大于乙物质的溶解度，但因未指明溶液质量，就无法比较甲、乙的溶质质量多少，故 B 错；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，降温时，饱和溶液中有溶质析出，故其溶质的质量分数减小，C 正确；甲物质的溶解度受温度影响变化大，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故 D 正确。13.【解析】选 B。所得废液需满足两个
17、条件，一是无色，可排除 A 选项，因为CuSO4溶液为蓝色，二是废液中的成分不能发生复分解反应，可排除 C、D 选项，因为 C 选项中 HCl 和 NaOH 反应生成 NaCl 和水，D 选项中 K2CO3和 BaCl2反应生成 BaCO3沉淀和 KCl。14.【解析】选 C。本题考查学生除杂质的能力。解答本题的关键应明确除杂质的原则：(1)在除掉杂质时不增加新杂质。(2)被提纯的物质不能减少或改变。由此分析，A 选项正确，因为加入的盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的盐酸在加热时可以除去。B 选项正确，因为灼烧时，铜会和氧气反应生成氧化铜。C 选项错误，因为加入二氧化锰加热后
18、，虽然除去了氯酸钾，但是剩余的物质是氯化钾和二氧化锰，又引入了二氧化锰新杂质。D 选项正确，因为浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气。15.【解析】选 C。解答本题的关键有两点，一是要弄清复分解反应的反应规律，二是要熟悉初中化学中的常见沉淀。解题时可采用排除法，A 选项中两种物质与题干中的三种物质均无沉淀生成；B 选项中 HCl 与 Na2CO3、Na 2SO4均无沉淀生成；D 选项 NaOH 与 Na2CO3、Na 2SO4均不发生反应。16.【解析】(1)纯碱由金属离子(Na )和酸根离子(CO 32 )构成，属于盐；碳酸钠的水溶液呈碱性，pH 大于 7。(2)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙
19、，天安门华表的主要成分也是碳酸钙。(3)发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为 NaHCO3。(4)NaHCO 3 、Na 2CO3 、CaCO 3都能与酸反应产生 CO2气体。(5)工业上利用 Na2CO3溶液与石灰水反应制取 NaOH，反应的化学方程式为 Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH。答案：(1)盐 大于 (2) (3)NaHCO3 (4)酸(5)碳酸钠 Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH17.【解析】本题难度较低，关键是掌握好化学方程式的配平、反应条件等内容。答案：CaCO 3 CaOCO 2高 温CaOH 2O=Ca(OH)2Ca(OH) 2Na 2C
20、O3=CaCO32NaOH 18.【解析】(1)有剩余固体的溶液一定是饱和溶液；(2)由题意知 20 时甲的溶解能力小，结合图示，甲为 b；甲虽然有剩余，但仍随温度的升高而增大，故使固体溶解可采用升高温度或加入溶剂的方法。答案：(1)A (2)b 升高温度或增加溶剂19.【解析】(1)根据表中溶解度随温度变化的数据可知，KNO 3的溶解度随温度的升高而增大。(2)20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，即在该温度下 100 g水中最多溶解 31.6 g 的硝酸钾，那么 10 g 水中最多溶解硝酸钾的质量为 3.16 g，故所得溶液为饱和溶液；当温度升高至 60 时，硝酸钾的溶解度为 110
21、g，此时 5 g 硝酸钾全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为 5 g10 g12。(3)溶解操作中需要的仪器是烧杯、玻璃棒。答案：(1)KNO 3的溶解度随温度的升高而增大(2)饱和 12 (3)烧杯和玻璃棒20.【解析】(1)粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶等。(2)B 项，蒸发时有固体(氯化钠)溅出，C 项，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，氯化钠没有完全溶解，都可导致实际所得晶体的质量减少，导致NaCl 的产率偏低。(3)配制溶液时，先称取质量为 5%50.0 g2.5 g 的氯化钠，再用量筒量取47.5 mL 水。答案：(1)C、B、A (2)B、C (3)2.5 量筒21
22、.【解析】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应就会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；Ca(OH) 2和 Na2CO3不可能同时存在，否则二者会继续发生反应，因此小强的猜想错误；分析已给出的猜想可知，还有一种可能是滤液中除 NaCl 和 NaOH 外还可能有 Ca(OH)2；验证 Ca(OH)2的存在可利用 Ca(OH)2能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀 CaCO3的性质进行；由于滤液中有 NaOH，因为滴加盐酸，盐酸首先会与氢氧化钠反应，然后再与 Na2CO3反应，由于题目中只滴加了几滴稀盐酸，因此不能根据没有气泡，就得出没有 Na2CO3的结论。答案：【猜想与假设】Na 2CO3Ca(O
23、H) 2= CaCO32NaOH 小强Na2CO3和 Ca(OH)2不能共存 Ca(OH) 2【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有 Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有 Ca(OH)2(其他合理答案也可)【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡22.【解析】(1)在 Na2CO3或 NaHCO3中，碳原子与氧原子的个数比都是 13，故混合物中碳元素与氧元素的质量比为 12(163)14；(2)5.3 g Na 2CO3中钠元素的质量为：(5.3 g232)/(23212163)100%2.3 g；NaHCO 3
24、中钠元素的质量为(13.7 g5.3 g)23/(23112163)100%2.3 g，故混合物中钠元素的质量分数为 100%33.6%。4.6 g13.7 g答案：(1)14 (2)33.6%23.【解析】(1)二氧化碳气体的质量12 g73 g80.6 g4.4 g。(2)Na2CO3和氯化钠的混合物中加入盐酸，Na 2CO3会和盐酸反应生成二氧化碳，而氯化钠和盐酸不反应，根据 CO2的质量为 4.4 g，可求出 Na2CO3的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。答案：(1)4.4(2)解：设 12 g 纯碱样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 4.4 g10644x4.4 g解得 x10.6 g 碳酸钠的质量分数为：10.6 g/12 g100%88.3% 答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数约为 88.3%。
