1、,专题1 化学家眼中的物质世界,课程标准 1知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 3认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 4体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。,专题1 化学家眼中的物质世界,5初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。 6树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 7能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实
2、验报告，并能主动进行交流。 8能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 9知道胶体是一种常见的分散系。,第一单元 丰富多彩的化学物质第1课时 物质的分类与转化,专题1 化学家眼中的物质世界,1.掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.学会从不同角度对常见物质进行分类。 3.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4.从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。,1.判断下列说法的正误： (1)不同种元素组成的物质一定是化合物。( ) (2)含氧的化合物就是氧化物。( ) 2.酸在水溶液中能解离出_离子和_离子。碱在水溶液中能解离出_离子和_离子。盐在水
3、溶液中能解离出_离子和_离子。,氢,酸根,氢氧根,金属,金属,酸根,3.根据化学反应的特征(如参加反应的物质种类或种数)，完成下表的填空。,化合,分解,置换,复分解,1.根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类：,酸,碱,混合物,2.酸性氧化物是指_的氧化物，如CO2、SO2等；碱性氧化物是指_的氧化物，如Na2O、CaO等。 3.根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为 (1)_ 反应：元素化合价发生变化的反应； (2)_ 反应：元素化合价不发生变化的反应。,能与碱反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,氧化还原,非氧化还原,解析：A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。,
4、C,2.下列属于同一范畴的物质是( ) NaCl (NH4)2SO4 NH3H2O KOH Fe(OH)3 HNO3 A B C D 解析：A中的均是碱，而B、C、D中的各项均不同类。,A,3.在海水、铁粉、高锰酸钾、冰水、空气、氧化镁、氯化钠、白磷、碳酸氢铵、液氧中，属于混合物的是_，属于纯净物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_。 解析：混合物中至少含有两种物质。纯净物只含有一种物质，可以是单质，也可以是化合物。单质是由一种元素组成的纯净物。氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的纯净物。,感悟导引 1.判断下列说法是否正确： (1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( ) (2
5、)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) (3)Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性( ),物质的分类,特别提醒 物质的分类方法和标准有多种，同一物质按照不同的方法和标准可以属于不同类别，在解题时一定要注意从多个角度加以分析，防止遗漏。,关于物质分类下列组合正确的是( )解析 A组中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物；D组符合题意。,D,1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的
6、位置是( )解析：BaCl2属盐类，与NaCl属同一类物质。因而BaCl2溶液应靠NaCl溶液摆放。,C,感悟导引 2.判断下列说法是否正确： (1)Cu2AgCl=CuCl22Ag( ) (2)碱和盐反应一定生成新碱和新盐( ) (3)生成盐和水的反应一定是中和反应( ),常见物质的化学通性,1.金属的化学通性 (1)金属酸盐氢气。 (2)较活泼金属较不活泼金属盐溶液较活泼金属盐溶液较不活泼金属。 (3)金属非金属盐。 (4)金属氧气金属氧化物。,2.酸的化学通性 (1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 (2)酸金属盐氢气。 (3)酸碱性氧化物盐水。 (4)酸碱盐水。 (
7、5)酸盐新盐新酸。 (6)含氧酸氧化物水。,3.碱的化学通性 (1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。 (2)碱酸性氧化物盐水。 (3)碱酸盐水。 (4)碱盐新碱新盐。 (5)碱氧化物水。 4.盐的性质 (1)酸盐新盐新酸。 (2)碱盐新碱新盐。 (3)盐盐两种新盐。 (4)较活泼金属较不活泼金属盐溶液较活泼金属盐溶液较不活泼金属。,特别提醒 应用上述转化关系时，要特别注意反应的一般性和特殊性，明确反应能够发生的条件。 (1)复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。 (2)金属与盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，金属与浓硫酸或硝酸反应一般不生成盐和氢气。 (3)金属单质与盐溶液
8、发生置换反应的条件是活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。(不选用K、Na、Ca等活泼性强的金 属) (4)盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须可溶。 (5)并非所有的含氧酸都能分解，并非所有的碱都能分解。,已知Ba的活动性强于Mg。以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有( ) A二种 B三种 C四种 D五种,解析 氯化镁是盐，生成盐的反应很多，可用金属与盐溶液置换、金属与酸反应、金属氧化物与酸反应、碱与酸反应、盐与酸反应、盐与盐反应等，但要注意反应发生的条件。镁的活动性弱于钡，镁不能置换出氯化钡溶
9、液中的钡。氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均可与盐酸反应生成氯化镁，硫酸镁与氯化钡反应也可生成氯化镁。同时还要注意题中限制条件(运用复分解反应)，反应方程式如下： MgO2HCl=MgCl2H2O(复分解反应)， Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(复分解反应)， MgCO32HCl=MgCl2CO2H2O(复分解反应)， MgSO4BaCl2=BaSO4MgCl2(复分解反应)。 答案 C,解析：C项不属于四种基本反应类型中的任何一种。,C,3下列转化不能一步实现的是( ) AFe2O3Fe(OH)3 BCuSO4Cu CCaCO3CaO DMgSO4MgCl2 解析：氧化铁不能溶于水生成氢
10、氧化铁，A错误；硫酸铜溶液与铁反应生成铜、碳酸钙高温分解生成氧化钙、硫酸镁溶液与氯化钡溶液反应生成氯化镁，B、C、D均正确。,A,1.单质中元素存在形态是游离态，化合物中元素存在形态是化合态。 2.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物)。 3.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。,5.物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标志。纯净物具有固定的组成，有固定的熔、沸点。 6.有机物都含碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、KSCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质和无机物相近，一向把它们归为无机物研究。 7.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，实质是反应物间有电子转移；分析一个反应是否为氧化还原反应时，看反应前后元素是否有化合价变化。,
