1、成都七中 20182019 学年度上期高 2018 级半期考试化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 第卷选择题（共 50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2.5 分）1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4L 氦气与 1mol 氢气所含原子数均为 2NAB1 L 0.1 mol/LNaHCO 3 溶液中含有 0.1 NA 个 HCO3-C已
2、知可将 0.1 molNaCl 溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NAD6mol Cl 2 通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl 2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为 10NA3.下列说法正确的是（）A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D.NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质4.用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3 )配制 80 mL 1 molL1 的稀硫酸。
3、现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：25 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 80 mL 容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A B C D5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )A B C D实验从碘的 CCl4 溶液中提取 I2除去乙醇中的苯从 KI 和 I2 的固体混合物中回收 I2从硫酸铜溶液中获得胆矾装置或仪器6.配制 100mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，下列说法或操作正确的是（ ）A. 用托盘天平称量 NaOH 固体时左盘和右盘均应使用称量纸B. 在 100mL 容量瓶中溶解 NaOH
4、 固体，冷却至室温才能进行定容C.称量所取的 NaOH 样品中有 KOH 杂质，其他操作正确，配好的 NaOH 溶液浓度偏低D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线7.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A BC D8.某无色、澄清溶液中可能含有Na 、SO 42 、Cl 、HCO 3 、CO 32 、H +、Cu 2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象（1） 用紫色石蕊试液检验 溶液变红（2） 向溶液中滴加 BaCl2 和稀 HCl 有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和
5、稀 HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是 ( ) A肯定含有的离子是 B该实验无法确定是否含有C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A碳酸氢钠溶液中：Cl 、NO 3 、Na +、OH -B澄清透明的溶液中：Cu 2+、K +、SO 42 、Br C酚酞呈红色的溶液中：SO 42 、 K 、Cl 、Al 3+D饱和食盐水中：Fe 3+、I 、SO 32 、K +10.同温同压下，质量相同的 CO2、O 2、CH 4 三种气体，下列说法错误的是( ) A所占的体积由大到小的顺序是： CH4O 2CO 2B所含分子数由多到
6、少的顺序是：CH 4O 2CO 2C密度由大到小的顺序是：CO 2O 2CH 4D所含的电子数由多到少是： CO2CH 4O 211. 如右图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量 NO，右室充入一定量 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 O2 充分反应且恢复至室温，反应如下：2NO+O 2=2NO2。不考虑 NO2 转化为 N2O4，下列判断正确的是( )A反应前后左室的压强相同 B反应后容器内的密度与反应前的相同C开始时左右两室中的分子数相同 D反应后容器内无 O2 存在12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( ) AF
7、e 2(SO4)3 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：Fe 3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4 B向 NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-完全沉淀：2H +SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2+HCO3 +OH- =CaCO3+H2O D HSO3 在水中的电离：HSO 3 + H2O SO32 + H3O+13.离子方程式 2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O 可表示（）ACa(HCO 3)2 与 NaOH 溶液反应 BCa(HCO 3)2 与 B
8、a(OH)2 溶液反应CCa(HCO 3)2 与澄清石灰水反应 DNH 4HCO3 与澄清石灰水反应14.向含 1 mol HCl 和 1 mol MgSO4 的混合溶液中，逐滴加入 1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（）15. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论A 用镊子夹住 pH 试纸伸入某溶液 pH 试纸变红 溶液呈酸性B 向 U 型管内氢氧化铁胶体通电 阳极红褐色变深 氢氧化铁胶粒带正电C 用分液漏斗对 CCl4 和水进行分液 混合溶液不分层 不能用分液的方
9、法分离CCl4 和水D 用电流计测室温下等物质的量浓度的NaHSO3 和 NaHSO4 溶液的导电性NaHSO3 的导电性较弱 NaHSO3 溶液中的离子浓度较小16. 下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（）饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12 个月主要离子成分：钾离子（K +）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg 2+）：0.14.8 mg/LA标签上离子的浓度是物质的量浓度A B C DB由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C该品牌饮用矿泉水中 c(Mg2+)最大值为 210-4
10、mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42 的物质的量不超过 110-5mol17. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 的是（）2CH 3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2 SiO 2+2C=Si+2CO4HCl（浓）+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O SiO 2+3C=SiC+2COA仅有 B仅有 C仅有 D18已知反应(1)、(2) 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2NaIMnO 23H 2SO4=2NaHSO4MnSO 42H 2OI 2(2)2NaIO35NaHSO 3=2Na2SO43NaHSO 4H 2OI
