1、 10.1 常见的酸和碱(第 2 课时）学案一、学习目标1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。【情境导入】人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？” 。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。二、自主探究：知识点二：常见的酸【自学】浓盐酸的质量分数为 35%-37%，密度 1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为
2、 98，密度为 1.84g/cm3。【观察】课本 P50实验 10-2，观察记录实验现象并完成下表:盐酸 硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】课本 P51盐酸和硫酸的用途。【观察】课本 P51P 52实验 10-3，10-4，10-5 观察记录实验现象并完成下表:实验 现象10-3用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用火柴棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴在一小块布上10-4 将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中10-5 将水注入浓硫酸中【讨论】1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质
3、？2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【归纳】一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.盐酸氯化氢气体的水溶液氯化氢 盐酸区别 联系 2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 现象 打开瓶盖 原因 气味 质量及 P% 敞口久置 原因 用途3.浓硫酸的特性：脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。强烈的 。强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。4.浓硫酸的稀释：稀释
4、浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂 3%-5%的 溶液。【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅” 。练习 :1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( )A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述
5、不正确的是( )A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品4.如图该装置被誉为“万用瓶” 。用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。【知识拓展】 生活中的酸 食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，
6、醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒a b和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。炒菜时放点醋，可以使维生素 C 不受或少受破坏，吃凉拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防感冒。日常生活中另一种重要的酸是乳酸。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常看到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味
7、道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水” ；有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。 ”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味，等。【自学】课本 P53内容。 填写下表加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸 回忆所学的知识，完成下表与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考】1.从反应的基本类型看
8、：它们都属于_反应。2.从反应的速率看：_（金属活动性） 。3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看_。4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐_。5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_,_,铁元素的化合价_价。溶液为_色。【实验探究】完成下列实验，并填写表格。 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。现象 化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考】1.铁锈的主要成分是_，其中铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应生成_、_,溶液为_色。2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈_
9、色。3.上述反应生成物有什么相同之处？4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳】二、酸的化学性质1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属 （ ） + （ ） （ 反应）与稀盐酸反应 与稀硫酸反应MgZnFeAl3.酸 + 金属氧化物 （ ） + （ ）现象 化学方程式铁锈（Fe 2O3)+HCl铁锈（Fe 2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO4备注： 当溶液中含有 Fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有 Fe2+时，溶液显 色；当溶液中含有 Cu2+时，溶液显 色；4.酸 + 盐 （ ） + （ ）Ca
10、CO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 = 注：AgCl 和 BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）【知识拓展】1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有 Cl- 。2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 ，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有 SO42- 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【知识总结】常见的酸三、自我测评【课堂练习】课本 P58.1.5.名称
11、 盐酸 碳酸化学式 H2SO4 HNO31.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐水 D石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （ ）A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3.下列物质能一性将 AgNO3、Na 2CO3、H 2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C稀盐酸 D硝酸钡4.除去 HNO3溶液中混有的少量 H2SO4的化学方程式_，反应类型是_反应；热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ，可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程
12、式为_。厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH 3COOH）具有酸性，CH3COOH 可用 HAc 表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 = Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中 CaCO3反应的化学方程式为_ _。5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） 。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用） 。供选用的试剂：浓硫酸 水 稀硝酸 盐酸 氢氧化钙溶液Cu 粉（Fe）_ CaCO 3粉末（CaCl 2）_ CO（CO 2）_O 2（H 2O 蒸气）_ KNO 3溶液（K 2CO3） _ 6.阅读下
13、列材料并回答问题：材料一：食醋中约含有 3%5%的醋酸。醋酸在温度低于 16.7时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。在 10时，醋酸的状态是 ；生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： 。【中考直通车】8.除去
14、下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂(横线上的物质)正确的是（ )AKNO 3(HCl)硝酸银溶液 BNaCl (Na 2CO3) 稀盐酸CFe(Fe 2O3)稀硫酸 DZn(Cu)稀盐酸9.下列除杂质所选用试剂正确的是（ ）A用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B用适量稀硫酸除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3C用浓硫酸吸收 O2中的 CO2气体 D用稀盐酸除去 Fe2O3中的 CaCO310.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ ）A、生成气体的质量 B、溶液的质量C、溶液中硫酸的质量 D、溶液中硫酸锌的质量11.向试管中放入几小
15、块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25）的烧杯中，再向试管中滴入约 5mL 盐酸，如右图所示。请回答：实验中观察到的明显现象有：剧烈反应，有气泡产生；镁条逐渐溶解；_。产生上述现象的原因是： _；_ _。写出镁与盐酸反应的化学方程式 12.有关物质的转化关系如右图所示，其中 A 为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下，X、Y 为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D 为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明） 。(1)写出有关物质的化学式：A 可能是 、C 、D ；(2)写出 M 的一种用途 ；(3)写出反应的化学方程式： 。 。D+MC+Z 。13.做完“铁在氧气里燃烧”实
16、验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。问题 1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？查阅资料 1(1)自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种（FeO 极易被氧化为 Fe2O3） ；(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。实验探究将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。问题 2铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢？查阅资料 2(1)Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：(2)Fe2O3高温时分解成 Fe3O4。理论探讨根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧
17、时产生的高温应在_之间，在此温度范围内 Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是 Fe3O4。拓展延伸(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_；(2)Fe2O3高温时会分解成 Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式_;(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。【拓展延伸】14.由两种金属组成的混合物共 20g，与足量盐酸完全反应，共放出 1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）A.Zn 和 Mg B.Fe 和 Mg C.Zn 和 Fe D.Fe 和 Cu【作业布置】Fe3O4 Fe2O3 铁分解温度/1538 1400 熔点/ 1535
