1、物质的量(n),粒子数 (N),温故知新,质量(m),体积(V), :,物质的分散系,溶液：悬浊液：乳浊液：,想一想：它们有什么共同特点？,盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等,泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合,油水混合、苯与水混合,1、概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。,分散系:混合物 相对多少:分散剂分散质,一、分散系及其分类,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,分散质粒子的直径d：,10-9m,10-910-7m,溶液 胶体 浊液,10-7m,按分散质粒子的直径大小分,2、分类 :,胶体,分散
2、质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m10-7m)之间的分散系.,常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。,胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等)液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃),胶体的重要性质,丁达尔现象原因：胶体粒子较大(1-100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。,自然界的丁达尔现象,早晨的阳光射入森林的美丽景象,(自然界的丁达尔现象),胶体与溶液的区别：,uSO4溶液 Fe(OH)3胶体,丁达尔
3、效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）,将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：,没得到滤渣，滤液还是红褐色。,在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。,过滤后的现象,Fe(OH)3胶体,泥水,胶体与浊液的区别：,胶体微粒可通过滤纸,浊液不能。,胶体的用途,胶体能够吸附水中的悬浮的固体颗粒而沉降下来，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。,随
4、堂检测,)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) 溶液 悬浊液 胶体 乳浊液 )下列分散系属于胶体的是( )淀粉溶液 食盐水 牛奶 碘酒,C,A,)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ).溶液 .悬浊液 .乳浊液 .胶体 )区别溶液和胶体的最简单的方法是( ).观察外观 .丁达尔效应 .加热 )胶体的最本质的特征是( ).丁达尔效应 . 可以通过滤纸 .分散质粒子的直径在1nm100nm之间
5、,D,B,C,小结：不同分散系的比较,1nm,100nm,1nm100nm,小分子、 离子,很多分子集合体,分子集合体或大分子,均一、透明、稳定,不均一、不透明、不稳定,均一、透明较稳定,能,不能,能,食盐水、 糖水,淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体,泥浆水,电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电 的化合物。,酸、碱、盐大多是电解质、金属氧化物、水,有机物大多是非电解质、非金属氧化物、氨,例如：H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等,例如：NH3 、 CO2 、SO2 、 SO3 、酒精、蔗糖、苯等,练习：,现有铜NaClNH3醋酸酒精Cl2浓H2SO4KOH蔗糖HCl，其中属于电解质的是，属于非电解质的是,电离方程式：,例如: H2SO42H+SO42- Ba(OH)2Ba2+2OH- Al2(SO4)32Al3+3SO42-,电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,
