1、课题1 常见的酸和碱,常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生
2、什么变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。,烧碱与蛋白质、油脂的作用,氢氧化钙的制法,生石
3、灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2,反应放出大量的热,探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,归纳与小结,小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,二、常见的碱,碱的共同性质,二、常见的碱,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。,（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,提问,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中
4、的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。,4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。,（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,二、常见的碱,提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,提问,1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性质？ 3、什么是中和反应？它与复分解
5、反应有何关系？,（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,二、常见的碱,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4,（
6、4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,二、常见的碱,思考：碱和盐的反应有什么用途？,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,二、常见的碱,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。,化合物 化合物 化合物 化合物,
7、交换成分,二、常见的碱,复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD = AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。,你能得出答案吗？,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）A.氢离子B.氢氧根离子 C.金属离子D.酸根离子,B,你能得出答案吗？,2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )A. 酚酞试液B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸,B、D,你能得出答案吗？,3下列物
8、质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石B.熟石灰 C.干冰D.烧碱,B,你能得出答案吗？,4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装D.密封,B,你能得出答案吗？,5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）A.稀盐酸B.CaCl2溶液 C.CO2气体D.澄清石灰水,D,你能得出答案吗？,6某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,1、用石灰乳（熟石灰的
9、悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。,课外作业：,酸碱盐溶液的导电性,思考：,1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？ 2、电离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？ 6、你能试着给酸
10、或碱下定义吗？,二、酸、碱、盐的定义,1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,课堂练习,1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜,2、著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：,3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，表示H，表示Na，表示OH，表示Cl，其中描述的是酸的电离的是( ),4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( ),5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( )AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3COH、K、Ba2DAg、K、NO3,
