1、课题4 化学式与化合价,第2课时 化 合 价,第2课时 化合价教学目标,知识与技能： 1了解化合价的涵义，知道化合价反映了不同元素间形成化合物时的原子个数比。 2了解常见元素及原子团的化合价及其规律。 3掌握化合价的简单运用。 过程与方法： 通过化学价的识记、化合价规律总结等活动养成分析、归纳、总结的良好习惯。 情感态度与价值观： 通过对化合价的识记与化学式书写养成严谨求实的学习态度，培养创新精神与终身学习能力。,化合价,我们已经知道：化合物形成时，元素间有固定的原子个数比，如表4-1 一些物质组成元素的原子个数比,化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目,一、化合价,1、化合价有正、有
2、负，在化合物里，正负化合价的代数和为零。并且在化合物里一般H为+1价，O为-2价。,根据上述信息，你能判断下面各化合物中S的化合价吗？ H2S SO2 H2SO4,化合价,2、化合价的标写方式：在元素的上方写+或-号，后面加数值； 且1不能省略。如：+3价的铁元素，记作,（1）、原子团：常作为一个整体参加反应的带电的原子集 团。又叫做根 。 根也有化合价，如：OH-为-1价，NH4+为+1价,3、常见元素和根的化合价,（2）、一些常见元素和根的化合价（见表4-2 ）,将表4-2中化合价编成顺口溜 或快板、歌谣形式记下！ 看谁快！,化合价,二、化合价规律,1、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素
3、显正价。非金属元素显负价,2、一些元素在不同物质中可显不同的化合价,3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因 此，在单质分子里，元素的化合价为0。,化合价,写出下列常见元素及根的主要化合价：（1）铝 ；（2）铵根 ；（3）氧 ； （4）硫酸根 ；（5）铁 ；（6）氢 。,解析：常见元素与根的化合价是我们今后书写化学式的根本依据， 应该熟练地认识它们。,+3,+1,-2,-2,+2、+3,+1,化合价化学式,知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价 推求实际存在的化合物中元素原子的个数比 ，从而写出化合物的化学式。,想一想 为什么,？,根据元素的化合价书写实际存在物质
4、的化学式的最佳步骤是怎样呢？,磷有化合价分别为+3和+5两种氧化物，化学式书写过程：,【思路】,(1)先写元素符号(正前负后),(2)标出各元素的化合价(正上),(3)把化合价数值化为最简,(4)把化简后的数字交叉写出 （求最小公倍数）,P O,P O,+ 3 -2,P O,P2O 3,P O,P O,+ 5 -2,P O,+ 5 -2,P2O5,省略,+ 3 -2,+ 3 -2,P2O3,P2O 5,+ 5 -2,化合价化学式,解析：先排序，正价元素在前，负价元素在 后，S O。,化学式为SO 。,再交叉：SO,约最简，把化合价的,化合价化学式,一种新型高效净水剂PAFC化学式 为AlFe(
5、OH)nCl6-nm，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（ ）A.0 B.+2 C.+3 D.+6,解析：根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，设铁元 素化合为x,Al为+3价，OH为-1价，Cl为-1价，则+3+x+(- 1)n+(-1)(6-n)=0，得x=+3。,写出+6价硫的氧化物的化学式:,C,+6,-2,+3,-1,+3,1,3,-1,后标价：SO,绝对值约成最简比：SO。,3,原子个数为“1”时省略不写，即+6价硫的氧化物的,第2课时 化 合 价 小 结,一、化合价及其规律,1.元素化合价有正、有负。在化合物里，正负化合价的代数和为零； 2.金属元素与非金属
6、元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 3.一些元素在不同的化合态时，可显示不同的化合价； 4.单质中，元素的化合价为零；,二、元素化合价与离子符号,上方,右上角,先号后数,先数后号,不能省略,省略,第2课时 化 合 价 小 结,三、化合价与化学式,1、 根据化学式判断元素的化合价,依据 :化合物里正负化合价代数和为0,注意：（1）.同种元素 在不同的化合物里有不同的化合价（2 ）.同一化合物里同种元素 也可能有不同的化合价,2、 根据元素化合价推写实际存在的物质的化学式,十字交叉法写化学式的一般步骤：（1）按先正后负写出符号；（2）标出化合价（根整体标出）；（3）将化合价的绝对值约成最简整数；（4）十字交叉在元素（根）符号右下角标出数字（数字“1”省略）。,本课至此结束,谢谢大家合作！,再见！,
