1、第二十单元 物质的分离与提纯,2011-2015年广东省中考题型及分值统计,物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物。而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质，又称除杂。,一、分离与提纯的原则,知 识 梳 理,化学方法分离和提纯物质的原则是“不增、不减、易分离”，实验操作要简便，不能繁杂。不增：除去杂质的同时不能引入新的杂质。不减：操作过程中尽量不使被提纯的物质损失。易分离：除杂后的生成物和被保留的物质易分离，杂质转换为沉淀、气体等易分离除去或能生成被提纯的物质（转化)。,知 识 梳 理,二、
2、分离与提纯的方法,知 识 梳 理,1.物理方法,知 识 梳 理,知 识 梳 理,知 识 梳 理,2.化学方法,气体,沉淀，,过滤,知 识 梳 理,置换反应,溶于,某种试剂,知 识 梳 理,化学反应,高温,小 试 身 手,1.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 （ ） A.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 B.利用机械动力搅拌得到食盐 C.利用阳光照射使海水升温得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 2.下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是 （ ） A.酒精和蒸馏水 B.硝酸钾和氯化钾 C.葡萄糖和食盐 D.大理石和氯化钠,A,D,小 试 身 手,3.（2015襄阳）
3、下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ） A.CO2（H2O） B.CO2（HCl） C.NaCl溶液（MgCl2） D.KNO3溶液（H2SO4） 4.（2015赤峰）除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂或方法正确的是 （ ） A.Fe（Cu）在空气中燃烧 B.Na2CO3（NaCl）滴入稀硫酸 C.CO2（CO）将混合气点燃 D.CaO（CaCO3）高温煅烧,C,D,小 试 身 手,5.（2015葫芦岛改编）除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是 （ ）,D,过 易 错,易错易混点 除杂方法选择不正确,例题
4、 （2015宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是 （ ）,A,过 易 错,防错妙招 物质的除杂首先考虑物理方法，再考虑化学方法，亦可以是二者结合起来。（1）常用的物理方法有过滤、结晶、蒸馏等。结晶分为蒸发结晶和降温结晶，比较容易混淆，当物质的溶解度受温度影响不大时最好选用蒸发结晶；当物质的溶解度受温度影响大时最好选择降温结晶。,过 易 错,防错妙招 （2）化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂，不能给被提纯物带来新的杂质。除杂试剂至少要满足几个条件：不产生新的杂质（生成物要易于分离），不能与被除杂的物质发生反应，
5、必须能与杂质反应（或者可以溶解杂质和主要物质之间的一种）。当杂质有两种或以上时，要考虑除杂的先后顺序，最好的方法是后面加入的试剂能把前面引入的过量的试剂同时除去，如果加入过量的试剂无法再次被除去，相当于引入了新杂质。如果加入的是过量的稀盐酸，可以通过加热蒸发的方法顺带除去。注意加入试剂的量，如果加入适量的试剂，则代表恰好完全反应，若加入过量的试剂且与被提纯物状态一样，必须考虑把引入的过量的试剂除去。,【举一反三】 为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是 （ ） A.先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B.先加入适量BaCl2溶液，再加入适量
6、AgNO3溶液 C.先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba（NO3)2溶液 D.先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液,过 易 错,D,过考点,参 考 答 案,1.C 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D 7.（1） HCl（或H2SO4）（2）Fe （3）BaCl2 （4）MgO 8.（1）3 （2）Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁（4）Na2CO3（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥,直击广东中考 1.（1） （2） 2.C 3.（1）HCl（或H2SO4、CuSO4等）（2）CuO（合理答案均可）（3）BaCl2 （4）Fe 4.过滤 5.（1）Mg2+ MgCl2+2NaOH = 2NaCl+Mg（OH）2稀硫酸（2）过滤漏斗,参 考 答 案,