11、 2 下列说法正确的是（）A两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物BI 2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C氧化性：MnO 2SO42-IO3-I2D反应(1)、(2)中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1 5 19把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式（未配平） ，下列说法正确的是（）A反应物微粒是 S、SO 32-、OH -B该反应说明 S2-和 SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2D3mol S 参加反应时，转移的电子数 3NA20.五氟化碘(IF 5)是重要的卤氟化物，IF 5 可与水反应 IF5+3H
12、2O=HIO3+5HF，生成的 HIO3 与 KI 在酸性下生成游离碘 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 即可分析 IF5 含量，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为 0.3mol，则分析的试样中 IF5 的物质的量为A. 0.05mol B.0.2mol C.0.1mol D. 0.3mol第卷填空题（共 50 分）21.（11 分）(1)纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于_( 填字母)。A交叉分类法 B树状分类法(2)人们以_为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系。实验室制备
13、 Fe(OH)3胶体的实验步骤是：_，请写出实验室制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式：_。(3)以 H、O、S、N 几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别 非含氧酸 碱 酸式盐 酸性氧化物化学式22.（10 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的 阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+和 NO3-、SO 42 、Cl 、CO 32 （离子在物质中不能重复出现） 。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐
14、的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A B 。（2）写出过量醋酸与 D 反应放出气体的离子方程式： （3）将含相同物质的量 A、 B、C 的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有 ，各离子的物质的量之比为 ，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。（4）C 溶液中阴离子的检验方法： 。23.（10 分）在足量的 FeCl2 溶液中，加入 12 滴液溴（红棕色，其水溶液颜色因浓度不同而不同） ，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_（填粒子的化学式，下同）：乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是_。（2）现提
15、供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 DKSCN 溶液经查阅资料：氧化性 MnO4-Br2Fe3+I2；Fe 3+遇 KSCN 溶液显红色若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。选用试剂 实验现象第一种方法第二种方法（3）根据上述实验推测，若在 FeBr2 溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？_（填“可行”或“不可行”）理由是_。24.(9 分) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe 2O3、KClO 4 等物质。当汽车发生碰撞 时，产气药剂
16、产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而 起到保护作用。（1）NaN 3 是气体发生剂，其中 N 的化合价为 ，是 （用“电解质”或者“非电解质”填空） 。NaN 3 受热分解产生 N2 和 Na，则该反应方程式为： _。已知常温常压下气体摩尔体积为 24.5L/mol,则在常温常压下，反应 130g NaN3 能产生_L 的 N2。（2）Fe 2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应)。若已知 2.3g Na 完全反应，转移的电子物质的量为 。（3）KClO 4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O，请用单线桥表示该反应电子转移：KClO4
17、+8Na= KCl+4 Na2O25. (10 分) 一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：MnO 5e 8H =Mn2 (接近无色)4H 2O 4MnO 3e 2H 2O=MnO24OH 4MnO e =MnO (绿色) 4 24(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2) 将足量 SO2 通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是：_,发生还原反应的离子反应过程为_（填离子）(3)将 PbO2 投入到酸性 MnSO4 溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO2 _
18、MnO (填大于、小于或等于) 4(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4 和 S 的物质的量之比为 32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K 2S_= =_K2MnO4_K 2SO4 _S_。参考答案选择题（每题 2.5 分，共 50 分）1-5 DDBAC 6-10 CDBBD 11-15 BDACD 16-20 CCDBA21.（11 分）（1）B（1 分）（2）分散质粒子大小（1 分） 将 56 滴饱和 FeCl3 溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至红褐色，停止加热（2 分） FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（3 分）（3）物质类别 非含
19、氧酸 碱 酸式盐 酸性氧化物化学式 H2S（1 分） NH3H2O（1 分）NH4HSO4 或NH4HSO4 或NH4HS（1 分）SO2 或 SO3 或N2O5 或 N2O3（1 分）注：酸式盐、酸性氧化物填一个，答对就给分22.（10 分）（1）BaCl 2 （1 分） AgNO3 （1 分）（2）CO 32 +2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO- （2 分）（3）Cl NO3 Cu2+ （1 分） 1：1：1（1 分） ； Zn+Cu 2+Zn2+Cu （2 分）（4）取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO4
20、2 （2 分）23.（10 分，最后一空 2 分，其余 1 分一空）（1）Br 2 Fe3+(2)选用试剂 实验现象第一种方法 C CCl4 层不变色第二种方法 D 溶液显红色（3）Fe 2+（4）不可行 Br2 和 Fe3+都能氧化 I-24.（9 分）（1）1/3（1 分） ；电解质（ 1 分） ；2NaN 3 2Na+3N2（2 分）; 73.5（1 分）（2）Fe（1 分）；0.1mol（1 分）（3）略（2 分）25（10 分）（1）酸碱性（1 分）（2）高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色（2 分） MnO4-（1 分）；Mn 2+（1 分）（3）大于（2 分）（4）28KMnO 4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H2O（3 分）
