1、物质的变化,东营市胜利第四中学 程红霞,【物质的变化和性质】,【例题1】某兴趣小组同学用如图装置制取氨气并探究氨气的性质。请回答： （1）用图2装置收集氨气时，进气口是 （a或b） （2）向烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明 。,b,气体已经集满,性质？,变化？,【例题2】下列叙述中属于物质化学性质的是（ ）,【物质的变化和性质】,C,D干冰升华,C硫酸具有酸性,B水能结成冰,A镁在空气中燃烧,【基础知识】,【物质的变化和性质】,1、 的变化叫做物理变化，通常指 或 的改变； 的变化叫做化学变化， 伴随发光、 、变色、生成气体、产生沉淀等。2、在 中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、
2、助燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等；不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做 ，如物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔沸点等。,没有产生新物质,形状,状态,产生新物质,常,放热,化学变化,物理性质,【连线】,【物质的变化和性质】,物理性质,D金属活动性,C挥发性,B溶解性,A稳定性,E导电性,化学性质,【中考链接】,【物质的变化和性质】,1、下列过程中只发生物理变化的是（ ） A从铝土矿(主要成分是Al2O3)中提炼金属铝,CE,B秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵,C二氧化碳气体经加压、降温得到干冰,D排放到空气中的二氧化硫形成酸雨,E.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出,F. 敞口放置的
3、氯化钠饱和溶液中有白色固体析出,G. 浓硫酸溅到木材上，木材变黑,H. 长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点,【中考链接】,【物质的变化和性质】,2、下列用途中，利用物质的物理性质的是（ ）,AE,B盐酸用于清除铁锈,C一氧化碳可用于冶炼生铁,D小苏打用于治疗胃酸过多,E. 铝作导线,F. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂,G. 氧气用于气焊、气割,H. 生石灰用作干燥剂,A干冰用于人工降雨,【例题】,【物质变化时伴随的能量变化】,如图所示，试管内盛有少量稀盐酸。把一段镁条,投入该试管中。,（1）可观察到的现象有,（2）该实验证明了镁与稀盐酸的反应 （选填“吸收”或“放出”）热量，该反应的化学方程式是,
4、（3）若镁条与稀盐酸恰好完全反应，,则反应后形成的溶液中，,溶质是 ，溶剂是 。,镁条表面产生气泡且逐渐减少，a液面下降b液面上升,放出,Mg+2HCl=MgCl2 +H2,MgCl2,H2O,【基础知识】,1、人类所需的能量绝大部分是通过 产生的，化学反应 是伴随着能量变化。这种能量变化经常表现为 （光能、电能）的放出或吸收。如 、生石灰遇到 、 和稀酸的置换反应、 反应等都会放出热量，二氧化碳和碳在高温条件下化合会 热量。,化学反应,一定,吸收,有些,水,热能,中和,金属,【物质变化时伴随的能量变化】,有用的物质,获得能量,燃烧,2、 物理变化也有能量的变化。,3、利用化学反应得到 或 是
5、人,类开展化学研究的基本目的。,【中考链接】,【物质变化时伴随的能量变化】,如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化,(1)分解反应_ _ _。 (2)化合反应_ _。 (3)置换反应_ _ _。 (4)复分解反应_ _。 （5）发生物理变化 。,学方程式或方法：,Mg+2HCl=MgCl2 +H2,NaOH固体溶于水,【基础知识】,【化学反应的类型】,1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、 。 2、其它反应类型： 反应、氧化反应、还原反应等,4、金属活动性顺序表的应用： 判断金属跟稀盐酸、稀硫酸 发生置换反应及其反应的 。 判断金属跟盐
6、溶液能否发生置换反应。（金属不用K、Ca、Na）,3、金属和稀酸、金属和盐溶液、氢气碳分别还原氧化铜等都属于 反应。,置换反应,复分解反应,可溶,中和,沉淀,置换,能否,快慢,5、复分解反应发生的条件是：有水或气体或沉淀生成； （注意：碱和盐、盐和盐的反应条件：需要反应物 。交换出 。）,【例题1】,【化学反应的类型】,某班同学欲探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，下列实验能达到目的是 。,ABC,【化学反应的类型】,【例题2】某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，请判断下列说法的正误。 滤液中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2 （ ）滤渣
7、中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ( )若滤液是蓝色，则滤液一定含有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜。( )向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2( ),【化学反应的类型】,【例题3】将氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是什么？,NaOH;,NaOH和Ca(OH)2;,NaOH和Na2CO3,【基础知识】,【质量守恒定律】,1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。,2、化学反应前后：,“六不变”： 原子的种类、数目、质量；元素的 、 ；,物质的
8、总质量。,“两变”： 物质的种类、分子的种类,“两可能变”：元素的 、分子的 。,3、 的意义：,（1）反应物 ，生成物是 和 ，反应条件是 。,（2）分解水时，水、氢气、氧气的分子个数比为 。,（3）分解水时，水、氢气、氧气的质量比为 。,种类,质量,化合价,数目,水 氢气 氧气 通电,2:2:1,9：1：8,【质量守恒定律】,【例题】已知某种纯净物X （相对分子质量为72）在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水。为了探究纯净物X的化学式，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，把14.4克纯净物X在氧气中完全燃烧，D装置质量增加了21.6克，E装置增加了44.0克。 （1） （填字母）装
9、置处有明显错误，去掉F装置， （会、不会）影响实验结果。 （2）纯净物X的化学式是 ，其充分燃烧的化学方程式为,B,会,C5H12,【中考链接】Xg A物质和Yg B物质发生化合生成C物质。反应后得到一种混合物，则C物质的质量为（ ）,【质量守恒定律】,C,A.等于（X+Y）g,B.大于（X+Y）g,C.小于（X+Y）g,D.不大于（X+Y）g,【中考链接】一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示，请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）,【质量守恒定律】,B,【课堂检测】,向60.0克氯化钙和氯化氢的混合溶液中,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,混合溶液pH的变化如图所示。请计算60.0克混合溶液中氯化钙的质量分数是多少？,【课堂检测答案】,解：设60.0克混合溶液中氯化钙的质量分数为X。,CaCO3+,+Na2CO3=,CaCl2,2NaCl,111,106,（70.0克-30.0克）26.5%,（70.0克-30.0克）26.5%,111,106,=,X=18.5%,答：60.0克混合溶液中氯化钙的质量分数为18.5%。,谢谢听课，敬请指导！,
