1、广东省东莞市寮步信义学校九年级化学下册常见的酸和碱练习 新人教版一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液 酚酞溶液本 身 紫色 无色遇酸溶液 红色 无色遇碱溶液 蓝色 红色二、常见的酸：浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 无色液体工业用盐酸：黄色（因为含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气 味 有刺激性气味 无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) 吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥
2、、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释） 。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂
3、上 3%5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl 2+ H2（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液
4、由无色变为蓝色。（4）碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（5） 、酸能与某些盐反应，生成新的酸和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。例如：Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 AgNO3+HCl=AgCl+ HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠 氢氧化钙
5、颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热） ，易潮解 白色粉末，微溶于水俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH CaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）Ca
6、O 、Ca(OH) 2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH) 2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石Ca(OH)2 CaCO3CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是 OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 碱= 盐 + 水 N
7、aOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O（4） 、碱能与某些盐反应（两者可溶于水）生成新的碱和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。例如：Na 2CO3+Ca(OH) 2= CaCO3+NaOH 2NaOH+(NH 4)2SO4加热 Na2SO4+2H2O+2NH3Ba(OH)2+MgCl2=Mg（OH） 2+BaCl 2四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水离解形成了能自由移动的阴、阳离子） 。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HN
8、O 3)碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子4、几种离子的检验：H+ 变红 OH - 变红Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解CO32- 稀 HCl 有无色气泡产生 澄清石灰水 石灰水变浑浊石蕊试液 酚酞试液AgNO3溶液 稀硝酸BaCl2溶液或 Ba(NO3)2 溶液稀硝酸+H2O+CO2高温课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和
9、水的反应： 酸 + 碱= 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH +H+ = H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） 。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的
10、药水。二、溶液酸碱度的表示法pH：1、PH 值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、改变溶液 PH 值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液 PH 值不断增
11、大，最终将接近于 7(但不能达到 7)；加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液 PH 值不断减小，最终将接近于 7(但不能达到 7)；加酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7。4、pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH注意：（1）用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性
12、溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变。5、酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH5.6 的雨水为酸雨。 夯实基础：1下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）A固体食盐 B固体火碱 C浓硫酸 D浓盐酸2盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）A浓盐酸 B食盐水 C浓硫酸 D烧碱溶液3要除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ） AHCl BCaCl 2 CCu（OH） 2 DCa（OH） 24要除去 CaCl2溶液中混有的少量 HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（ ）ACaCO 3 BCa（OH） 2 CCaO
13、 DAgNO 35将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（ ） A氢氧化钠 B银片 C锌粒 D无水硫酸铜6久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与_ _发生了反应，反应的化学方程式为 _ _。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加_ _ _，若有_ _产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_ _。为防止固体苛性钠变质，一定要 _ _保存。7盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加_ _，其反应的化学方程式为_ _ _，再用水冲净。8石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）_ _ _。9 写出由石灰石、碳酸钠和
14、水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。10.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。 （括号中是混入的杂质）物质 需加入的试剂 有关化学方程式HNO 3（H 2SO4）Cu 粉（Zn 粉）AgNO 3（Ag 2CO3）NaCl（Na 2CO3）11将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 _ _，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式” ）_ _。12如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。能力提升：例：把一定质量的
15、锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ）A11 B2465 C6524 D无法确定巩固训练：1下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）A硫酸钠和氢氧化钠 B氯化铜和氢氧化钠 C氯化铁和氢氧化钾 D碳酸钠和氢氧化钙2下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ）A铜和稀盐酸 B铜和稀硫酸 C氧化铜和水 D氢氧化铜和稀硫酸3只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（ ）A二氧化碳 B石蕊试液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液4X、Y、Z 分别是 NaOH、NaCl、H 2SO4中的各一
16、种稀溶液，将酚酞试液滴入 X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到 Y、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则 X、Y、Z 依次是（ ）A NaOH、NaCl、H 2SO4 B NaCl、NaOH、H 2SO4 C NaOH、H 2SO4、NaCl D H2SO4、NaOH、NaCl5将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）AKCl 溶液 BNa 2CO3溶液 C石蕊试液 DCuCl 2溶液6下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂目的的是（ ）A NaOH 中混有少量 Na2CO3 B Na 2SO4中混有少量 CaCO3 C铜粉中混
17、有少量铁屑 D KNO 3中混有少量 KOH7下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（ ）A Fe+H 2SO4 B Fe（OH） 2+H2SO4 C FeCl 3+Na2SO4 D Fe 2O3+H2SO48下列转化能一步完成的是（ ）Ba（OH） 2NaOH CuOCu（OH） 2 HNO 3HCl SO 2Na 2SO3A B C D只有9如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A 瓶中的 NaOH 溶液的作用是_ _ _； B 瓶中的石灰水的作用是_ _ _ _； D 瓶中出现的现象是_ _。10验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式取少量溶
18、液于试管中，投入两小粒锌 说明此溶液是一种酸取少量原溶液于另一支试管中，滴加_ BaCl2_溶液和稀硝酸，振荡。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为_ H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl _。11用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取 NaOH， Cu（OH） 2，写出制取过程的化学方程式（1）制 NaOH_ _ _；（2）制 Cu（OH） 2_ _ _；拓展延伸：例：、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性
19、质，并完成下表。供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。物质的溶解性（20）：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水，氢氧化铜难溶于水。氢氧化钾的化学性质 化学方程式（1）氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色（2） 氢氧化钾能和二氧化碳反应 2KOH+CO2=K2CO3+H2O （3） 氢氧化钾能和盐酸反应 KOH+HCl=NaCl+H2O （4） 氢氧化钾能硫酸铜反应 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+2NaCl 强化训练：1自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真
20、伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A酚酞试液 B氧化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液2下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后无沉淀生成的是（ ）ACa（OH） 2、Na 2CO3、HCl B AgNO3、FeCl 3、HNO 3 C BaCl2、K 2CO3、H 2SO4 D BaCl2、KOH、HNO 33将 17.1 克 10%的 Ba（OH） 2溶液跟 10 克 10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）A水 B含少量 H2SO4的水溶液 C含少量 Ba（OH） 2的水溶液 D BaSO4的不饱和溶液4下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透
21、明溶液的是（ ）ACuSO 4、H 2SO4、NaCl BKOH、FeCl 3、CuSO 4 C KOH、NaCl、H 2SO4 D HCl、HNO 3、AgNO 35下列物质分别与 100g365%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A Mg B MgO C Mg（OH） 2 D MgCO 36向 NaCl，NaOH， Na2CO3和 Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物 M，则 M是（ ）A Ca（NO 3） 2 B NaNO 3 C HNO 3 D Ba（NO 3） 27氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主
22、要成分是 CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是 K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。8已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。 （1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质? （2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。实验步骤 实现现象 实验结论9实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：方案一： 24HSOCuO2Fe 方案二： 24Fe4Cu （1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。 方案一_ _,_； 方案二_ _,_；（2）两个实验方案中，最好的是_ _，理由是_ _。（3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是_ _ _，理由是_ _。（4）方案一应选用下图中的（填序号）_ _装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加_ _除去。
