1、第二部分 基础专题攻略,模块一 身边的化学物质,主题二 水与常见的溶液(第四、九单元),水与常见 的溶液,自然界中的水,水的组成,水的净化,硬水与软水,净化方法,溶液,水的组成,电解水：2H2O _,结论：负极(H2)正极(O2)_ (体积比),2H2+2O2,21,硬水与软水,区分：肥皂水,硬水软化：生活中_，实验室_,煮沸,蒸馏,净化方法,沉淀,过滤,吸附,蒸馏,常用 方法,净化程度增大,消毒,常用吸附剂(作用)：活性炭(_)、 絮凝剂(吸附沉降),吸附,溶液,特征：均一、稳定,组成,溶剂：水是常见的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂 溶质,乳化现象：洗洁精清洗油污等 物质溶解现象吸放热 饱和溶
2、液与不饱和溶液的判断及转化,溶解度,概念 溶解度曲线及应用,溶质质量分数,配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、 量取、溶解、装瓶存放,溶质质量分数,计算公式：溶液中溶质的质量分数100,含义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比,溶质的质量,重难点一 水的净化、软硬水的检验 【温馨提示】水的净化见P24；检验硬水和软水的方法见P25。,(15山西)小李学习了水的有关知识后，自制了如图 所示的简易净水器，下列说法正确的是 ( ),针对训练,重难点突破,A. 该净水器中的活性炭起吸附作用 B. 该净水器可以降低自来水的硬度 C. 该净水器能起到杀菌消毒的作用 D. 该净水器可将自来水
3、变为蒸馏水,【解析】,【答案】A,(15牡丹江)水是生产生活中必不可少的物质。请你回答下列有关水的问题。 (1)生活中常用的降低水硬度的方法是_。 (2)自来水厂净水的方法有：沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等，其中属于化学变化的是_。 (3)珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，从自身做起，生活中你能做到的节水方法是_ _（答出一点即可)。,煮沸,消毒,使用节水 龙头(合理即可),重难点二 溶解度曲线及其应用有关溶液中溶质质量分数的计算 一、溶解度曲线及其应用 【温馨提示】溶解度曲线及其应用详见P69。 例1(12河南)如图是甲、乙 两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是( ),A. 甲的
4、溶解度等于乙的溶解度 B. 升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C. 20 时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D. 40 时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量,【解析】20 时,甲、乙两物质的溶解度相等,其他温度时二者的溶解度不同,A错误;甲物质的溶解度随温度的升高而增大,因此升高温度不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液,B错误;,20 时,乙物质的溶解度是30 g,即在该温度下,100 g 水中最多能溶解30 g乙物质,形成130 g的饱和溶液,因此在该温度下，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量要小于30 g,C错误;40 时,甲物质的溶解度
5、大于乙物质的溶解度,因此在该温度下,分别用100 g 水配制甲、乙两种物质的饱和溶液,所需甲物质的质量要大于乙物质的质量,D正确。 【答案】D,【方法指导】解答此题的关键在于：明确溶解度曲线上点的含义；明确物质的溶解度随温度变化的判断方法；明确饱和溶液中溶质质量大小的判断方法；明确判断溶质质量分数大小关系的方法。,二、有关溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数与化学方程式结合计算的注意事项 计算反应后溶液中溶质的质量分数时应注意以下几点： (1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比 时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体 积列比例。,(2)反应后所得溶液质量有两种求法： 溶液
6、组成法：溶液质量溶质质量+溶剂质量，其中溶剂(水)的质量在计算中应注意：若反应中不生成水时，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成水的质量；质量守恒法：溶液质量反应物的质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量。 【注意】反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反应物质量总和。,(3)溶质质量：反应后溶液中溶质的质量可能会有两个来源，反应生成的和原混合物中的，计算时不能有遗漏，即反应后溶液中溶质质量生成的溶质质量+原混合物中存在的溶质质量。 2. 溶液稀释的计算的注意事项 m11m22 m1、m2稀释前后溶液的质量； 1、2稀释前后溶液中溶质的质量分数,(
7、15南阳模拟)如图为A、B两种 固体物质的溶解度曲线。 (1)t1 时，A、B两物质的溶解度为_ g。 (2)t1 时，将一定量B的饱和溶液升温至t2 ，溶液的质 量将_ (填“增加”、“减少”或“不变”)。 (3)t2 时，分别用50 g A、B配成饱和溶液，需要水的质 量A_ B(填“”、“”或“”)。,25,减少,针对训练,【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t1时A、B两种物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物质的溶解度相等，均为25 g。(2)根据溶解度曲线图可知，B物质的溶解度随温度升高而减小，t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，B溶液中会有晶体析出，溶液质量减少。(3
8、)根据溶解度曲线图可知，t2时，A物质溶解度大于B物质溶解度，该温度下，分别将50 g A、B配成饱和溶液，A需要水的质量少，B需要水的质量多。,(15兰州)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算： (1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？ (2)盐酸的溶质的质量分数是多少？ (要求写出计算过程，结果精确到0.1),解：设参加反应的Na2CO3、HCl的质量分别为x、y Na2CO3+2HCl 2 NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 4.4 gx=10.6 g y=7.3 g (1)食用碱中碳酸钠的纯度为10.6 g12 g100%88.3% (2)盐酸的溶质质量分数为7.3 g100 g100=7.3% 答：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%。(2)盐酸的溶质 质量分数是7.3%。,
