1、物质的变化,化学变化： 物理变化：,生成新物质的变化。,没有生成新物质的变化。,下列变化属于化学变化的是：_ A、冰熔化成水 B、钢铁生锈 C、酒精挥发 D、空气液化 E、海水晒盐 F、食物腐败 G、灯泡发光 H、煤气爆炸 I、光合作用 J、锅炉爆炸 K、木材燃烧,B F H I K,四种基本反应类型：,化合反应：,A,B,分解反应：,A,B,+,置换反应：,B,C,A,+,复分解反应：,C,A,B,D,+,常见的化合反应：,常见的分解反应：,常见的置换反应：,1、金属与酸：,2、金属与盐：,3、其它置换反应：,常见的复分解反应：,酸+碱 酸+盐 酸+金属氧化物 碱+盐 盐+盐,中和反应：,酸
2、碱相互作用生成盐和水的反应,中和反应的应用：,1、用熟石灰改良酸性土壤； 2、用Al(OH)3中和胃酸：,选择下列有关物质，按要求写出化学方程式Zn、H2SO4、NaOH、CuSO4、Na2CO3、H2O、CO2,1、化合反应：_ 2、分解反应：_ 3、有气体生成的置换反应：_ 4、无气体生成的置换反应：_ 5、中和反应：_6、有气体生成的复分解反应：_7、有沉淀生成的复分解反应：_,氧化反应和还原反应：,物质跟氧发生的化学反应（即物质得到氧的反应）叫做氧化反应；,含氧化合物里的氧被夺去的反应（即物质失去氧的反应）叫做还原反应；,氧化反应和还原反应：,H2、C、CO是常用的还原剂，,具有还原性
3、，,O2、CO2、金属氧化物（CuO、Fe2O3等）是常用的氧化剂，,具有氧化性，,被还原，发生还原反应。,被氧化，发生氧化反应。,燃烧：,是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。,燃烧的条件：,1.可燃物；2.与氧气接触；3.温度达到可燃物的着火点。,灭火的原理：,1.清除可燃物；2.与氧气(或空气)隔绝； 3.将可燃物的温度降低到着火点以下。,自燃：,由缓慢氧化而引起的自发燃烧。,包含有缓慢氧化的变化有：,动植物的呼吸、食物的腐败、 酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。,质量守恒定律：,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。,在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。,
