1、课题 2 燃料的合理利用与开发第 1 课时1.知道化学反应中的能量变化。2.知道化石燃料是人类重要的不可再生能源。3.知道燃料充分燃烧的意义及合理利用。1.化学反应中通常伴随有热量的变化,可分为 放热反应 和 吸热反应 , 请分别列举一例。 2.三大化石燃料是指 煤 、 石油 、 天然气 。它们都是 混合物 (填“混合物”或“ 纯净物”),都是 不可再生资源 (填“ 可再生资源” 或“不可再生资源”)。 3.煤主要含有 碳 元素,还含有 氢、氮、硫、氧 等元素以及无机矿物质。将煤进行综合利用, 隔绝空气加强热,该过程是 化学 变化。煤分解的产物有 焦炭、煤焦油、煤气等 ; 煤气中主要成分是 一
2、氧化碳 。 4.石油主要含有 碳 和 氢 两种元素。石油的主要成分有 溶剂油、润滑油、石蜡、沥青、汽油、煤油、航空煤油、柴油 ;石油加热炼制的过程是 物理变化 。 5.天然气主要是由 碳元素 和 氢元素 组成的气态碳氢化合物。其中最主要的是 甲烷 ,化学式为 CH4 。写出天然气燃烧的化学方程式: CH 4+2O2 CO2+2H2O 。 6.氧气 不充足 时,燃料燃烧不完全,产生 黑烟 ,浪费资源 ,且污染空气。燃料充分燃烧的要求:一有足够的 空气 ;二有足够大的 接触面 。 1.探究生石灰与水反应【实验准备】课前各小组准备好几袋食品袋中的干燥剂(主要成分为 CaO)或一小匙干燥的生石灰。【进
3、行实验】分组进行【实验 7-3】,准确观察并记录实验现象, 完成课本上实验表格。【实验结论】生石灰能与水发生化学反应,放出大量的热,化学方程式为 CaO+H 2O Ca(OH)2 。 【拓展延伸】化学反应过程中伴随有能量的变化,可分为 放热反应 和 吸热反应 , 如镁与盐酸反应为 放热反应 ,碳与二氧化碳反应为 吸热反应 。 2.探究甲烷燃烧播放【实验 7-4】视频录像,仔细观看、思考讨论,填写完成课本表格。(1)甲烷的性质物理性质: 通常情况下是无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小 。 化学性质:可燃性,燃烧时产生 淡蓝色 火焰,烧杯内壁有 水雾 , 放出 热量;向烧杯内注入少量石灰水后 变浑浊 。点燃前一定要先 检验纯度 ,化学方程式为 CH 4+2O2 CO2+2H2O 。 (2)甲烷燃烧实验说明甲烷中含有 碳、氢 元素。 (3)沼气的制取和利用。结合图 7-28、7-29,联系生活实际,讨论交流生活中沼气的制取和利用。见导学测评P38
