1、课题1 生活中常见的盐,第十一单元 盐 化肥,复习 引入,合作 探究,课堂 小结,随堂 训练,第2课时 盐的化学性质 复分解反应,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,复习引入,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？,与酸反应,探究点三 盐的化学性质,Na2CO3
2、 + 2HCl 2NaCl +,H2CO3,请同学们写出上述反应的化学方程式：,H2O + CO2 ,NaHCO3 + HCl NaCl +,H2CO3,H2O + CO2 ,综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。,怎样检验这 些物质中含有碳酸呢？,我会设计,（以检验碎蛋壳为例）,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,(含碳酸根或碳酸氢根离子),小结： 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：,【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象： 。分析： 。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,试管里出现白
3、色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙,这个原理常用作两种碱之间的相互转化,与碱溶液反应,(1)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3 (3) NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,观察与思考,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,复分解反应,在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,AB + CD=AD + CB,C,A,B,D,双交换（里里外外）,什
4、么条件下复分解反应才能发生呢？,探究点四 复分解反应,根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。表示反应,表示不反应,活动与探究,(1)BaCl2+2SO4= (2)NaOH+2SO4= (3)Na2CO3+2SO4=,(4)BaCl2+ Na2CO3= (5)BaCl2+ NaOH = (6)Na2CO3 + NaOH =,实验现象及结论:,BaCl2+2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+
5、 NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应,有白色沉淀生成,有水生成,有气体生成,有白色沉淀生成,（1）生成水； （2）生成气体； （3）生成沉淀。,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,复分解反应发生的条件,二、复分解反应,1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2.表达式：AB + CD AD + CB,3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。,1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体; 2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。,一、盐的化学性质,课堂小结,随堂训练,见学练优。,
