1、东营区第二中学九年级化学专用：酸和碱之间会发生什么反应导学案（第一课时）课 题 酸和碱之间会发生什么反 应（第一课时） 课 型 预习展示课 执笔人 刘保民审核人 化学组来源:学优中考网级部审核 学习时间 第 周第 导学稿教师寄语 世上无难事，只怕有心人！学习目标 1、知道酸和碱之间发生的是中和反应；知道盐是化合物中的一类物质2、了解中和反应的放热现象及其在生产生活中的应用 教学重点 酸和碱反应的化学方程式。教学难点 理解酸和碱反应的本质。教学方法 自主 探究式学生自主活动材料【课前预习】1、 盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应？能与_反应能与_反应 _（写一个相应化学方程式）能与_反应 _（写一
2、个相应化学方程式）2、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？能与_反应能与_反应 _（写一个相应化学方程式）来源:学优中考网 xYzkw【自主体验】提出问题：酸碱之间能发生反应吗？提出猜想：_信息：演示实验：盐酸与氢氧化钠溶液混合 现象：_设计实验：（交流后写下合适的实验方案）实验方案：_进行实验： 记录实验现象：_实验结论：_演示实验：氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象：_化学方程式：_硫酸中加入熟石灰的化学方程式：_总结：一、中和反应：1、盐的定义：_。举例：_、_、_2、中和反应定义：_中和反应的本质是：_练习：判断下列反应是否属于中和反应？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+
3、6HCl=2FeCl3+3H2O二、中和反应在实际中的运用阅读课本，回答问题： 一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？_做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应怎样处理？_治疗胃酸过多的药物的主要成分是 Al（OH） 3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）_总结：中和反应的应用：1、_；2、_；3、_。【课堂小结】【学以致用】1、 目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶” 包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ）A酸 B混合物 C金属单质 D盐2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加 2 滴紫色的来源:xYz
4、kW.Com石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色3、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是 Mg（OH） 2 和 CaCO3】除去。说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。4、如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为张同学得出的结论是
5、否正确 ，理由是 ；（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法 可能观察到的现象 结论（3）某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是多少？自我评价专栏(分优良中差四个等级)来源:学优中考网 xYzkw自主学习： 合作与交流： 书写： 综合： 金属与氧气反应： 1 镁在空气中燃烧： Mg + O2 = 2 铁在氧气中燃烧：Fe + O2 = 3. 铜在空气中受热：Cu + O2 = 4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 金属单质
6、+ 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = 2. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = 3. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = 4. 铝和稀硫酸 Al +H2SO4 = 5. 锌和稀盐酸 Zn + HCl = 6. 铁和稀盐酸 Fe + HCl = 7. 镁和稀盐酸 Mg+ HCl = 8铝和稀盐酸 Al + 6HCl = 金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = 3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = 酸的化学性质 （1）
7、酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl = 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 = 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl = 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 1盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = 来源:学优中考网 xYzkw2. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 = 3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 = 4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH =（4）酸 +
8、 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 1大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl = 2碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl = 3碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= 4. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = 碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 1苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 = 2苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 = 3苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 = 4消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 1. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2氢氧化钠与硫酸铜溶液：NaOH + CuSO4 =
