1、课题1 生活中常见的盐,课时2 盐的化学性质、复分解反应,第十一单元 盐 化肥,课前预习,1 根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：(1)_盐、_盐、_盐、_盐均可溶。(2)碳酸盐除了_ 可溶，_微溶外，其余都不溶。(3)盐酸盐除了_不溶之外，其余都可溶。(4)硫酸盐除了_、_微溶，_不溶外，其余都可溶。,钾,钠,铵,硝酸,K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3,MgCO3,AgCl,CaSO4,Ag2SO4,BaSO4,2 复分解反应是两种_互相_，生成另外两种_的反应。其实质是_ _反应。,化合物,交换成分,化合物,名师导学,新知1 盐的化学性质,续上表,【例1】下列物质能跟金属镁、氯
2、化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是( )A. K2CO3溶液 B. 稀HCl溶液C. Ca（OH）2溶液 D. CuSO4溶液解析 根据题意，选择的物质能与金属镁、氯化钡、氢氧化钠溶液都发生反应，据此结合常见酸、碱、盐的化学性质，进行分析判断即可。A. 镁的金属活动性比较弱，不能与K2CO3发生反应；B. 稀盐酸不能与氯化钡溶液反应；C. Ca（OH）2溶液不与镁反应；D. CuSO4溶液与镁可以发生置换反应，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故选D。答案 D,例题精讲,1.下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是 ( )A. CuSO
3、4 B. AgNO3C. CaCl2 D. Na2CO32.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( )A. Na2CO3、NaHCO3、HClB. NaCl、AgNO3、HNO3C. KNO3、KCl、NaOHD. NaOH、BaCl2、H2SO4,举一反三,C,C,新知2 复分解反应,(1)概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式为AB+CD AD+CB。(2)条件：任何一个复分解反应的产物要么有水，要么有气体，要么有沉淀生成；另外反应物一般至少有一种要能溶于水，反应才能发生。具体内容见下表。,（3）酸、碱、盐的溶解性规律：酸：初中阶段接触到的酸都是溶于
4、水的酸。碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2、NH3H2O都可溶于水。盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。口诀：钾钠铵盐硝酸盐 ，完全溶解不困难 。氯化亚汞氯化银， 硫酸钡和硫酸铅 ，生成沉淀记心间 。氢硫酸盐和碱类，碳酸盐和磷酸盐，可溶只有钾钠铵。,【例2】下列物质间不能发生复分解反应的是( )A. MgCO3和HClB. KNO3和BaSO4C. AgNO3和HCl D. NaOH和NH4Cl,例题精讲,解析 根据复分解反应发生的条件，若两种物质相
5、互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应来判断。A. MgCO3和HCl相互交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应；B. KNO3和BaSO4相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；C. AgNO3和HCl相互交换成分，生成氯化银沉淀和硝酸，能发生复分解反应；D. NaOH和NH4Cl相互交换成分，生成氨气、水和氯化钠，能发生复分解反应。故选B。答案 B,1.下列各组物质能在溶液中大量共存的是 ( )A. KCl、NaNO3B. HCl、NaHCO3C. NaCl、AgNO3 D. H2SO4、NaOH2.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( )A. KCl溶液 B. K2CO3溶液C. 稀盐酸 D. NaNO3溶液,举一反三,A,B,3.下列关于复分解反应的说法正确的是 ( )A. 中和反应不属于复分解反应B. 反应物必须都溶于水C. 反应物一定有酸 D. 生成物一定有盐,D,
